山东省淄博市2020届高三3月阶段性检测（一模）化学试题 PDF版含答案.pdf

1、高三化学检测试题 共 8 页 第-1-页 高三阶段性检测化 学 试 题本试卷共 8 页。满分 100 分。考试用时 90 分钟。注意事项：1答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3第卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127

2、 Pb 207 第卷（选择题，共 40 分）一选择题 本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是 A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应 B.“世间丝、麻、裘皆具素质”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 C.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上”，其中涉及的操作是蒸馏 D.古剑“沈卢”以“剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金 2下列说法不正确的是 A.护肤品中常含有机醇等强亲水性物质，乙二醇可用于汽车防冻液 B.石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化

3、实现 C.蒸馏“地沟油”可以获得汽油 D.聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染 3氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是 A.右图中 c 曲线是加入催化剂 a 时的能量变化曲线 B.反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol-1 C.在反应中,若有 1.25mol 电子发生转移，则参加反应的 NH3 的体积为 5.6L D.催化剂 a、b 能提高反应反应、的化学反应速率和平衡转化率 高三化学检测试题 共 8 页 第-2-页 4有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下

4、列说法正确的是 A2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上 B按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3 的名称为 2,2,3-三甲基-3-丁醇 C甲苯和间二甲苯的一溴代物均有 4 种 D乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰 5雾霾含有大量的污染物 SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气 SO2 和 NO，可获得 Na2S2O3 和 NH4NO3 产品的流程图如下(Ce 为铈元素)：下列说法错误的是 ANa2S2O4 中 S 元素的化合价为+3 B装置消耗 36 g 水生成 4 NA 个 H+(NA 代表阿伏伽德罗常数）C装置用甲烷燃料电池进行电解，当消耗 24 g

5、甲烷时，理论上可再生 10 mol Ce4+D装置获得粗产品 NH4NO3 的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。6向盛有 H2O2 的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。经实验证明该气体只含有 O2、Cl2、HCl 和水蒸气。将气体通入 X 溶液（如右图），依据观察到的现象，能判断气体中含有 Cl2 的是 X 溶液 现象 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 B 淀粉 KI 酸性溶液 溶液变为蓝色 C 滴有 KSCN 的 FeSO4 溶液 溶液变为红色 D 稀 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 有白色沉淀生成 7现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。

6、下列说法错误的是 A导管 a 和导管 b 的作用都是冷凝回流 B都可用饱和 Na2CO3 溶液来洗去酯中的酸和醇 C加入过量的乙酸可以提高醇的转化率 D图 I 装置用于制取乙酸乙酯，图 II 装置用于制取乙酸丁酯 高三化学检测试题 共 8 页 第-3-页 8已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体，也称对映异构体。据此化合物CH2CHOCH3 分子中有 a 种化学环境不同的氢原子如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有 b 种，则 a、b 分别是 A3、6 B4、8 C4、6 D4、12 9由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 A B C D 装 置 或 操 作 取两支试管，各加入4

7、ml0.01mol/L 的草酸溶液,分别滴加 2ml 0.1mol/L、0.2 mol/L的高锰酸钾溶液 向分别盛有 5ml 0.1mol/L 的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5ml0.1mol/L 的硫酸溶液，一段时间后，分别放在冷水和热水中 现 象 褪色并观察褪色的 时间 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊 结 论 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 氧化性：Cl2Br2I2 溶解度：AgCl AgBrAgI 不能说明温度越高，速率越快 10当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计

8、出如右图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3mol/L 的 AgNO3 溶液，乙池为 1mol/L 的 AgNO3 溶液 A、B均为 Ag 电极。实验开始先断开 K1，闭合 K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是 A断开 K1、闭合 K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等 B.断开 K1、闭合 K2，当转移 0.1mole-时，乙池溶液质量增加 17.0g。C.当电流计指针归零后，断开 K2、闭合 K1，一段时间后 B 电极的质量增加 D.当电流计指针归零后,断开 K2、闭合 K1，乙池溶液浓度增大

9、二、选择题本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。11.某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了 8 电子稳定结构，X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)r(Y)r(Z)，W 的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是 AYZ2 属于酸性氧化物 B.X 的氧化物的水化物酸性弱于 W 的氧化物的水化物酸性 C.X、Y、Z 与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物 D.Z 分别与 W、X、Y、形成的二元化合物均不止一种 高三化学检测试题 共

10、8 页 第-4-页 12已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25时，Ag2CrO4 在不同浓度 CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知 Ksp(AgCl)=1.810-10。下列说法正确的是 A图中 a、b 两点 c(Ag+)相同 B该温度下，Ag2CrO4 溶度积的数量级为 10-12 C加热蒸发饱和 Ag2CrO4 溶液再恢复到 25，可使溶液由 a 点变到 b 点 D将 0.01mol/LAgNO3 溶液滴入 20 mL 0.01mol/L KCl 和 0.01mol/LK2CrO4 的混合溶液中，CrO42-先沉淀 13常温下，0.1 mol/LH2C2O4 水溶液中存在 H2C2O4

11、、HC2O4-和 C2O42-三种形态含碳粒子，用 NaOH 或 HCl 调节该溶液的 pH，三种含碳粒子的分布系数随溶液 pH 变化的关系如下图所示已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.310-9，忽略溶液体积变化。下列说法错误的是 ApH=5 时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)c(H2C2O4)c(HC2O4-)B已知 pKa=-lgKa，则 pKa2(H2C2O4)=4.17 C0.1 molL1NaHC2O4 溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42)c(H2C2O4)D一定温度下，往 CaC2O4 饱和溶液中加入少量 CaCl2

12、固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变 14骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：已知：R1COOR2R318OHR1CO18OR3R2OH 下列说法正确的是 A单体 Ml 可用于配制化妆品，且分子中含有 3 个手性碳原子 B改变 Ml 在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量 C该合成反应为缩聚反应 DX、Y、Z 中包含的结构片段可能有 15实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：将三颈烧瓶中的一定配比的无水 AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至 60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴（Br

13、2），保温反应一段时间，冷却。将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，高三化学检测试题 共 8 页 第-5-页 搅拌、静置、分液，有机相用 10%NaHCO3 溶液洗涤。经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4 固体，放置一段时间后过滤。减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（注：MgSO4 固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。）下列说法错误的是 A步骤中使用 1,2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率 B可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水 MgSO4 的干燥管，提高实验效果 C步骤中有机相用 10%NaHCO3 溶液洗涤可除去 HCl 及大部分未反应的 Br2 D步骤中使用减压蒸馏有机相是因为

14、间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16（10 分）亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验用 C12 和 NO制备 NOCl 并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答:（1）制备 Cl2 发生装置可_(填大写字母)，反应的离子方程式为 。（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a (按气流 方向，用小写字母表示)，若用到 F，其盛装药品为_(填名称)。（3）实验室可用右图装置制备亚硝酰氯(NOCl)相比用 B 装置制备 NO，右图 X 装

15、置的 优点为 、(至少写出两点)。检验装置气密性并装入药品打开 K2，然后再 打开_(填“K1”或“K3”)，通入一段时间气体，其目的为 ，然后进行其他 操作，当 Z 有一定量液体生成时，停止实验。若无装置 Y，则 Z 中 NOCl 可能发生反应的化学方程式为 （4）取 Z 中所得液体 mg 溶于水，配制成 250mL 溶液，取出 25.00mL，以 K2CrO4 溶液为指示剂，用 c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。已知：Ag2CrO4 为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp(Ag2CrO4)=11012，则亚硝酰氯(NOC

16、1)的质量分数为 (用代数式表示，不必化简)。17（12 分）2016 年中国科学家成功合成 NiO/TiO2 电解水催化剂和新型高效的钙钛矿太阳 能电池，为解决能源危机保护环境作出了重大贡献。请回答下列问题：高三化学检测试题 共 8 页 第-6-页 （1）TiO2 与焦炭、Cl2 在高温下反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 基态钛原子的价电子排布式为_。该反应中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为_。（2）已知 NiO/TiO2 催化化合物甲生成化合物乙的过程如图所示：化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点，主要原因是_。在化合物乙中，氧原子的杂化方式是_。（3）CH3

17、NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子。CH3NH3+离子中 HNH 键的键角比 NH3 分子中 HNH 键的键角_（填“大”或“小”），原因是_。（4）Sb(锑)和 Ga(镓)的卤化物有很多用途。一定条件下将 SbCl3 与 GaCl3 以物质的量之比为 l:l 反应得到一种固态离子化合物，有人提出了以下两种结构。你认为下列关于结构和说法中合理的是_。a.SbCl2+GaCl4-b.GaCl2+SbCl4-c.没有相关资料，无法判断（5）金属钛晶胞（如图 1 所示）中有若干个正四面体空隙，图 1 中 a、b、c、d 四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中

18、可以填充其他原子。请回答，金属钛晶胞的结构属于_ a.简单立方 b.体心立方 c.面心立方 d.金刚石型 若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的 氢化钛的化学式为_。（6）某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图 2 所示，其晶胞参数为 dpm、密度为gcm-3。则该晶体的摩尔质量_gmol-1。（用含 d、等符号的式子表示，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值）18（10 分）.元素 Ni 用途广泛，工业上以硫化镍矿（含少量杂质硫化铜、硫化亚铁）为原料 制备并精制镍的基本流程如下：已知：电极电位（E）能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：H2-2e-=2H+E=0.00V；Cu-2e-=Cu2

19、+E=0.34V；Fe-2e-=Fe2+E=-0.44V；Ni-2e-=Ni2+E=-0.25V 高三化学检测试题 共 8 页 第-7-页 常温下溶度积常数 Ksp(NiS)=1.0710-21；Ksp(CuS)=1.2710-36（1）可用光洁的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂在焰色反应实验中灼烧，原因是_。（2）就制备高镍矿的相关问题请回答：通入氧气时控制适量的目的是_。已知矿渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是_。（3）电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_。（4）电解精炼镍的过程需控制 pH 为 25，试分析原因_。（5）工业生产中常用加 NiS 的方法除去溶液中的 Cu2+，若过滤后溶液中 c

20、(Ni2+)为 0.107 molL-1，则滤液中残留的 c(Cu2+)为_ molL-1。19（14 分）科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题：（1）NO 在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H，该反应共有两步，第一步反应为 2NO(g)N2O2(g)H1 0；请写出第二步反应的热化学方程式（H2 用含H、H1 的式子来表示）：。（2）温度为 T1 时，在两个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，容器 I 中 5min 达到平衡。相关数据如表所示：容器编号 物质的起始浓度（mol/L）物质的平衡浓度（mo

21、l/L）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)I 0.6 0 0 0.2 II 0.3 0.5 0.2 容器 II 在反应的起始阶段向 （“正反应”、“逆反应”、“达平衡”）方向进行。达到平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 a.1 b.1 c.1（3）NO2 存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)H0，在一定条件下 NO2 与 N2O4 的消耗速率与各自的分压(分压=总压物质的量分数)有如下关系：(NO2)=k1P2(NO2)，(N2O4)=k2P(N2O4)，相应的速率 与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2 与平衡 常数 kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓

22、度计算)间的关系是 k1=_；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_，理由是_。高三化学检测试题 共 8 页 第-8-页 （4）可用 NH3 去除 NO，其反应原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为 4:1、3:1、1:3 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：曲线 a 中，NO 的起始浓度为 610-4mgm-3，从 A 点到 B 点经过 0.8s，该时间段内 NO 的 脱除速率为_mgm-3s-1。曲线 b 对应 NH3 与 NO 的物质的量之比是_。（5）还可用间接电解法除 NO。其原理如图所示：从 A 口中出来的物

23、质的是_。写出电解池阴极的电极反应式_。用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理 _ 20（14 分）.工业上使用合成 EPR 橡胶的两种单体 A 和 B，来合成 PC塑料，其合成路线如下：已知：RCOOR1R2OH催化剂RCOOR2R1OH (CH3)2C=CHCH3H2O2催化剂H2O 回答下列问题：高三化学检测试题 共 8 页 第-9-页 （1）F 的结构简式为，反应的反应类型为_。（2）C 的名称为。（3）写出反应的化学方程式：。（4）从下列选项中选择_试剂，可以一次性鉴别开 D、G、H 三种物质。（填字母）A氯化铁溶液 B浓溴水 C酸性 KMnO4 溶液（5）满足下列条件的有机物

24、E 的同分异构体有_种。与 E 属于同类别物质；核磁共振氢谱有 6 组峰，峰面积比为 1：1：1：1：1：3。（6）以丙烯和丙酮为原料合成，无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。1/2 高三阶段性检测化学试题答案及评分标准说明：1凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。2方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣 1 分。第卷（选择题，共 40 分）一选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题 2 分，共 20 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 1

25、0 答案B C B C C A A B D C 二选择题（本题包括 5 小题，每小题有一个或两个选项符合题意；每小题 4 分，共 20 分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。）11CD 12B 13AD 14BD 15AD 第卷（非选择题，共 60 分）16.（10 分）（1）A（1 分）MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O（1 分）或 B，2MnO416H+10Cl=2Mn2+5Cl28H2O （若不对应且前者选对得 1 分）（2）fgcbdejh（或：cb

26、dejh）（1 分）饱和食盐水（1 分）（3）可排除装置内空气的干扰（1 分）；装置可以随开随用，随关随停（1 分）（合理即可）K 3（1 分）排尽三颈烧瓶中的空气防止产品（NOCl）变质（1 分）2NOClH2O=2HClNONO2（1 分）（4）（1 分）17.（12 分）（1）3d24s2（1 分）OClC（1 分）（2）二者均为分子晶体，化合物乙能形成分子间氢键（1 分）sp3（1 分）（3）大（1 分）成键电子（CN 键）对 HN 键的排斥力小于孤电子对对 HN 键的排斥力（2 分）（4）a（1 分）（5）c（1 分）TiH2（1 分）（6）d3NA1030（2 分）18.（10 分

27、）（1）镍的焰色反应为无色（1 分）（2）将部分硫元素转化为 SO2 除去；防止氧化 Fe2，便于用石英砂造渣除铁（2 分）矿渣中含有 Fe2（1 分）（3）NiS2eNi2S（2 分）（4）根据电极电位可知，H先于 Ni2+放电，当 pH2 时，c(H+)大，易在阳极上放电，当 pH5 时，c(OH)增大，Ni2易生成 Ni(OH)2 沉淀。（2 分）2/2 （5）1.271016（2 分）19.（14 分）（1）N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)H2HH1（1 分）（2）正反应（1 分）c（1 分）（3）2k2Kp（1 分）B、D（1 分）达到平衡时，N2O4 与 NO2 的消耗速率满足条件(NO2)2(N2O4)（1 分）（4）1.5104（1 分）3:1（1 分）（5）O2（或：氧气）和较浓的硫酸（各 1 分，共 2 分）2HSO32H2eS2O422H2O（2 分）2NO2S2O422H2ON24HSO3（2 分）20.（14 分）（1）（或：）（1 分）加成反应（1 分）（2）异丙苯（1 分）（3）（2 分）（4）AB（2 分）（5）12（3 分）（6）（4 分）