2021版高考化学导学大一轮人教广西专用单元质检卷2　化学物质及其变化 WORD版含解析.docx

1、单元质检卷(二)化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)单元质检卷第4页可能用到的相对原子质量:Se 79一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019山东济宁一中高三第一次调研卷)淮南万毕术中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”,下列说法中正确的是()。A.“化为铜”表明发生了氧化还原反应B.“外化”时化学能转化为电能C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D.反应中溶液由蓝色转化为黄色答案:A解析:“曾青得铁,则化为铜”,反应的化学方程式是Fe+CuSO4FeSO4+Cu,属于氧化还原反应,A项正确;Fe+CuSO4FeSO4+Cu

2、,反应过程中没有形成原电池,所以化学能没有转化为电能,B项错误;“内不化”是因为内部的铁与硫酸铜溶液不接触,C项错误;反应中生成硫酸亚铁,溶液由蓝色转化为浅绿色,D项错误。2.(2019黑龙江大庆实验中学高三月考)下列说法中正确的是()。漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物砹(At)是第A族元素,AgAt易溶于水用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O纳米铁粉可以去除被污染水体中的重金属离子根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性强A.B.C.D.答案:B解析:漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合

3、物,福尔马林是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,都是混合物,故正确;氯、溴、碘、砹均为第A族元素,根据卤族元素及其化合物的性质递变规律可知,氯化银、溴化银和碘化银等都是不溶于水的,则AgAt也不溶于水,故错误;用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定含有钠元素,但是不一定是钠盐溶液,也可能是氢氧化钠溶液,故错误;碳酸钠加热不分解,同主族元素的化合物性质相似,则加热Cs2CO3也不分解,故正确;纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,是由于金属离子与Fe发生了氧化还原反应,故正确;反应只有在高温条件下才能进行,由于CO2是气体,

4、生成后脱离反应体系使反应得以继续进行,但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强,故错误。3.(2019西安远东第一中学高三月考)下列化学反应所对应的离子方程式书写正确的是()。A.醋酸铵与稀盐酸反应:CH3COONH4+H+CH3COOH+NH4+B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3+S2-2Fe2+SC.硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Ba2+SO42-BaSO4D.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气:3Cl2+2Fe2+4Br-6Cl-+2Fe3+2Br2答案:D解析:醋酸铵为强电解质,书写离子方程式时应拆开,正确的离子方程式为CH3COO-+H+CH3COOH,A项错误;氯化铁溶液中通入硫

5、化氢气体,硫化氢为弱电解质,不能拆开,正确的离子方程式为2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+,B项错误;硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀,正确的离子方程式为Ba2+SO42-+Cu2+2OH-BaSO4+Cu(OH)2,C项错误;溴化亚铁溶液中通入足量的氯气,反应的离子方程式为3Cl2+2Fe2+4Br-6Cl-+2Fe3+2Br2,D项正确。4.(2019安徽蚌埠第一中学高三上学期期中)25 时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()。A.碱性溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B.含MnO4-的溶液中:H+、K+、Cl-、I-C.0.1 mol

6、L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、NO3-D.由水电离出的c(OH-)=110-14 molL-1的溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-答案:D解析:碱性溶液含大量的氢氧根离子,Fe3+不能大量存在,A项不符合题意;溶液中存在H+,酸性条件下MnO4-能与Cl-、I-发生氧化还原反应,B项不符合题意;溶液中存在H+,酸性条件下NO3-能与Fe2+发生氧化还原反应,C项不符合题意;在水电离的c(OH-)=110-14 molL-1的溶液中,水的电离被抑制,因此溶液可能为强酸性溶液或强碱性溶液,如果为强碱性溶液,离子相互之间互不反应,则可以大量共存;如果为强酸性溶液,C

7、O32-不能大量存在,D项符合题意。5.(2019福建厦门湖滨中学高三阶段检测试题)已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种粒子属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是()。A.还原产物为NH4+B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为18C.Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-Fe3+答案:C解析:氧化剂对应的产物是还原产物,亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂,所以还原产物是NH4+,A项正确;该反应中Fe元素化合价由+2价升高为+3价、N元素化合价由+5价降低为-3价,所以亚铁离子是还原剂、硝酸根

8、离子是氧化剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为18,B项正确;根据离子方程式8Fe2+NO3-+10H+8Fe3+NH4+3H2O知,Fe3+和Fe2+分别属于生成物和反应物,C项错误;若把该反应设计为原电池,负极上失电子,发生氧化反应,电极反应式为Fe2+-e-Fe3+,D项正确。6.(2019北京第十中学月考)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是()。选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-BaS

9、O4+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OC铁与氯气反应:2Fe+3Cl22FeCl3铁与碘单质反应:2Fe+3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO-+CO2+H2OCaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClO答案:B解析:金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来,钠投入铜盐溶液中,钠先与水反应生成NaOH,不会置换出铜,A项错误;NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量之比为21反应生成硫酸钡、硫酸钠和水,溶液呈中性

10、,离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,B项正确;碘的氧化性较弱,与铁反应时生成FeI2,C项错误;向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应,离子方程式为Ca2+3ClO-+SO2+H2OCaSO4+Cl-+2HClO,D项错误。7.(2019河北衡水中学上学期第三次月考)某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成,某同学取100 mL上述溶液X,进行了如下实验:下列说法正确的是()。A.气体A可能是CO2或SO2B.溶液X中一定存在

11、SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+D.分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀答案:B解析:由图示可知,溶液X中加入足量的氢氧化钡溶液后,出现白色沉淀,向白色沉淀中加入足量的盐酸,仍有白色沉淀并产生气体A,可知溶液X中一定含有SO42-,可能含有SO32-、HCO3-中的一种或两种,则Fe3+一定不存在;根据溶液X中所含离子的物质的量浓度均相同和溶液呈电中性推测,一定存在Na+和Mg2+,可知一定不存在SO32-、Cl-,A项错误,B项正确,C项错误。溶液X中不存在Cl-,因此溶液1中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无

12、白色沉淀生成,溶液2中引入了Cl-,加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀,D项错误。8.N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:NH4NO3N2O+2H2O,K2SO3+2NOK2SO4+N2O,2NH3+2O2N2O+3H2O,2NaNO3+(NH4)2SO42N2O+Na2SO4+4H2O等。下列说法正确的是()。A.反应中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物B.反应中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物C.反应中每生成1 mol N2O,转移8 mol电子D.反应中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物答案:C解析:反应N

13、H4NO3N2O+2H2O中,NH4NO3中-3价氮元素的化合价升高,+5价氮元素的化合价降低,故硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,生成的N2O既是氧化产物又是还原产物,而H2O既不是氧化产物又不是还原产物,A错误;反应K2SO3+2NOK2SO4+N2O中,N元素的化合价降低,S元素的化合价升高,所以K2SO3是还原剂,K2SO4是氧化产物,B错误;反应2NH3+2O2N2O+3H2O中,N元素的化合价由-3价升高到+1价,每生成1 mol N2O,转移8 mol电子,C正确;反应2NaNO3+(NH4)2SO42N2O+Na2SO4+4H2O中,NaNO3中N元素的化合价降低,则NaNO3是氧化

14、剂,(NH4)2SO4中N元素的化合价升高,生成的N2O既是氧化产物又是还原产物,D错误。9.CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关说法正确的是()。A.CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价B.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的I-C.向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色D.在CsICl2溶液中滴加HNO3溶液,可生成Cl2答案:C解析:CsICl2中Cs显+1价,I显+1价,Cl显-1价,故其氧化性是+1价I所体现,故A项错误;CsICl2中Cs显+1价,I显+1价,Cl显-1价,故其还原性则由-1价Cl体现,故B项错误;酸性高锰酸

15、钾溶液可以氧化Cl-,所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色,故C项正确;HNO3不能氧化Cl-,所以在CsICl2溶液中滴加HNO3,不生成Cl2,故D项错误。10.Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中不正确的是()。A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应,且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性:Cl2SO42-D.该反应中,每生成1 mol SO42-,可脱去2 mol Cl2答案:B解析:反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+10OH-2SO42-+8Cl-+5H

16、2O。反应中S元素的化合价升高,S2O32-被氧化,则S2O32-为还原剂,A项正确;反应中H2O为产物,B项错误;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性:Cl2SO42-,C项正确;由离子方程式可知,每生成1 mol SO42-,可脱去2 mol Cl2,D项正确。二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(10分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3S

17、O2每组分类均有错误,其错误的物质分别是、(填化学式)。(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生效应。(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是反应;物质Q在反应中可能起的作用是。答案:(1)Na2CO3COAl2O3(2)丁达尔(3)分解催化作用解析:(1)第一组中的碳酸钠是盐,而不是碱;第二组中的CO与碱不反应,不是酸性氧化物;第三组中的氧化铝是两性氧化物,不是碱性氧化物。(2)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径

18、不同;鉴别胶体和溶液所采用的方法是看其能否发生丁达尔效应。(3)N和P的质量增加,说明这两者是生成物,所以M是反应物,则该反应是M的分解反应;根据表中数据可知反应前后Q的质量不变,因此Q可能是催化剂,起催化作用。12.(14分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se与浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为11,写出Se与浓硝酸反应的化学方程式:。(2)已知:Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+

19、SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式,标出电子转移的方向和数目:。(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为。答案:(1)Se+2HNO3(浓)H2O+SeO2+NO+NO2(2)H2SO4(浓)SeO2SO2(3)(4)92.50%(或0.925 0)解析:(1)根据题中信息可知,Se与浓硝

20、酸反应生成SeO2、NO、NO2,根据原子守恒可知,生成物还应有H2O,据此可写出反应的化学方程式。(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则有氧化性:H2SO4(浓)SeO2,根据氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性,有氧化性:SeO2SO2。(3)根据得失电子相等不难配平方程式,标出电子转移的方向和数目时可用双线桥法,也可用单线桥法。(4)由配平之后的化学方程式及可得关系式SeO24Na2S2O3,则n(SeO2)=14n(Na2S2O3)=140.200 0 molL-10.025 L=0.001 25 molm(SeO2)=0.001 25 mol111 gmol-1=0.138 7

21、5 gw(SeO2)=0.138 75 g0.150 0 g100%=92.50%。13.(11分)工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。请回答下列问题:(1)调节pH不宜过大或过小,否则会造成的利用率降低;试剂X可选用(填字母)。A.NaOHB.Ca(OH)2C.NH3H2OD.CuOE.CO2(2)流程中操作的名称为,若在实验室中进行此操作,所需要的玻璃仪器是。(3)写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式:。(4)还可用以下化学反应使饮用水中NO3-的含量达标,产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式:答案:(1)铝B(2)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(3)10Al+6NO3-+1

22、8H2O10Al(OH)3+3N2+6OH-(4)5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O解析:(1)pH过大或过小,加入的铝粉会反应生成H2,造成Al的利用率降低。选用Ca(OH)2调节pH较合适,因引入的Ca2+对人体无害,且来源丰富,价格便宜。(3)根据流程的信息可知,铝粉还原溶液中的NO3-生成N2,同时生成难溶物Al(OH)3,据此可写出反应的离子方程式。(4)H2还原NO3-也生成N2,由电荷守恒可知,反应物中的缺项应为H+。14.(15分)雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-

23、。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:已知:25 时,KspFe(OH)2=8.010-16、KspFe(OH)3=4.010-38、lg 2=0.3;离子浓度小于110-5 molL-1时,即可认为该离子沉淀完全。试回答下列问题:(1)实验中加入稀盐酸后,有气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有,一定不含(填离子符号)。(2)实验中发生反应的离子方程式为。(3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,反应的离子方程式为,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为,继续滴加直到沉淀的质量达到最大值,此时溶液的pH

24、约为,继续滴加,使碳酸氢钠溶液略过量。(4)气体F的成分为(填化学式)。(5)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有SO42-,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验,最终确定原溶液中含有SO42-,试写出实验可行的操作方法及现象。答案:(1)Cl-、Fe2+、NO3-CO32-(2)3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O(3)H+HCO3-CO2+H2OFe3+3HCO3-3CO2+Fe(OH)33.2(4)NH3(5)向沉淀G中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,则含有SO42-或取少量原溶液放入试管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则含有SO42

25、-解析:(1)实验中加入稀盐酸后,有气体A生成,该气体可能为CO2或NO,由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变,则原溶液中一定不含CO32-,一定含有Cl-,气体A为NO,故原溶液中一定含有Cl-、Fe2+、NO3-,一定不含CO32-。(2)实验中发生反应的离子方程式为3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O。(3)实验加入足量稀盐酸,溶液B中含有过量的氢离子,则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为H+HCO3-CO2+H2O。溶液B中还含有Fe3+,氢离子反应完后,Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反应,离子方程式为Fe3+3HCO3-3CO2+Fe(OH)3。Fe3

26、+完全沉淀时,其离子浓度小于110-5 molL-1,根据KspFe(OH)3=4.010-38=c(Fe3+)c3(OH-),可得沉淀的质量达到最大值时c(OH-)34.010-38110-5 molL-1=3410-11 molL-1,则c(H+)110-143410-11 molL-1,此时溶液的pH-lg 110-334=3+lg34=3+23lg 23.2。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H,气体F为NH3。(5)由于实验中NaHCO3过量,故沉淀G中一定含有BaCO3,无法确定沉淀G中是否含有BaSO4,需要进行后续实验,即向沉淀G中加入足量的稀盐酸,若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有SO42-,或取少量原溶液于试管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则含有SO42-。