2021高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 专题突破6 整合有效信息书写氧化还原方程式精练（含解析）.docx

1、专题突破6整合有效信息书写氧化还原方程式“四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写示例KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2和CO2，该反应的离子方程式是_。分析第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为3价)是还原剂，CO2是氧化产物。第二步：按“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”把离子方程式初步写成：MnOC2OMn2CO2。由MnOMn2，锰元素降了5价；由C2OCO2，碳元素升了1价，1 mol C2O共失去2 mol e，故在C2O前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO前配2

2、，在还原产物Mn2前配2，即2MnO5C2O2Mn210CO2。第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H，右边补充H2O，2MnO5C2OH2Mn210CO2H2O。第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO5C2O16H2Mn210CO28H2O。1根据题目信息，完成有关化学方程式：(1)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成该反应的离子方程式：_(D)24ClO24H=ClO2CO2_。(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和

3、高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。(3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。(4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为_。答案(1)1C6H12O624618H2O(2)2Fe32I=2Fe2I22Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(3)2S2O22H2O=4OH2S(4)PbO24H2ClPb2Cl22H2O解析(2)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质，根据现象可知生成碘单质，则I被氧化为I2，Fe3被还原成Fe2，可以写出Fe3IFe2I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配

4、平。FeCl3与KClO反应时，根据题目信息可知Fe3被氧化为FeO，则ClO被还原成Cl，可以写出Fe3ClOFeOCl，然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到2Fe33ClO2FeO3Cl，再结合溶液呈强碱性和电荷守恒，在左边补上OH，右边补上H2O，然后配平即可。(3)Na2S溶液长期放置有硫生成，则一定有氧气参加反应，可以根据氧化还原反应规律写出S2O2H2OOHS，再根据电荷守恒、得失电子守恒配平方程式。2根据下列各图示信息，完成有关方程式：(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应的化学方

5、程式：_。(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。上图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：_。(3)2016北京理综，27(1)(2)改编以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：()过程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子

6、方程式是_。()过程中，Fe2催化过程可表示为：2Fe2PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2O：写出的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b_。答案(1)SO2I22H2O=H2SO42HI(2)4FeNO10H=4Fe2NH3H2O(3)()PbPbO24H2SO2PbSO42H2O()2Fe3PbSO=PbSO42Fe2取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色退去3(2020长春联考)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)磷元素位于

7、元素周期表第_周期_族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：CuSO4PH3H2O=Cu3PH3PO4H2SO4(3)工业制备PH3的流程如图所示。白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_，次磷酸属于_(填“一”“二”或“三”)元酸。若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成_molPH3。(不考虑产物的损失)答案(1)3AAl(OH)3(2)2411128324(3)P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2一2.5解析(1)AlP与H2O反应生成PH3气体，另一种产物的化

8、学式是Al(OH)3。(2)反应中Cu由2价变为1价，部分P由3价变为5价，根据得失电子守恒法可将方程式配平。(3)由流程图可知白磷和烧碱溶液反应生成PH3和NaH2PO2，产物中H原子个数比O原子个数多，因此反应物中除P4、NaOH外还应有H2O参与，据此可写出反应的化学方程式。由于使用的烧碱过量，所以得到的NaH2PO2应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于一元酸。1 mol P4与烧碱溶液发生反应P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2，3 mol NaH2PO2与硫酸发生反应2NaH2PO2H2SO4=Na2SO42H3PO2，生成3 mol H3PO2，3 mol H3PO2再发生分解反应2H3PO2=PH3H3PO4，又生成1.5 mol PH3，所以整个工业流程中共生成PH3 2.5 mol。