北京顺义高中化学总复习、连续氧化及连续反应（无答案）.docx

1、2019届北京顺义高中化学总复习、连续氧化及连续反应知识点：1、连续氧化和连续还原连续氧化反应连续还原反应2、连续酸碱等反应：NaOHNa2CO3NaHCO3NaOHNa2SO3NaHSO3Al3+ Al（OH）3AlO2AlO2Al（OH）3Al3+Na2CO3NaHCO3NaCl强化训练：EBACXE1由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（ ）D A若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O B若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2C若D是一种强碱，则A、B、C 均可与X反应生成D D若D

2、是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C2、X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它 产物已略去)：下列说法不正确的是（ ）A若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝 B若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 D若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差143（2019丰台区12）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（ ） AC和O2 B SO2 和NaOH溶液CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液 4、下列各组物质之间

3、不可能实现如图所示转化的是（ ）选项XYZMAO2CO2COCBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNaOHNaHCO3Na2CO3CO2DNH3NONO2O25、短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。（1）已知相关物质之间存在如下变化：丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为_，由物质己电解得到单质D 的化学方程式为_； 0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为_；常温下，为使

4、丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至_。（2）已知E 及其化合物有以下变化：写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式_ _；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为_（任写一个即可）。（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2 L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是 。6、已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：若A

5、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为 。若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 。若A的体积分数为75的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则

6、A生成B的化学方程式为 。6、下图中A、B均为固体，A的化学式FeS2，其中B为单质。D为红棕色，下图可用于工业生产F。回答下列问题：（1）写出A与O2反应的化学方程式 （2）反应是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子 mol（3）写出D与铝单质反应的化学方程式 （4）反应是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是 A这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( Lmin) B当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡C平衡时C的转化率是50% D在工业生产中可以通过

7、增加X的量来提高C的转化（5）：写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 （6）：将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是 （7）每160 g E气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。已知0.5molC被X氧化成气态E，放出49.15KJ热量，反应的热化学方程式为 。（8）C既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。C吸收Br2的离子方程式是 。7、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素

8、同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。C的化学式是 ；B中所含化学键的类型 。A+DC的反应属于下列何种反应类型（填字母） 。A化合反应B氧化还原反应C非氧化还原反应D离子反应写出甲与H2O反应的化学方程式： 。请用右图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。简述合理的实验操作方法：8、AG及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应的产物中的水已略去）。试填空。（1）写出G分子的电子式 。（2）写出反应的离子方程式 。（3）写出电解X溶液的阳极反应式 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）若使F按下列途径完全转化为Y。则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为： 。