2023版新教材高考化学 微专题小练习 专练35 化学反应速率及影响因素.docx

1、专练35化学反应速率及影响因素一、单项选择题12022广东卷在相同条件下研究催化剂、对反应X2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则()A无催化剂时，反应不能进行B与催化剂相比，使反应活化能更低Ca曲线表示使用催化剂时X的浓度随t的变化D.使用催化剂时，02 min内，v(X)1.0 molL1min122021辽宁卷某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是()A其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C条件，反应速率为0.012

2、 molL1min1D条件，降冰片烯起始浓度为3.0 molL1时，半衰期为62.5 min32021河北卷室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：MN=XY；MN=XZ。反应的速率可表示为v1k1c2(M)，反应的速率可表示为v2k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是()A030 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67103 molL1min1B反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD反应的活化能比反应的活化能大42021浙江1月取50 mL

3、过氧化氢水溶液，在少量I存在下分解：2H2O2=2H2OO2。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：t/min020406080c/(molL1)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是 ()A反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)B2040 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 molL1min1C第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率DH2O2分解酶或Fe2O3代替I也可以催化H2O2分解5可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催

4、化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2；a1a2；b1b2；b1b2；t1t2；t1t2；两图中阴影部分面积相等；图乙中阴影部分面积更大。以上所述正确的为()A BC D6一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C反应至6 mi

5、n时，c(H2O2)0.30 molL1D反应至6 min时，H2O2分解了50%7其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2AB=3CD中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是()ApH8.8时，升高温度，反应速率不变B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D减小外界压强，反应速率一定减小82022河南豫南九校联考某探究小组利用如表四组实验来研究影响反应速率的因素，实验设计如表。下列叙述正确的是()编号T/K大理石规格HNO3溶液浓度/(molL1)298粗颗粒2.00298粗颗粒1.00308

6、粗颗粒2.00298细颗粒2.00A.实验和探究HNO3溶液浓度对反应速率的影响B实验和探究大理石规格对反应速率的影响C.实验的反应速率大于实验的反应速率D相同时间内实验生成二氧化碳的量一定大于实验二、不定项选择题92020山东卷1，3 丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H进攻1，3 丁二烯生成碳正离子()；第二步Br进攻碳正离子完成1，2 加成或1，4 加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0 和40 时，1，2 加成产物与1，4加成产物的比例分别为7030和1585。下列说法正确的是()A1，4加成产物比1，2加成产物稳定B与0 相比，40 时1，3丁二烯的转化率增大C从0 升

7、至40 ，1，2加成正反应速率增大，1，4加成正反应速率减小D从0 升至40 ，1，2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度10CO(g)和H2O(g)以12体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始时H2O的量/mol平衡时CO2的量/mol达到平衡所需时间/minA6504.001.3050B9002.000.4010C6502.000.6510下列说法不正确的是()A从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应B.实验A中，在010 min内，以v(H2)表示的反应速率小于0.013 mo

8、l(Lmin)1C从生产效益分析，C组实验的条件最佳D比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂11某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 gs1B忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率为0.01 molL1s1C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2

9、来表示10 s内该反应的速率为0.01 molL1s1D用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mols112实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4 molL1 H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说

10、法正确的是()At1t2t3t4 BV4V510CV67.5 DV1V2V30.013 mol（Lmin）1，B错误；根据表格数据，实验C温度低，投入量少，达到平衡时间短，因此从生产效益分析，C组实验的条件最佳，C正确；B的温度高于C的温度，但达到平衡时间相等，说明C使用了比较高效的催化剂，D正确。11C0 、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL，其物质的量为0.002 mol，则根据ZnH2SO4=ZnSO4H2反应可知：ZnH2SO4ZnSO4H2，n（Zn）n（H2SO4）n（ZnSO4）n（H2）0.002 mol；m（Zn）0.002 mol65 gmol10.13 g，v

11、（Zn）0.13/10 gs10.013 gs1，v（H）0.0022/（0.0410）0.01 molL1s1，v（Zn2）0.002/（0.0410）molL1s10.005 molL1s1，v（H2）0.000 2 mols1。12C因为该实验是来研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，因此要保证锌和硫酸完全一致，即V1、V2、V3均是20 mL。要保证实验中硫酸的浓度相等，由实验丁可知所加饱和硫酸铜溶液的体积和水的体积之和一定是10 mL，所以V67.5 mL，V510 mL，V42 mL。因为实验甲中不能构成原电池，反应慢，用时多，t1应该最大，所以正确的答案是C。13答案：（1）298

12、粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（2）关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推注射器的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好（3）c（HNO3）1/1100.009 molL1s1解析：（1）由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验中只有温度不同，实验中只有大理石规格不同；（2）该装置的气密性的检查方法是：关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推注射器的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好；（3）7090 s，CO2生成的质量为：m（CO2）0.95 g0.85 g0.1 g，根据方程式CaCO32HNO3=Ca（NO3）2CO2H2O，可知消耗HNO3的物质的量为：n（HNO3）2mol，溶液体积为25 mL0.025 L，所以HNO3减少的浓度c（HNO3） molL1，反应的时间t90 s70 s20 s所以HNO3在7090 s范围内的平均反应速率为：v（HNO3）c（HNO3）/t molL1s10.009 molL1s1。