2023年中考化学分项备考一轮复习--溶液的浓度.docx

1、2023年中考化学分项备考一轮复习-溶液的浓度一、单选题1下列条件下的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（） A80的饱和溶液B20的饱和溶液C80的不饱和溶液D20的不饱和溶液2下列有关溶液的说法中正确的是（） A饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36gC将1g某物质加入到9g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10%D饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大3下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是()A20时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B40时，甲的溶解度大于乙的溶解度C

2、40时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D将40甲的饱和溶液降温到20，会有晶体析出4不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。20时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是（） 温度/20406080100溶解度/g36.036.637.338.439.8A烧杯中溶液的质量为150gB烧杯中剩余固体的质量为14gC溶液中溶质质量分数的计算式为 100%D升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液5向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KON3晶体，下列图象中符合溶液中，溶质质量分数变化规律的是（） ABCD6如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线

3、，下列说法正确的是（） A甲、乙两种物质的溶解度都不相等B将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法Ct1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%Dt2时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克7除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（） A0.9%的生理盐水B5%的葡萄糖注射液C10%的氢氧化钠溶液D75%的医用酒精8某温度下，把20g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到硝酸钾晶体4g则该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数是（） A25%B2

4、0%C16%D4%9高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表，下列说法正确的是（）温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B20时，将2g高氯酸钾溶解于98g水可配制2%的溶液C60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象10右下图为市售浓盐酸的标签上的部分内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，仍能精确表示剩余盐酸信息的数字是（）盐酸化学纯(CP)(500mL)化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3溶质质量分数：37%A36.5B500mLC1.19g/cm

5、3D37%11向2个盛有100g 60水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是（） A得到的溶液质量为140gBKCl的溶解度比NaCl的溶解度大C得到的溶液为饱和溶液D中溶液溶质的质量分数约为28.6%12图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是() A甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B加入试管1的固体是丙C向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出D将30时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20，所得

6、溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲丙二、填空题13下表为两种物质在不同温度时的溶解度温度20406080100溶解度gKCl34.040.045.651.556.7KNO331.663.9110169246请回答：（1）60时，KCl的溶解度是 g；（2）40时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；（3）将20时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3 KCl（填写“”、“”或“=”）14维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6

7、H8O6，计算：（1）维生素C中含有 种元素，其相对分子质量为 ；（2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。（3）现要配制溶质质量分数为2%的维生素C溶液500kg，需要25%的维生素C溶液的质量是 kg。15如图是氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线请回答下列问题：（1）30时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度（填“”、“”或“=”）（2）10时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，两种溶液中溶质的质量分数大的是 溶液；（3）将30时相同质量的饱和溶液，分别降温到10，晶体析出较多的是 （4）如图2所示，20时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管

8、放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出加入的物质可能是 （填字母序号）A氢氧化钠B生石灰C硝酸铵D浓硫酸16金属和溶液在生产、生活中应用广泛（1）工业上用磁铁矿炼铁的原理为 ，其中高炉内加入焦炭的作用是 （2）农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有50g质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为质量分数为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 17张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设样品中杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸

9、的质量gl0l0l0l0l0剩余固体质量g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第 次操作；（2）写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 ；（3）列出充分反应后求解生成水质量（X）的比例式为 ；（4）样品中氧化铁的含量为 ；（5）假设第四次实验结束后，向所得混合物中入ag水，得到溶质质量分数为10的硫酸铁溶液，则a的数值为 ；（6）若实验用98的浓硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要浓硫酸的质量为 。三、实验探究题18为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受

10、热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 （2）发生反应的化学方程式为 （3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（X）的比例式为 （4）该黄铜样品中铜的质量分数是 （5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是 （6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是 ，再经过某些反应操作就得到了所需铜盐19某兴趣小组的同学欲确定一包久置的氢氧化钠固体的成分，进行了下列实验探究 （1）另取少量固

11、体样品于试管中，加水溶解后，滴入酚酞溶液，变红色，则该样品中 NaOH（选填“一定有”、“可能有”、“一定没有”） （2）再取少量固体样品加水溶解，在密闭装置中逐滴加入稀盐酸，测得气体质量与所加稀盐酸关系如图所示，在加入稀盐酸10g后，溶液中的溶质有 （3）通过计算求出稀盐酸的质量分数 （4）请分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗的盐酸的量 变质后消耗的盐酸的量（选填“”，“=”或“”） 20甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示.据图回答：（1）50时，乙物质的溶解度是 g；（2）30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；（3）要使接近饱和的丙物质

12、溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ；（4）50时，将等质量的甲.乙.丙三种物质的饱和溶液同时降温至10时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 .四、计算题21向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应称得未溶物质量为3.7g完成下列计算：该黄铜样品中含Zn的质量为多少克？所用稀硫酸中溶质的质量分数反应后所得溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）答案解析部分1B【解析】【解答】一定温度下，其饱和溶液中溶质的质量分数比此温度下不饱和溶液中溶质的质量分数大；饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，饱和溶液中溶质质量分数= 100%，则溶解度越大，其饱和溶液

13、中溶质质量分数越大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，选项温度中，20氢氧化钙的溶解度最大，此时饱和溶液溶质质量分数最大。 故答案为：B。【分析】相同温度条件下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液中，溶质的质量分数大。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。2C【解析】【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如饱和石灰水溶液就是稀溶液故A错误； B、同一物质在不同温度下的溶解度是不同的，所以NaCl的溶解度为36g这句话前面应加上温度故B错误；C、1g某物质加入到9g水中，这1g某物质不一定全部溶解，也可能有剩余，所以所得溶液的溶质质量分数不一定是10%故C正确；D、

14、饱和石灰水溶液中加入生石灰后，生石灰会和溶液中的水发生反应，溶剂质量减少，同时会从溶液中析出固体，所以溶液的质量会减小故D错误故选C【分析】A、饱和溶液和不饱和溶液的判断方法是：继续加入该溶质，看能否溶解，而不是看其浓稀；B、叙述某种物质的溶解度是多少，必须指明温度；C、计算质量分数不能直接用加入固体的质量除以固体和水的质量之和，得先明确所加入的固体是否全部溶解了；D、饱和石灰水溶液中加入生石灰后，生石灰会和溶液中的水发生反应，溶液的质量不会增大3C【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，20 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数= ，故20 时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分

15、数相等，不符合题意；B、由溶解度曲线可知，40 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意；C、由图可知，40 时，乙的溶解度为40 g，故40 时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 =28.6%，故符合题意；D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40 甲的饱和溶液降温到20 ，会有晶体析出，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、20时，甲、乙的溶解度相等，故饱和溶液的溶质质量分数相等；B、比较不同而溶解度的大小，必须在同一温度下比较；C、40时乙的溶解度为40克，饱和溶液的溶质质量分数为：（40140）100%D、从40降温至20，甲的溶解度变小，故用溶质析出。4B【解析】【解答】A. 20

16、时氯化钠的溶解度为36g，20时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，烧杯中溶液的质量为100g+36g=136g，故不符合题意；B. 20时100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以烧杯中剩余固体的质量为14g，故符合题意；C. 溶液中溶质质量分数的计算式为 ，故不符合题意；D. 由数据表格可以看出氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以升高温度不能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液，故不符合题意。故答案为：B。【分析】A、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量B、根据题目中溶解度，进行计算。C、一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=D、根据题目中表格信息可知，加入溶剂，会使饱和溶液变为

17、不饱和溶液。5C【解析】【解答】解：A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之前，不饱和的硝酸钾溶质的质量不为0，故选项错误； B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态，故选项错误；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，故选项正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，KNO3不能无限溶解，故选项错误故选：C【分析】饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量是逐渐的增大至不再发生

18、变化，据此分析判断即可6B【解析】【解答】解：A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，故A错误； B、甲的溶解度随温度升高而增大，故甲的不饱和溶液变为饱和溶液需要蒸发或降温，故B正确；C、t1时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以它们的饱和溶液中，溶质的质量分数均为 100%15%，故C错误；D、t2时，乙物质的溶解度小于30g，此温度下，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量小于为130克，故D错误；故选B【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度手温度影响变化大的物质，适宜采用降温结晶法析出晶体，受温度影响变化不大的物质，适宜用蒸发结晶法析

19、出晶体，据此解答7D【解析】【解答】解：A、生理盐水中的溶质是氯化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误； B、葡萄糖注射液中的溶质是葡萄糖固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；C、氢氧化钠溶液中的溶质是氢氧化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；D、医用酒精中的溶质是酒精液体，因此用体积分数表示，故选项正确；故选项为：D【分析】根据固体溶质的一般指质量分数，液体溶质的一般指体积分数分析8B【解析】【解答】解：某温度下，把20g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到硝酸钾晶体4g，则该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数是 100%=20% 故选：B【分析】根据溶质质量分数= 100%，进行分

20、析解答9D【解析】【解答】A. 由题中信息可知，高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大；A不符合题意；B. 20时，将2g高氯酸钾的溶解度为1.68g， 在98g水中2g高锰酸钾不能完全溶解，配制饱和溶液溶质的质量分数小于2%；B不符合题意；C.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100%，60时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，其饱和溶液中溶质的质量分数是7.3g（73g+100g）100%7.3%；C不符合题意；D. 80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40，因溶解度减小，会有结晶现象；D符合题意.故答案为：D.【分析】A、由图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大进行；B、20时高氯酸钾的溶

21、解度为1.68g，然后根据溶质质量分数的计算方法计算判断即可；C、60时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，然后根据溶质质量分数的计算方法计算判断即可；D、由图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小10A【解析】【解答】A. HCl的相对分子质量是36.5，不会变化，故正确，符合题意；B. 多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，溶液的体积不在是500mL，故错误，不符合题意；C. 盐酸具有挥发性，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，溶质会减少，会造成溶液的密度会减小，故错误，不符合题意；D. 盐酸具有挥发性，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，溶质会减少，溶液的溶质质量分数会减小，故错误，不符合题意；故答案为：A。【分析】根

22、据浓盐酸具有挥发性，其物质的相对分子质量不变进行分析。11D【解析】【解答】A、60时，氯化钠溶解度小于40g，得到的溶液质量小于140g，该选项说法不符合题意；B、不知道温度时，不能比较氯化钠和氯化钾的溶解度大小，该选项说法不符合题意；C、60时，氯化钾溶解度大于40g，得到的溶液为不饱和溶液，该选项说法不符合题意；D、中溶液溶质的质量分数约为： 100%28.6%，该选项说法符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较，来进行分析解答；B、根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况，来进行分析解答；C、根据饱和溶液和不

23、饱和溶液之间可以相互转化，来进行分析解答；D、根据溶液中溶质质量分数的金计算公式，来进行分析解答。12B【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A不符合题意；B、30时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，B符合题意；C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，C不符合题意；D、将30时

24、甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数 100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲丙，故D符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据溶解度的大小与温度有关分析B、根据丙的溶解度随温度的升高而降低分析C、根据硝酸铵溶解吸热分析D、根据三种物质的溶解度随温度的变化分析1345.5；饱和；【解析】【解答】（1）由表格信息可知，在60时，KCl的溶解度是45

25、.5g；故填：45.5；（2）40时，KCl的溶解度为40.0g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解40.0g氯化钾就达到饱和状态，那么在该温度下的50g水中最多溶解氯化钾20.0g；故填：饱和；（3）在20时，硝酸钾的溶解度是31.6克，氯化钾的溶解度是34.0克，升高温度后，溶解度变大，所给溶质质量不变，溶液质量不变，所得溶液中溶质的质量分数还是20时，氯化钾、硝酸钾的溶质质量分数，在20时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于KCl的饱和溶液的溶质质量分数，所以将20时KNO3和KCl的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾氯化钾故填：【分析】（1）根

26、据表格信息来分析；（2）根据40时，KCl的溶解度来分析；（3）根据氯化钠、硝酸钾在20时的溶解度进行分析143；176；4.5%；40【解析】【解答】（1）根据维生素C化学式的含义、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。（2）根据化合物中元素的质量分数100%，进行分析解答。（3）利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析解答。解：（1）维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；其相对分子质量为126+18+166176。（2）维生素C中氢元素的质量分数为100%4.5%。（3）设需要25%的维生素C溶液的质量是x，由题意，则500kg2%x

27、25%，x40kg。【分析】化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算15=；氯化钠；碳酸钠溶液；C【解析】【解答】（1）在30时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故答案为：=；（2）由于在10时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，即在10时，这两物质的饱和溶液中溶质的质量分数氯化钠碳酸钠，故答案为：氯化钠；（3）将30时相同质量的饱和溶液，分别降温到10，晶体析出较多的是碳酸钠溶液，故填：碳酸钠溶液；（4）由于碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，碳酸钠的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质，硝酸铵溶于水吸收热量，故答案为：C【分析】

28、根据固体的溶解度曲线可以：查出某温度下某物质的溶解度，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过升温、降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出16Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；产生热量（或提高炉温），产生还原剂一氧化碳；33.3g【解析】【解答】（1）工业上用磁铁矿炼铁是利用了一氧化碳的还原性，在高温下和磁铁矿的主要成分四氧化三铁铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；焦炭燃烧放出大量的热，可以提供炼铁所需要的温度；高温下焦炭可以与二氧化碳反应生成

29、一氧化碳，为炼铁提供还原剂；（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g25%=（50g+x）15% x33.3g故答案为：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；产生热量（或提高炉温），产生还原剂一氧化碳；（2）33.3g【分析】（1）工业上用磁铁矿炼铁是利用了一氧化碳的还原性；焦炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，在高温条件下与二氧化碳可反应生成一氧化碳，据此进行分析解答；（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答17四；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；=或=；64%；113.6g；15g【解析】【解答】（1）由

30、表中信息根据记录数据可知每10g稀硫酸可反应掉1.6g锌，第四次时10g稀硫酸正好反应了1.6g氧化铁且第五次固体质量不再减少，所以第四次时样品与稀硫酸恰好完全反应，试样中的氧化铁即充分反应的氧化铁的质量为10g-3.6g=6.4g；（2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O；（3）由上述化学方程式，和充分反应的氧化铁的质量为6.4g，可以列出生成水质量（X）的比例式为= 或 =（4）试样中的氧化铁即充分反应的氧化铁的质量为6.4g，10g此样品中氧化铁的含量为100%=64%（5）稀释前后溶质质量不变，由化学方程式用氧化铁的质量为6.4g

31、可以求出生成的硫酸铁质量为16g，第四次实验结束后溶液的质量为10g4+6.4g=46.4 g，所以可以列式得：（46.4 g+6.4g+ag）10%=16g，解得a=113.6g；（6）由化学方程式用氧化铁的质量为6.4g求出四次反应的硫酸质量为11.76g，稀硫酸的质量分数为100%=29.4%；设需要浓硫酸的质量为x，因为稀释前后溶质质量不变，所以98%x=50g29.4% 解得x=15g【分析】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算18（1）40g（2）Zn+2HClZnCl2+H2（3）=（4）80%（5）13.6%（6）107g【解析】【解答（1）设需要质量分数为36

32、.5%的浓盐酸的质量是x100g14.6%=x36.5%解得：x=40g（2）铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2；（3）反应生成氢气的质量为：100g+100g199.6g=0.4g设合金中锌的质量为X，反应生成氯化锌的质量为yZn+2HClZnCl2+H265 136 2X y 0.4g= 解得：X=13g= 解得：y=27.2g（4）该黄铜样品中铜的质量分数是100%=80%（5）最终所得溶液中溶质的质量分数为：100%=13.6%（6）铜锌合金中铜的质量为：100g（17%）13g=80g设80g铜和氧气反应能够生成

33、氧化铜的质量为a2Cu+O22CuO128 16080g a=解得：a=100g所以可以得到含杂质的氧化铜的质量为：100g+100g7%=107g故答案为：（1）40g；（2）Zn+2HClZnCl2+H2；（3）=；（4）80%；（5）13.6%；（6）107g【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行解答；（2）锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，而铜不能和稀盐酸反应，可以据此解答；（3）根据质量守恒定律可以计算出反应生成氢气的质量，然后结合反应的化学方程式可以得出求锌的质量比例式；（4）根据锌与杂质的质量分析铜的质量；（5）反应后的溶液为氯化锌溶液，根据化学方程式结合溶液中溶质的质

34、量分数的计算公式可以完成解答；（6）根据铜和氧气反应的化学方程式结合铜的质量可以完成解答19（1）可能有（2）碳酸钠和氯化钠（3）解：由于2.2g二氧化碳是20g盐酸和碳酸钠反应所得 设参加反应的HCl的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO27344x2.2g = x=3.65g稀盐酸的质量分数为 100%=18.25%答：稀盐酸的质量分数为18.25%（4）=【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都是显碱性的，无法用酚酞确定是否有氢氧化钠；（2）当加入10g盐酸是，此时开始有二氧化碳气体生成，说明溶液中有碳酸钠，同时还有氢氧化钠和盐酸反应

35、生成的氯化钠；（4）由于钠元素和氯元素守恒，所以变质前后消耗的HCl的质量相等，也就是导致消耗的盐酸的质量相等 故答案为：（1）可能有；（2）碳酸钠和氯化钠；（3）18.25%；（4）=【分析】（1）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都是显碱性的，无法用酚酞确定是否有氢氧化钠；（2）当加入10g盐酸是，此时开始有二氧化碳气体生成，说明溶液中有碳酸钠，同时还有氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠；（3）由于2.2g二氧化碳是20g盐酸和碳酸钠反应所得，所以可以根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数；（4）由于钠元素和氯元素守恒，所以变质前后消耗的HCl的质

36、量相等，也就是导致消耗的盐酸的质量相等20（1）40（2）乙甲丙（3）升高温度或蒸发溶剂（4）甲；乙【解析】解答：(1)从50向上作垂线与乙物质曲线的交点，再向纵坐标作垂线，所得的数值就是该温度下的溶解度，是40g；(2)30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：乙甲丙；(3)由不饱和变为饱和有：增加溶质.蒸发溶剂，由于丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度会变为饱和溶液，增加溶质或蒸发溶剂溶液的质量都改变，所以在不改变溶液质量的情况下，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升高温度或蒸发溶剂；(4)等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，由图示可知降温

37、后甲物质析出晶体最多；据饱和时质量分数的计算式： 100%，即溶解度越大质量分数也就越大；降温至10时乙的溶解度大于甲的，所以降温后乙的溶液溶质质量分数大于甲，因为丙溶液降温后溶解度变大，溶质质量分数没变，由于10时甲的溶解度大于50时丙的溶解度，所以溶质质量分数最大的是乙溶液. 分析：(1)根据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；(2)据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；(3)根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法并结合题意分析解答；(4)等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，并结合物质的溶解度随温度变化情况及溶质的质量分数计算分析解答21解：黄铜（铜锌合金）样品

38、中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量=5.0g3.7g=1.3g；解：设稀硫酸中硫酸的质量分别为X、生成硫酸锌的质量为Y，生成氢气质量为z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 1.3g x y z 解得：x=1.96g； ，解得：y=3.22g； ，解得：z=0.04g；稀硫酸中硫酸的质量分数= 100%=9.8%；所得溶液中硫酸锌的质量分数= 100%15.1%答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%【解析】【分析】根据金属活动性，黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应；根据化学方程式中锌的质量可求出参加反应的硫酸的质量，生成的硫酸锌的质量，从而得出所用稀硫酸中溶质的质量分数；然后质量守恒定律求出所得溶液的总质量，进而求出溶液中溶质的质量分数本题重点考查金属活动性顺序的应用，并利用化学方程式进行计算物质的质量和溶液中溶质的质量分数，要求我们能正确分析题目信息和数据