重庆市第三十中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（PDF）.pdf

1、化学H:1C:12O:18K:39Mn:55Fe:561.下列有关能量转换的说法正确的是（)A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程B.动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程C.植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D.化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源2.全球变暖给人们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是()A.推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B.推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展C.推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的 CO2并利用廉价能源合成汽油D.利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能3.下列

2、关于反应热的叙述正确的是()A.当H 0 时，表示该反应为吸热反应B.由 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为 110.5kJ mol1,可知碳的燃烧热为 110.5kJ mol1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1molNaOH 分别和 1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH HNO34.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）A.由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应B.将实验（a）中的等质量的铝片更换为铝粉后释放出的热量有所增加C.实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质

3、搅拌棒对实验结果没有影响D.若用 NaOH 固体测定中和热，则测定结果偏高5.甲烷与 CO，可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),1gCH4(g)，完全反应可释放 15.46kJ 的热量,下图中能表示该反应过程的能量变化的是（）A.B.C.D.6.已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量 bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=2b kJ mol1B.C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H=+2b k

4、J mol1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=4b kJ mol1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=+b kJ mol17.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知2SO2(g)+O2(g)=SO3(g)为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量B.若 C(石墨，s)=C（金刚石，s）H 0，则石墨比金刚石稳定C.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4 kJ mol1，则 20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量D.已知2C(s)+2

5、O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2，则H1 H28.今有如下 3 个热化学方程式：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)H1=-a kJ mol1（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=-bkJ mol1（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H3=-ckJ mol1（3）关于它们在下列表述中的原因和结论都正确的是（）选项原因结论AH2的燃烧是放热反应a、b、c 均大于零B方程式（1）和（2）的物质种类和系数均相同a=bC方程式（1）和（3）中 H2O 的状态不同，系数不同a、c 不会有任何关系D方程式（3）的系数是（2）的 2

6、倍H2H39.已知：CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g)H=283.0 kJ mol1H2(g)+1/2 O2(g)H2O(g)H=241.8 kJ mol1.下列说法正确的是()A.通常状况下,氢气的燃烧热为 241.8kJ mol1B.由可知,1molCO(g)和 1/2 molO2(g)反应生成 1molCO2(g)，放出 283.0kJ 的热量C.可用右图表示 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应过程中的能量变化关系D.分解 1molH2O(g)，其反应热为241.8KJ10.已知：Zn（s）+O2（g）ZnO（s）H1=-351.1 kJ mol1Hg（l）+O2（g）H

7、gO（s）H2=-90.7 kJ mol1由此可知 Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）H3.其中H3的值是（）A.-441.8kJ mol1B.-254.6kJ mol1C.-438.9kJ mol1D.-260.4kJ mol111.化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义,下列说法正确的是()A.将肉类食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质B.在化学工业中,选用合适的催化剂一定能提高经济效益C.夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大D.茶叶的包装袋中加入的还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间12.将 5.6g 铁粉投入盛有 100mL2mol L

8、1稀硫酸的烧杯中,2min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变,则该反应的平均速率可表示为()A.v(Fe)=0.5mol/(L min)B.v(H2SO4)=1mol/(L min)C.v(H2)=1mol/(L min)D.v(FeSO4)=0.5mol/(L min)13.反应 4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在 5L 的密闭容器中进行,半分钟后,C 的物质的量增加了0.30 mol.下列叙述正确的是()A.A 的平均反应速率是 0.010mol/(L s)B.容器中含 D 物质的量至少为 0.45molC.容器中 A.B.C.D 的物质的量之比一定是 4:5:4

9、:6D.容器中 A 的物质的量一定增加了 0.30mol14.在一定温度下,10mL0.40 mol/LH2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol/(L min)B.610min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol/(L min)C.反应到 6min 时,c(H2O2)=0.30mol/LD.反应到 6min 时,H2O2分解了 50%15.在 1L 的容器中,用纯净的 CaCO3与 100mL 稀盐酸反应制取 CO2,反应生成 C

10、O2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()A.OE 段表示的平均反应速率最快B.G 点收集到的 CO2的量最多C.EF 段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.04mol/(L min)D.OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 2:6:716.（12 分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有烧杯(大。小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol L1 盐酸、0.55 mol L1 NaOH 溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_.(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替

11、环形玻璃搅拌棒?_(填“能”或“否”)，其原因是_.（3）请同学写出 NaOH 溶液与 HCl 溶液反应的热化学方程式：_.（4）(5)若用 KOH 代替 NaOH,对测定结果_(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替 HCl 做实验,对测定结果_(填“有”或“无”)影响。17.（14 分）下表是几种常见燃料的燃烧热数值：（1）101kPa 时，1mol 乙烷完全燃烧生成 CO2气体和液态水时放出的热量为_kJ。（2）乙炔燃烧时的热化学方程式为_。（3）表格中相同质量的六种燃料气体，燃烧时放出热量最多的是_，1kg 该物质燃烧时放出的热量为_kJ。（4）标准状况下体积为 10L 的某种天然气，假设该天然气仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量 480kJ。则该天然气中甲烷的体积分数为_（保留 3 位有效数字）。18.（14 分）探究化学反应速率的影响因素，某研究性学习小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(1)过实验 A、B，可探究出_（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中 V1=_，T2=_；通过实验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)若 t18，则由此实验可以得出的结论是_；利用实验 B 中数据计算，用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 v(KMnO4)=_。