2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（三）化学试题卷 WORD版含答案.docx

1、2020届新课标卷冲刺高考考前预热卷（三）化学试题卷考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系正确的是()。选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和苏打溶液反应泡沫灭火器灭火B油脂在酸性条件下的水解反应工业生

2、产中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性工业上吸收溴蒸气8.科研团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制取汽油的过程,其转化过程如图所示。下列说法正确的是()。A.反应的产物中含有水B.反应中只有碳碳键形成C.所制得的汽油主要成分是烃和烃的含氧衍生物D.这种人造汽油用作汽车燃料时,汽车尾气中不含氮氧化物9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()。A.28 g乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数为2NAB.1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NAC.常温下,将5.6 g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72 L NO2气体D.标准状况下,2.24 L

3、HF含有的共价键数为NA10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X处于同周期,W、Y处于同主族,W、X、Z原子的最外层电子数之和为13;Y的一种单质容易自燃。下列说法错误的是()。A.Y的最高价氧化物可用作干燥剂B.原子半径:ZYWXC.X、Z形成的化合物中只含离子键D.Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱11.下列实验操作能达到实验目的的是()。 甲 乙 丙 丁A.用装置甲蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体B.用装置乙除去实验室所制Cl2中的少量HClC.用装置丙检验该反应的有机产物D.用装置丁结合秒表测量锌与硫酸的反应速率12.某原电池装置如图所示,电池总反

4、应为2Ag+Cl22AgCl。下列说法错误的是()。A.负极反应式为Ag+Cl-e-AgClB.放电时,交换膜右侧溶液酸性增强C.若用FeCl2溶液代替盐酸,则电池总反应会发生改变D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子13. 25 时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)-c(CO32-)B.0.1 molL-1 NaHC2O4溶液呈酸性,则溶液中:c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)C.20 mL

5、0.10 molL-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)D.向0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性:c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26.一种利用钢铁厂烟灰(含Fe、Mn、SiO2,少量的Al2O3、CaO及MgO)制备MnCO3的工艺流程如图:25

6、 时,难溶物的溶度积常数如下:难溶物CaF2MgF2MnCO3Mn(OH)2Ksp4.010-116.410-92.210-111.910-13回答下列问题:(1)步骤()浸渣的主要成分是(填化学式)。(2)步骤()加H2O2溶液时反应的离子方程式为。加氨水调节pH沉铁铝时,步骤()应调节的pH适宜范围为。部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围如下:金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Mg2+沉淀pH范围7.69.62.73.73.45.28.39.39.611.1(3)步骤()用KF溶液沉钙镁时,要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于110-6 molL-1,则应控制反应液中c(F-

7、)molL-1;反应MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常数K=。(4)步骤沉锰时,在60 按投料比n(NH4)2CO3n(Mn2+)=2,溶液的pH对MnCO3产率的影响如图1所示;pH=7,按投料比n(NH4)2CO3n(Mn2+)=2,反应温度对MnCO3产率的影响如图2所示。图1图2图1中,在pH7.0时,pH越大产率越低且纯度也降低,其原因是。图2中,温度高于60时,温度越高产率越低且纯度也越低,主要原因是。27.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为 2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2(该反应的H0)。某研究小组在实验室用

8、硫化碱法制备Na2S2O35H2O的流程如下:(1)吸硫装置如图所示:装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。为了使SO2尽可能被吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是。(任写一条)(2)假设本实验所用的Na2CO3中含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2),限选试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡、溶解,有白

9、色沉淀生成样品中含有NaCl另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,有白色沉淀生成,上层清液pH10.2样品中含有NaOH(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:第一步:准确称取a g KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液;第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂;第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)=molL-1。已知:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O, 2S2O32-+I2S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗滴定管,这样测得的Na2

10、S2O3的浓度可能(填“不受影响”“偏低”或“偏高”,下同);乙同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3的浓度可能。28 TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。.工业上用钛铁矿石(FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述流程制备TiO2：其中，步骤发生的反应为：2H2SO4FeTiO3=TiOSO4FeSO42H2O。(1)净化钛铁矿石时，是否需要除去杂质FeO_(填“需要”或“不需要”)。(2)净化钛铁矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子方程式：_。(3)中加入的X可能是_。AH2O2 BKMnO4

11、CKOH DSO2(4)两步的目的是_。(5)写出发生反应的化学方程式：_。.TiO2可通过下述两种方法制备金属钛。方法一：电解TiO2来获得Ti(同时产生O2)，将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池。(6)阴极的电极反应式为_。(7)电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是_。方法二：先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。(8)TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g)H151 kJmol1，该反应难以发生，所以不能直接由TiO2和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4。请从反应原理角度说明该反应难以进行的

12、原因：_。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质(15分)第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：(1)写出Cu2的外围电子排布式_；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁_锰(填“”“”或“”)，原因是_。(2)已知Zn(CN)42与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式_；1 mol Zn(CN)42中的键数为_。(3)如图是晶体Fe3O4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的_(填

13、空间结构)空隙。晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为_。解释Fe3O4晶体能导电的原因_；若晶胞的体对角线长为a nm，则Fe3O4晶体的密度为_ gcm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。36化学选修5：有机化学基础(15分)芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：回答下列问题：(1)B生成D的反应类型为_，由D生成E的反应所需的试剂及反应条件为_。(2)A中含有的官能团名称为_。(3)K的结构简式为_。(4)由F生成H中的第步反应方程式为_。(5)F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种。属于芳香族化合物能发生水解反应和

14、银镜反应(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。参考答案78910111213CAACDDC26 (1)SiO2(2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O5.28.3(3)0.08160(4)越低部分MnCO3转化为溶度积更小的Mn(OH)2温度越高MnCO3水解程度越大或温度升高,(NH4)2CO3和MnCO3会发生热分解27 (1)品红溶液(或溴水、酸性KMnO4溶液)溶液颜色很快褪去(或其他合理答案)

15、减慢SO2的通入速率(或适当升高装置A的温度或其他合理答案)(2)滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液振荡并加入过量CaCl2溶液,搅拌,静置,用pH计测量上层清液的pH(3)3000a107V偏低偏低28.(1)不需要(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)A(4)除去亚铁离子(5)TiOSO43H2OTiO22H2OH2SO4(6)TiO24e=Ti2O2(或Ti44e=Ti)(7)炭块会与阳极产生的氧气反应而不断减少(8)该反应的H0，S0，反应难以自发进行35.答案(1)3d9Mn2、Fe2的价电子排布式分别为3d5、3d6，Mn2处于3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能Fe小于Mn(2)sp3、sp8NA(3)正四面体面心立方堆积电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移36.(1)加成反应NaOH水溶液、加热(2)羟基