2023年中考化学专项复习之物质的溶解度专练探究（九）.docx

1、中考化学专项复习之物质的溶解度专练探究（九）1冬天，人们喜欢喝热的可乐。打开可乐盖时可观察到有大量气泡冒出，而且能闻到可乐的香味，但加热之后就观察不到气泡了。对此合理的解释是A香料的分子在不停地运动B打开盖时，二氧化碳分子分成了原子C加热时，二氧化碳的溶解度增大D打开盖时，二氧化碳的溶解度增大2下列因素不能影响固体物质溶解度的是A溶质的种类B溶剂的性质C温度D溶剂的量3下表是不同温度下硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（）温度/020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A20时，100 克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B40时，100 克硝酸钾饱和溶液中含

2、有硝酸钾 63.9 克C60时，100 克水中最多能溶解硝酸钾为 110 克D100时水中溶解的硝酸钾一定比 80时水中溶解的硝酸钾多4结合KNO3和NH4C1的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是At1时，两种物质的溶解度相等B两种物质的溶解度都随温度升高而增大C升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液D将t2的饱和NH4Cl溶液降温到t1，溶液质量减小5能增大二氧化碳在水中溶解度的方法是A升高温度B增加二氧化碳的体积C增加水的质量D增大压强6以下对 20的硝酸钾溶解度为 31.6 g 的解释中正确（）A20，31.6 g 硝酸钾完全溶解在水中B20，100 g 溶液含 31.6g 硝酸钾

3、C100g 水中最多能溶解 31.6g 硝酸钾D20，31.6 g 硝酸钾溶解在 100g 水中恰好饱和7如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）A50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB20时，A、C两物质的溶解度相同C若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯AD若将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用降低温度的方法8如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是At2降温到t1，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出的晶体质量多Bt1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等Ct2时，将40g甲物质放入50g水中溶解后溶液质量为90gDt2时，用甲、乙配

4、制等质量的饱和溶液甲所需水的质量比乙多9几种物质的溶解度曲线如图则下列说法正确的是（）A氯化铵的溶解度最大B随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D把40时相同质量的饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多1020时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：实验序号氯化钠质量/g918273645溶液质量/g109118127136136下列分析正确的是A实验所得溶液的溶质质量分数最大B实验所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C20时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水D将实验所得溶液蒸发50g水，冷却到20，溶液

5、达到饱和11下列说法不正确的是（）A在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤B当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关C在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的1/5D物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象12下列相关比较中，关系正确的是A氢氧化钙的溶解度：2060B硬度：黄铜铜C沸点：氯化钠稀溶液蒸馏水D氮元素的含量：NH4NO3CO(NH2)213如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A丙物质的饱和溶液升温后溶质质量分数会增大B若甲物质在2时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物

6、质C在t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲=乙丙D在t2时，等质量的甲、乙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等14“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是A向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收BNaHCO3是纯碱C该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大D析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl15KC1、KNO3两种固体的溶解度如下表，下列说法正确的是温度20304050溶解度KCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A两种物质在3050时溶解度相等

7、B将KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小C40时，KC1饱和溶液中溶质质量分数为40%DKCl中混有少量KNO3时，可用蒸发溶剂的方法提纯KCl16侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱溶解度曲线如图，下列说法正确的是ANa2CO3比NaCl的溶解度大Bt1用Na2CO3、NaCl配制等质量的饱和溶液，所需水的质量为Na2CO3B硝酸钾在20时的溶解度小于20gC中溶液的溶质质量分数：D硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大23已知镁可以和热水反应【】并放出热量，待完全反应后，趁热滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色。以下判断不合理的是A

8、温度降低，Mg(OH)2的溶解度减小B温度降低，溶液的pH变小C酚酞试液与空气中的二氧化碳反应而失效D溶液中的Mg(OH)2与空气中的二氧化碳发生了反应24同学们在实验室中（室温20）自制蔗糖晶体的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法正确的是A加入水后所得蔗糖溶液的质量是86gB加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性C加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大D静置45天后结晶出的蔗糖晶体是66g25如图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A将固体研碎可增大固体在水中的溶解度B将t1 b的饱和溶液升温至t2，溶质质量分数增大C将t2 a的饱和溶液降温至t1，析出晶体质量为30g

9、D当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a26NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是：AKNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B将两种物质的饱和溶液从50降至20，析出KNO3最多C使NaCl从其饱和溶液中析出，最好采用蒸发溶剂的方法D20时，30gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为37.5%27两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如下图1所示，现有40 gNaCl、40gKC1两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g60蒸馏水充分溶解，实验现象如下图2所示，下列推断正确的是A甲中加入的固体是NaClB60时，甲中溶液可能

10、饱和，乙中溶液一定饱和C60时，要使乙中的固体全部溶解，可以采用加溶剂的方法D分别将甲、乙中的溶液降温至10，甲中溶质的质量分数大于乙中溶质的质量分数28MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法错误的是温度/20304050607080溶解度MgSO425.128.230.832.934.335.034.9S/gNa2CO321.539.749.048.546.045.243.9A物质甲是Na2CO3Ba点的溶解度在25.1g27g之间Cb点、c点对应的乙的饱和溶液，且溶质质量分数相等D可在t2配出溶质质量分数为33%的乙溶液29如图中曲线为 KNO3 饱和溶液的质量分数（

11、W）随温度（T）变化的曲线。M、N、P 三点分别表示三份 KNO3 溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是（ ） A其它条件不变，加水稀释 N 点溶液可使其至 M 点BM、N 点代表的是饱和溶液，P 点代表的是不饱和溶液C其它条件不变，将 P 点或 N 点溶液降温 40后溶液均可至 M 点D维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N 点均不动，P 点垂直上移可至 N 点30粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验。叙述错误的是（）A根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量

12、B只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的C加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2D若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%参考答案：1A【详解】A、分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到，正确；B、打开盖时，压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳逸出，没有生成新物质，二氧化碳分子没有分成原子，错误；C、加热时，温度升高，气体溶解度减小，错误；D、打开盖时，压强减小，气体溶解度减小，错误。故选A。2D【详解】A、固体的溶解度与溶质的种类和性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，就是因为蔗糖和氯化钠性质的

13、不同；B、溶解度还与溶剂的性质有关，如碘单质易溶于酒精而难溶于水，这是因为水和酒精的性质的差异；C、同时还受到温度的影响，如温度越高蔗糖的溶解度越大。D、固体的溶解度是对100g溶剂来说的，溶剂的量已经确定，故溶剂的多少不影响溶解度的大小。故选D。3C【分析】固体溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【详解】A、20时，硝酸钾的溶解度是一定的，是在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；B、40时，硝酸钾的溶解度是163.9g，根据溶解度概念可知，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克。故B错误；C、6

14、0时，硝酸钾的溶解度是110g，物质溶解到最大量时达到饱和，根据溶解度概念可知，100 克水中最多能溶解硝酸钾为110 克，故C正确；D、100的水能溶解的硝酸钾不一定比80的水能溶解的硝酸钾多，因为没有确定水的质量，故D错误。故选C。4C【分析】本题考查溶解度曲线。【详解】A、由图像可知，溶解度曲线上的交点表示溶解度相等，所以t1时，两种物质的溶解度相等，故A不符合题意；B、由图像可知，两物质的溶解度都随温度升高而增大，故B不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，因此接近饱和的硝酸钾溶液降温才能变成饱和溶液，故C符合题意；D、将t2的饱和NH4Cl溶液降温到t1，根据图像可知，会

15、有氯化铵晶体析出，导致溶质质量减小，溶液质量减小，故D不符合题意；故选C。【点睛】本题难度不大，根据溶解度基本概念即可作答。5D【详解】A、升高温度，二氧化碳在水中的溶解度减小，故A错误；B、通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度不变，故B错误；C、增加水的质量对二氧化碳的溶解度无影响，故C错误；D、增大压强，二氧化碳在水中的溶解度增大，故D正确。故选D。【点睛】根据影响气体溶解度的因素进行分析，温度越低，气体的溶解度越大，压强越大，气体的溶解度越大。6D【详解】溶解度是指在一定的温度下，某物质在100g 水中达到饱和时溶解的质量；20时硝酸钾的溶解度为31.6g 指在 20时，100g 水中溶解 3

16、1.6g 硝酸钾就达到饱和状态，观察选项，故选 D。7D【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC，不符合题意；B、通过分析溶解度曲线可知，20时，A、C物质的溶解度相等，不符合题意；C、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯A，不符合题意；D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，若将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用升高温度的方法，符合题意。故选D。8B【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的

17、大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、选项中没有说明甲、乙溶液质量是否相等，所以无法判断析出的晶体质量是否相等，错误；B、t1时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则它们饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、t2时，甲物质的溶解度是50 g，将40 g甲物质加入50 g水中，只有25 g甲物质溶解，所以充分溶解后溶液的质量为75 g，错误；D、t2时，甲物质的溶解度大，所以配制等质量的饱和溶液，甲所需要的水比乙少，错误；故选B。9D【详解】A、由于固体的溶解度随温度的变化而变化，因此若不说明在哪一温度下，溶解度也就没有意义

18、，故选项错误；B、由硫酸钠的溶解度曲线可知，在低于40时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故选项错误；C、由于在40时，硫酸钠的溶解度是50g，即该温度下，硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数为100%=33.3%，故选项错误；D、由于在低于40时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响最大，因此把40 时饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多，故选项正确；故选：D。10C【详解】A、由表格中的数据可知，20时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验和中溶质的质量分数最大，选项错误；B、

19、实验和可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验所得溶液是20时氯化钠的饱和溶液，选项错误；C、由表格中的数据可知，20时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，选项正确；D、因为20时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验所得溶液蒸发50g水，冷却到20，溶液达不到饱和，选项错误，故选C。11B【详解】A、含有硫磺粉的石灰浆涂抹在树木上，可以防止害虫生卵，而且涂抹适量的石灰浆，可以防止树木冻伤。A正确；B、喝了冰镇汽水后常常会打嗝，是因为人体胃部的温度比汽水的温度

20、高，而温度越高，气体的溶解度越小，所以喝冰镇汽水后会打嗝。B错误；C、利用红磷测定空气中氧气的含量，若红磷不足，则消耗氧气的含量就会减少，则回流的水的体积也会减少，从而导致回流的水的体积小于1/5。C正确；D、硝酸铵溶解会吸收热量，使溶液的温度降低。D正确。故选B。12B【详解】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度：2060，选项A错误；B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度高，因此黄铜和铜的硬度：黄铜铜，选项B正确；C、在标准大气压下，氯化钠溶液的沸点总是高于水的沸点。因此沸点：氯化钠稀溶液蒸馏水，选项C错误；D、NH4NO3中的氮元素含量为：，CO(NH2)2中的氮元素

21、含量为：。因此氮元素的含量：NH4NO3CO(NH2)2，选项D错误。故选B。13A【详解】A、由图可以得知丙物质的溶解度随着温度的升高而降低。所以当升温的时候溶液中溶质的质量分数会变小。故A错误；B、因为由图可以得知甲物质的溶解度随着温度的升高而升高。当物质在2时的溶解度为12g，在20的溶解度肯定会大于10g，故甲物质属于易溶物质，故B正确；C、由图可以得知在t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲=乙丙，故C正确；D、在t2时，等质量的甲、乙两物质的溶解度相等，故此时两种物质饱和溶液中溶质的质量相等，故D正确。故选A。14A【详解】A. 向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，然后通入二

22、氧化碳，可以有效吸收二氧化碳，此选项正确；B. NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称纯碱，此选项错误；C. “侯氏制碱法”中NaHCO3在溶液中更容易达到饱和而析出，说明在该反应条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，此选项错误；D. 析出晶体后剩余溶液中溶质有NH4Cl和NaHCO3两种溶质，此选项错误。故选A。15D【详解】A.由表可知，KC1和KNO3溶解度曲线在3050温度范围内没有相同的时候，所以，两物质的溶解度在此范围内不相交，故选项说法错误，不符合题意；B.KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过升高温度来完成，在此过程中，溶质质量和溶剂质量不变，所以，溶液中溶质质量

23、分数不一定减小，也可以不变，故选项说法错误，不符合题意；C.根据溶质质量分数与溶解度的关系可得，40时，KC1饱和溶液中溶质质量分数为：，故选项说法错误，不符合题意；D.由表可知，KCl的溶解度随温度升高，增大的较慢，KNO3的溶解度随温度升高，增大的快，因此，KCl中混有少量KNO3时，可用蒸发溶剂的方法提纯KCl，故选项说法正确，符合题意，故选D。16C【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【详

24、解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项错误；B、t1时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，用Na2CO3、NaCl配制等质量的饱和溶液，所需水的质量为Na2CO3NaCl，故选项错误；C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若Na2CO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯碳酸钠，故选项正确；D、用蒸馏水润湿的pH试纸测这两种溶液的pH，碳酸钠溶液呈碱性，被稀释碱性减弱，pH会减小。氯化钠溶液为中性，稀释后pH不变，故选项错误。故选：C。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的

25、溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。17B【详解】A、用汽油除去衣服上的油污利用的是溶解，用洗洁精清洗餐具上的油污利用的是乳化作用，不是同一化学原理。错误。B、用完的菜刀晾干放置保存和在铁制品表面涂油漆防锈，利用的都是铁生锈需要与氧气和水同时接触，阻止铁与氧气或水接触可以防止生锈。正确。C、喝碳酸饮料后常打饱嗝是因为胃内温度比外界温度高，温度升高气体溶解度减小。打开碳酸饮料瓶有大量泡沫出现是因为打开瓶盖后气压减小，气压减小气体溶解度减小。利用的不是同一化学原理。错误。D、消防员用高压水枪灭火利用的是水蒸发吸热，能使温度降低到可燃物着火点以下。油锅着火用锅盖灭火利用的是

26、隔绝空气与可燃物接触。利用的不是同一化学原理。错误。故选B。18D【详解】A、通过分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以图1中表示KNO3溶解度曲线的是甲，故A错误；B、曲线上M点的含义是t1时，硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等，由溶解度表可知，图1中t1的温度范围为6080，故B错误；C、30时，KNO3的溶解度是45.8g，则饱和KNO3溶液的溶质质量分数为：，故C错误；D、30时，KNO3的溶解度是45.8g，50g水中最多溶解22.9g；30时，K2CO3的溶解度是114g，50g水中最多溶解57.0g，所以30时所加入K2CO3和KNO3的质量m应满足22.9gm57.0

27、g，故D正确；故选D。19D【详解】A、图中a点表示，t2时100g水中最多溶解甲物质25g，故选项正确；B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故选项正确；C、t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故选项正确；D、t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，若二者饱和溶液的质量相等则所含溶质的质量相等，现在溶液不确定，无法比较两溶液溶质质量多少，故选项错误。故选D。【点睛】一定温度下的饱和溶液中两物质的溶解度相等，则溶质的质量分数也相等。20C【详解】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A.该温

28、度下，KNO3的溶解度为 ,x50g,故A错误；B. 乙溶液的质量分数为10033.3%，故B错误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。点睛硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。21B【详解】A、t1时，虽然A、B两种物质的溶解度相同，但由于饱和溶液质量不确定，溶质的质量无法比较。故A选项错误。B 、t2时，A溶解度为50g，即50gA溶解于100g水中恰好形成饱和溶液。把50gA放入50g水中只有25gA可以溶解。其中溶

29、质和溶液的质量比为25：7513，故B选项正确。C、两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大。将t1时，A、B两种物质的饱和溶液升温至t2，都变为不饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数的大小关系仍然是AB，故C选项错误。D、将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，故D选项错误。故选B。22B【详解】A、中溶剂的质量相等，中溶解的溶质的质量多，则中溶液的质量：，故选项说法正确；B、可知硝酸钾在20时50g水可以溶解10g溶质，由于溶解度是100g溶剂溶解的质量，所以硝酸钾在20时的溶解度大于20g，故选项说法错误；C、图中还有固体剩余，是20C时的饱和溶液、图中还有固体剩余，所以是10C时的饱

30、和溶液，由可知，升温能使未溶解的固体溶解，所以硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以；中溶剂的质量相等，中溶解的溶质的质量多，则溶液的溶质质量分数：，所以，故选项说法正确；D、由可知，升温能使未溶解的固体溶解，所以硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故选项说法正确。故选B。23C【详解】A、趁热滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度降低，红色逐渐褪去，直至无色，则说明随着温度降低，氢氧化镁的溶解度逐渐减小，溶液中的碱性物质减少，故A正确；B、趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色，则可能是因为温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中的碱性物质减少

31、，氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值变小，故该判断合理，故B正确；C、趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，而酚酞遇碱性溶液变红是酚酞的特性，一开始变红说明酚酞试液没有与空气中的二氧碳反应而失效，故该判断不合理，故C错误；D、趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色，则可能是溶液中的氢氧化镁与空气中的二氧化碳反应生成碳酸镁沉淀和水，溶液中的碱性物质减少，故该判断合理，故D正确；故选C。24C【详解】A、室温20时，蔗糖的溶解度是204g，即100g水中最多溶解蔗糖为204g，因此20g水中，溶解蔗糖的质量=20g =40.8g，所以加入水后所得蔗糖溶液的

32、质量=20g+40.8g=60.8g，故选项错误；B、由图可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，所以加热可以增强蔗糖的溶解性，而搅拌只能加速蔗糖溶解，不能增强蔗糖的溶解性，故选项错误；C、由图可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，所以加热后，蔗糖的溶解度增大，烧杯底部的固体溶解，所以加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大，故选项正确；D、静置45天后，恢复到室温20，蔗糖的溶解度为204g，20g水中溶解蔗糖的质量为40.8g，所以结晶出的蔗糖晶体=66g-40.8g=25.2g，故选项错误；故选C。25D【分析】A、根据物质的溶解度只随温度的变化而变化分析；B、根据b物质的溶解度随温度升高而增大，及

33、溶质的质量分数变化分析；C、根据溶解度曲线图，判断晶体析出情况；D、根据物质的溶解度随温度变化情况分析。【详解】A、物质的溶解度只随温度的变化而变化，将固体研碎不能增大固体在水中的溶解度，故A选项说法错误；B、由图可知：b的溶解度随温度的升高变化不大，将t1时b物质的饱和溶液升温至t2（溶剂量不变），b变为不饱和溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量不变，则溶液中溶质质量分数不变，故B选项说法错误；C、将t2 a的饱和溶液降温至t1，析出晶体质量不一定为30g，选项中没有说明饱和溶液的质量，故C选项说法错误；D、a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度受温度影响不大，当a中混有少量b时，可采用降温结

34、晶的方法提纯a，故D选项说法正确。故选D。【点睛】掌握固体溶解度曲线及其应用、结晶的方法、溶质的质量分数等是正确解答本题的关键。26C【详解】A、 比较溶解度大小，一定要指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故将等质量的两种物质的饱和溶液从50降至20，析出KNO3最多，溶液质量未知，无法比较，不符合题意；C、提纯溶解度受温度影响不大的物质，采用蒸发溶剂的方法，符合题意；D、20时，NaCl的溶解度是36g，故50g水最多能溶解18gNaCl，将30gNaCl加入到50g水中，不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，所得溶液中NaCl的质

35、量分数为26.5%，不符合题意。故选C。27C【详解】A、甲中加入的固体是氯化钾，不是氯化钠，因为在60时，氯化钠的溶解度小于40g，烧杯底部有固体剩余的才是氯化钠，说法不正确；B、60时，氯化钾的溶解度大于40g，氯化钠的溶解度小于40g，甲中加入的是氯化钾，该温度下，100g水溶解氯化钾质量大于40g，故甲为不饱和溶液，乙加入的是氯化钠，100g水溶解氯化钠质量小于40g，故乙为饱和溶液，说法不正确；C、60时，氯化钠的溶解度小于40g，要使乙中的固体氯化钠全部溶解，可以采用加溶剂的方法，说法正确；D、降温至10，氯化钾和氯化钠溶解度都降低，且都小于40g，此时氯化钾溶解度小于氯化钠，甲溶

36、液中析出氯化钾晶体，变为饱和溶液，乙仍然为饱和溶液，此时氯化钾溶液的质量分数小于氯化钠溶液质量分数，故在10，甲中溶质的质量分数小于乙中溶质的质量分数，说法不正确。故选C。28D【详解】A、由溶解度曲线可知，高于t1时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度，所以甲物质是Na2CO3，故正确；B、由溶解度曲线可知，a点的溶解度在25.1g27g之间，故正确；C、b点、c点乙物质的溶解度相等，所以b点、c点对应的乙的饱和溶液，溶质质量分数相等，故正确；D、t2时，乙物质的溶解度为33g，饱和溶液的溶质质量分数为，故错误；故选：D。29A【详解】A、加水稀释后溶液会由饱和变为不饱和，N点溶液和M点溶

37、液都是饱和溶液，故A说法错误；B、饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数大小与溶解度成正比，图示相当于溶解度曲线图，溶解度曲线上的点是饱和溶液，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液，故B说法正确；C、由图示可知将P点溶液降温40后溶液移动至M点恰好达到饱和状态，如果将N点溶液降温40后溶液会析出晶体，也会到达M点，也是饱和溶液，故C说法正确；D、恒温蒸发溶剂溶液仍然是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N点均不动，由图示可知P点垂直上移可至N点，故D说法正确。故选：A。30D【详解】A、粗盐提纯的实验是在常温条件下进行的，所以可以依据氯化钠的溶解度，把粗盐看出全部是

38、氯化钠，可以计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，说法正确；B、氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，除去过量的氯化钡和溶液中的氯化钙，所以只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的，说法正确；C、碳酸根离子和钡离子、钙离子会生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，所以加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2，说法正确；D、在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以称得精盐的质量为8.5g，该粗盐样品中氯化钠的纯度不能说是85%，说法错误。故选：D。【点睛】本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。