2022年高考化学一轮复习 滚动测试卷4（含解析）新人教版.docx

1、滚动测试卷()(第一八单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23Mg 24一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()。A.室温下,1 L pH=12的氨水中含有0.01NA个NH4+B.1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶体粒子C.常温常压下,11.2 L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子D.78 g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA答案:D解析:室温下,1LpH=12的氨水溶液中氢氧根离子的浓度为0.

2、01molL-1,根据电荷守恒c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),c(NH4+)ECDD.最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C答案:D解析:B不可能为氢元素,只能处于A族,B与F同主族,且原子序数BSiNO,即EFCD,故C项错误;D项,H2CO3、HNO3、H2SiO3中HNO3的酸性最强,故D项正确。8.工业上可通过下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是()。A.反应中Fe2O3是还原剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.3 mol Na2O2参加反应,有3 mol电子转移D.在Na2

3、FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒答案:A解析:反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中,Fe元素的化合价升高,氧化铁为还原剂,过氧化钠中O元素的化合价降低,为氧化剂,A正确;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,B错误;3molNa2O2参加反应,有6mol电子转移,C错误;在Na2FeO4中Fe为+6价,D错误。9.在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响。其中分析正确的是()。A.图表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高B.图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C.

4、图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D.图中A、B、C三点中只有B点已经达到化学平衡状态答案:B解析:根据“先拐先平数值大”,可知乙的温度高,A项错误;使用催化剂只能改变反应速率,平衡不移动,故B正确;增大O2的浓度的瞬间,正反应速率增大,逆反应速率不变,故C项错误;B点说明正、逆反应的平衡常数相等,不能说明达到平衡状态,故D错误。10.如图为一种微生物燃料电池结构示意图。下列关于该电池的叙述中,正确的是()。A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B.正极反应式为MnO2+4H+2e-Mn2+2H2OC.放电过程中,H+从正极区移向负极区D.若Cm(H2O)n是葡萄糖,当电路中

5、转移了6NA电子时,反应的葡萄糖的质量是60 g答案:B解析:分子组成为Cm(H2O)n的物质不一定为糖类,如甲醛、乳酸、甲酸甲酯等物质,A项错误;MnO2被还原生成Mn2+,为原电池的正极,电极反应式为MnO2+4H+2e-Mn2+2H2O,B项正确;原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,C项错误;若Cm(H2O)n是葡萄糖,葡萄糖中的碳元素化合价平均为0价,当电路中转移了6NA电子时,反应的葡萄糖的物质的量为0.25mol,质量=0.25mol180gmol-1=45g,D项错误。11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()。选项实验现象结论A将稀硝酸加

6、入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝,有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小答案:D解析:A项稀硝酸与过量的Fe充分反应,产物为硝酸亚铁、NO和水,无Fe3+生成,所以加入KSCN溶液后,溶液不变红色,现象和

7、结论错误;B项Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象和结论错误;C项铝在空气中加热表面生成氧化铝其熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,现象错误;D项硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜溶液,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,符合由溶解度较小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化,又两者均为AB2型化合物,所以相同温度下氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,现象和结论都正确。12.已知:常温下浓度为0.1 molL-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是()。A.在相同温度下,同浓

8、度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3HClOHFB.若将CO2通入0.1 molL-1 Na2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 molL-1C.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N前ClO-HCO3-F-,酸性大小顺序是HCO3-HClOH2CO3HF,在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HClOH2CO3HF,故A项错误;溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO3

9、2-)=0.2molL-1,故B项错误;由酸性HClOF-,根据电荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(X-)+n(OH-),X-水解程度越大,n(H+)越小,故C项正确;酸性:HCO3-H2CO3c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)答案:B解析:pH=a的醋酸溶液,稀释10倍后,其pH=b,因醋酸是弱酸,稀释仍继续电离,故ab-1,A项错误;含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液中,根据物料守恒:2c(Na+)=3c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),B项正确;0.1molL-1盐酸与0.2mo

10、lL-1氨水等体积混合,所得溶液是等物质的量的NH3H2O和NH4Cl,以NH3H2O电离为主,故c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-),C项错误;含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag+)一定,故Ksp(AgCl)Ksp(AgI)=c(Ag+)c(Cl-)c(Ag+)c(I-),c(Cl-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgI)c(I-),即c(Cl-)c(I-),D项错误。14.下列图示与对应的叙述相符的是()。A.图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热H=-241.8 kJmol-1B.图表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g),达到平衡时A2

11、的转化率大小为BACC.图表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D.图表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液的pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH答案:C解析:图中H2与O2反应生成的是气态水,因此H=-241.8kJmol-1不是H2的燃烧热,A项错误;图中A、B、C三点均是在T2温度下反应,随着B2浓度的不断增大,平衡不断右移,A2的转化率不断增大,因此A2的转化率CBA,B项错误;图中MgCl26H2O在空气中充分加热时最终得到的固体是MgO,其质量为4.0g,故C项正确;图中HA的酸性比HB的酸性强,因此Na

12、A溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH,D项错误。15.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是()。A.S(s,单斜)S(s,正交)H=+0.33 kJmol-1B.相同物质的量的正交硫比单斜硫含有的能量高C.正交硫比单斜硫稳定D.表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ答案:C解析:A项,根据图示可知,单斜硫的能量比正交硫的能量高,所以S(s,单斜)S(s,正交)H=-0.33kJmol-1,A项错;B项,相同物质的量的正交硫比单斜硫含有的能量低,B项错;C项,物质所含有的能量越低,物质的稳定

13、性就越强,由于正交硫比单斜硫的能量低,所以正交硫比单斜硫稳定,C项正确;D项,表示断裂1molO2和1mol单斜硫的化学键所吸收的总能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ,D项错。16.用电渗析法处理厨房垃圾发酵液同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是()。A.通电后,阳极附近pH增大B.电子从负极经电解质溶液回到正极C.通电后,A-通过阴离子交换膜从阴极室进入浓缩室D.当电路中通过2 mol电子的电量时,会有1 mol O2生成答案:C解析:由图示判断左侧为阳极,右侧为阴极,阳极电极反应式为2H2O-4e-O2+4H

14、+,氢离子浓度增大,pH减小,A错误;电子从电源的负极到电解池的阴极,由阳极回到电源的正极,电子不能进入电解质溶液,电解质溶液中靠离子传递电荷,B错误;氢离子由阳极室进入浓缩室,A-由阴极室进入浓缩室,得到乳酸,C正确;由电极反应式2H2O-4e-O2+4H+可知,当电路中通过2mol电子的电量时,会有0.5molO2生成,D错误。17.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体,25 时,它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()。A.已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为:K1=2.510-2,K2=4.810-4,K3=5.010-8,当pH=4时,溶液中c(HFeO4-)c(H

15、2FeO4)=1.2B.为获得尽可能纯净的高铁酸盐,应控制pH9C.向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液,发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-FeO42-+H2OD.pH=2时,溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4-)答案:A解析:H3FeO4+的电离平衡常数K2=4.810-4,当pH=4时,溶液中c(HFeO4-)c(H2FeO4)=K2c(H+)=4.8,A项错误;pH9时,高铁酸盐的物质的量分数接近100%,则为获得尽可能纯净的高铁酸盐,应控制pH9,B项正确;向pH=5的高铁酸盐溶液中(根据图示可以看出其中含有HFeO4-)

16、加入KOH溶液,发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-FeO42-+H2O,C项正确;由图像纵坐标可知pH=2时,溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4-),D项正确。18.某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()。A.A点对应的Ksp大于B点对应的KspB.向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+)c(Mn2+)=(210-23)1D.该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)答案:A解析:

17、因为A点和B点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上,Ksp是相同的,A项错误;因为Ksp(CuS)”“H2CO3HCN(3)bac酸性NH4+H2ONH3H2O+H+NH3H2O、NH4Cl碱性(4)NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3解析:(1)Cu是金属单质,不是电解质;液氨属于非电解质;CH3COOH是弱酸,在溶液中部分电离,属于弱电解质;NaHCO3是盐,属于强电解质;H2O能微弱电离,属于弱电解质;熔融NaCl能完全电离,属于强电解质;NH3H2O在溶液中部分电离,属于弱电解质;NH4Cl是盐,在溶液中完全电离,属于强电解质,所以属于弱电解质的是。(2)相同条件下,酸的电离平衡常数

18、越大,越易电离,溶液中离子浓度越大,导电能力越强,则在相同温度下,相同浓度的三种酸溶液的导电能力由强到弱的顺序为CH3COOHH2CO3HCN。(3)酸的电离平衡常数越大,越易电离,酸性越强,其盐的水解程度越小,25时,等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,其水解程度:bac,水解程度越大,溶液的碱性越强,其pH越大,则pH:bac。浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液中,分别存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+

19、),c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),NaCN溶液水解程度比CH3COOK大,则NaCN溶液中的c(OH-)-c(H+)大,所以c(Na+)-c(CN-)c(K+)-c(CH3COO-)。将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,生成氯化铵,氯化铵水解使溶液显酸性,其水解的离子方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+。已知氯化铵溶液显酸性,B点所示溶液pH=7,说明溶液的溶质为NH3H2O、NH4Cl。已知NH3H2O的Kb=1.810-5,H2CO3的Ka1=4.410-7,说明碳酸的电离程度小,则形成盐时HCO3-的水解程度大,所以NH4HCO3溶液呈碱性。(4)

20、由表中数据可知,酸性:H2CO3HCNHCO3-,则向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3。21.(12分)氨是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。(1)在一定温度下,在固定容积的密闭容器中进行可逆反应:N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是(填字母)。A.3v正(H2)=2v逆(NH3)B.单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2C.容器内的总压强不再随时间而变化D.混合气体的密度不再随时间而变化(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理

21、,在一定温度下,容积为2 L的恒容密闭容器中,测得如下表所示数据。时间/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64请回答下列问题:分析表中数据,判断5 min时反应是否处于平衡状态?(填“是”或“否”),前5 min反应的平均反应速率v(CH4)=;该温度下,上述反应的平衡常数K=;反应在710 min内,CO的物质的量减少的原因可能是(填字母)。A.减少CH4的物质的量B.降低温度C.升高温度D.充入H2(3)氨的催化氧化:4NH3(g)+5O2(g)

22、4NO(g)+6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1 L密闭容器中充入4.0 mol NH3(g)和5.0 mol O2(g),保持其他条件不变,测得相同时间时c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的H(填“”“”或“=”)0;B点时NH3的转化率为。答案:(1)C(2)是0.02 molL-1min-10.067 5D(3)75%解析:(1)达到平衡时,v正(H2)v逆(NH3)=32,即2v正(H2)=3v逆(NH3),A错误;N2和H2都是反应物,单位时间生成mmolN2的同时必然生成3mmolH2,反应不一定达到平衡状态,B错误;反应N2+3H22NH3的正反应是气体分子总数减小的

23、反应,在恒容条件下,反应正向进行,气体的总压强减小,反应逆向进行,气体的总压强增大,容器内的总压强不变时,反应达到平衡状态,C正确;混合气体的密度始终不变,不能据此判断反应是否达到平衡状态,D错误。(2)CH4与H2O的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),由表中数据可知,5min时n(H2O)=0.80mol,则有a=0.20,c=0.20,而7min时n(CH4)仍为0.20mol,故5min时该反应已达到平衡状态。前5min该反应的平均反应速率为v(CH4)=0.20mol2L5min=0.02molL-1min-1。达到平衡时,c(CH4)=0.10molL-1,c(H2O)=0.40molL-1,c(CO)=0.10molL-1,c(H2)=0.30molL-1,则平衡常数为K=c(CO)c3(H2)c(CH4)c(H2O)=0.100.3030.100.40=0.0675。由图可知,反应在710min内,n(CO)减少,而n(H2)增大,可能是充入H2,使平衡逆向移动引起的。(3)由图可知,相同时间时,温度升高,c(NO)先增大后减小,说明HHFHC2O4-,故H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4+F-HF+HC2O4-。