《溶液的浓度》（教学设计）-【上好课】2022-2023学年九年级化学下册同步备课系列（人教版）.docx

1、课题3 溶液的浓度一、教材分析溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有紧密联系。第三课题要紧围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单运算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。九年级的学生己具备了一定的观看问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，本课程的教学应联系学生思维进展规律，采纳手动实验的方法，激发学生爱好，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度。二、学情分析这个年纪的学生正处于由形象思维向抽象思维的转化阶段，逻辑思维虽占优势，但很大程度上还属于经验型

2、，需要感性经验的直接支持。熟练掌握有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算题，是初中化学重要的基本技能，但由于学生对溶液认识有限，对有关溶液的计算不熟悉，对化学反应前后溶液的变化不能准确掌握，使这部分内容成了学生学习的难点。怎样突破难点，让学生深入理解和掌握这些知识，应采用“循序渐进、提高升华”的方法帮助学生理解溶质质量分数的概念，并通过自主合作实验探究，讲练结合，微课，讨论和例题等手段加深理解，学习解答化学计算题的基本规范。三、教学目标1. 认识溶质的质量分数的含义。2. 能进行有关溶质质量分数的简单计算。3. 通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。4. 初步学会配制一

3、定溶质质量分数的溶液。四、教学重难点教学重点：溶质质量分数的公式的运用和计算。教学难点：溶质质量分数的意义的理解。五、教学过程【情景导入】点奶茶时，你喝的是哪种甜度？标准甜，少甜，少少甜，少少少甜还是不另外加糖？【问题】在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙糖和两汤匙糖，你能判断出哪杯水会更甜吗？【过渡】在生活中，我们有时只要大体知道溶液的浓稀就可以了，可是在实验室或科学生产中得需要确切知道溶液中含有溶质的多少，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？为了表述这个问题，人们引入了浓度这个概念，今天我们就一起来学习一下吧！【板书】溶液的浓度【过渡】在实验室中我们要经常配制溶液，下面老师来配制三种硫酸铜溶液

4、。 【实验9-7】在室温下，向三个小烧杯中各加入 20 mL 水，然后分别加入 0.1 g、0.5 g、2 g 无水硫酸铜，搅拌、振荡，使硫酸铜全部溶解。【交流讨论】比较三种硫酸铜溶液的颜色，在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？ 你判断的依据是什么？【总结与分析】通过溶液颜色的深浅，能比较出三种硫酸铜溶液的浓稀程度的不同，颜色深的溶液较浓，颜色浅的溶液较稀。烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1淡蓝200.120.12浅蓝200.520.53蓝20222【图片展示】【过渡】溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常需要准确知道一定量

5、溶液里含有溶质的质量，即溶液的浓度。表示溶液浓度的方法很多，初中主要学习用溶质的质量分数来表示。【总结】溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。即：溶质的质量分数100%【问题】根据所学知识，你能计算出上述实验中所得到的三种溶液中溶质的质量分数吗？【交流】这三种溶液的溶质质量分数分别是：烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数/%1淡蓝200.120.10.52浅蓝200.520.52.443蓝202229.09【实验9-8】根据所学知识，同学们按下面的要求配制两杯简单的氯化钠溶液，并进行溶质的质量分数大小的比较。溶质质量/g溶剂质量/g现象溶质的质量分数

6、1090完全溶解2080完全溶解【实验结果】（1）实验一：溶质的质量分数=100%10%。（2）实验二：溶质的质量分数=100%20%。【讨论】对两种氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们只能根据什么方法来判断溶液的浓稀？【总结与交流】1氯化钠溶液是无色溶液，无法通过颜色来确定溶液的依稀。2根据溶质的质量分数来判断溶液浓度的大小。【过渡】溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能表示溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。请同学们思考一下：根据溶质质量分数的计算公式能不能得到溶质和溶剂的质量呢？【总结与交流】1. 溶质的质量分数100%2溶质质量溶液质量溶质质量分数3溶液质量溶

7、质质量溶剂质量4. 溶剂质量溶液质量溶质质量【过渡】根据溶质质量分数的表示意义，能帮助我们解决一些生活中的实际问题。请看下面的问题。【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?（配合学生练习）【解析】解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数150 kg16%24 kg溶剂质量溶液质量溶质质量=150 kg24 kg=126 kg答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。【过渡】在实验室中，经常需要用浓溶液配制稀溶液来进行化学实验，这类溶液的溶质质量分数又该怎样计算呢？我们通过

8、例题来学习一下。【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？【分析】这是一类有关溶液稀释的计算，计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量溶质质量=溶液质量溶质的质量分数【解析】解：设稀释后溶液的质量为x。50 g98%x20%x245 g需要水的质量245 g50 g195 g答：需要水的质量为195 g。【学生练习】配制10%的硫酸溶液98 g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）多少mL？【解析】解：设需要98%硫酸的体积为V。答：需要98%硫酸的体积为5.4 mL。【交

9、流讨论】已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？【总结】不对，根据氯化钠的溶解度可知，在20 时，100 g水中最溶解有36 g的氯化钠固体，所以此时所得溶液中溶质质量为36 g，溶液的质量为136 g。计算得到溶质质量分数为26.5%。【交流与讨论】溶质质量分数与溶解度的关系区别溶解度 溶质的质量分数 概念 一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比 表示意义某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小 条件 一定温度 不定温度 状态 饱和状态 可饱和，可不饱和 单位 g 无单位

10、【总结】一定温度下的饱和溶液：其溶液的溶质质量分数=100%【学生练习】在20时，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，问此温度下将1g Ca(OH)2固体放入200g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？【解析】在20 时，Ca(OH)2的溶解度是0.17 g，则该温度下200 g的水中只能溶解0.34 g Ca(OH)2固体，此时溶液已饱和。所以：该溶液的溶质质量分数=100%=100%=0.17%【过渡】在有关溶液的溶质质量分数的计算中，有时还经常遇到根据化学方程式的计算，我们通过例题来学习一下。【例题3】40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量

11、分数是多少？【解析】解：设稀盐酸的质量为X，生成的NaCl的质量为Y。NaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.5 58.5 40g10% X 10% YX = 36.5g，Y=5.85g，NaCl% = 【播放微课视频】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算【总结】配合微课总结这类题的解题思路。1.解该类题，一定要正确写出该反应的化学方程式。2.有溶液参与的反应，只是溶液中的溶质参与了反应。3.反应后溶液的质量=反应前的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量-不溶物的质量。【学生练习】100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解析】解：设硫酸中溶质

12、的质量为XZn + H2SO4ZnSO4 + H265 98 13g X X=19.6g 溶质的质量分数=答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【过渡】现在，我们知道了溶质质量分数的重要意义了，在实验室中我们自己能不能配制一定溶质质量分数的溶液呢？例如：配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。【教师实验演示】具体配制步骤：（1）计算：配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3 g；水47 g。（2）称量：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1 g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。（3）溶解：用玻璃杯搅拌，使氯化钠溶解。即：（4）装瓶，贴签。【思考】1.配置一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？2.若所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小，你认为可能的原因有哪些？【课堂小结】【课堂练习】略六、板书设计课题3 溶液的浓度一、溶质的质量分数的定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。二、溶质的质量分数的公式溶质的质量分数100%三、有关溶质质量分数的计算四、一定溶质质量分数溶液的配制