2021高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 专题突破31 沉淀溶解平衡图像的分析精练（含解析）.docx

1、专题突破31沉淀溶解平衡图像的分析1沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，都是相应温度下恰好生成沉淀时的离子浓度，同一温度下有相同的Ksp。曲线上方的任何一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。2分析沉淀溶解平衡图像的三步骤理解应用已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)H0不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)(1)T1_(填“”“”或“”)T2。(2)保持T1不变，怎样使A点变成B点_。(3)在B点，若温度从T1到T2，则B

2、点变到_点(填“C”“D”或“E”。)(4)T1温度下，E点的某混合体系，静置一段时间是否有可能析出沉淀？为什么？_。答案(1)(2)保持T1不变，向悬浊液中加入Na2CO3固体(3)D(4)可能析出沉淀，原因是E点QcKsp每小题有一个或两个选项符合题意。1已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是()A将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B将MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固体CMg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D不可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2答案D解析因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

3、，故A正确；因为MgCl2能水解，水解产生Mg(OH)2和HCl，加热，水解平衡正向移动，HCl易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固体，故B正确；因Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；反应MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl类似于侯氏制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl的溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，故D错误。2(2020咸阳质检)在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t

4、时AgCl的Ksp41010mol2L2，下列说法不正确的是()A在t时，AgBr的Ksp为4.91013mol2L2B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr悬浊液D在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816答案BC解析根据图中c点的Ag和Br可得，该温度下AgBr的Ksp为4.91013mol2L2，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，Br增大，溶解平衡逆向移动，Ag减小，B错误；在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C错误；在t时，平衡常数K，代入数据得K816，D正确。3.常温下，Fe

5、(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2Ba、b、c、d四点的Kw相同C在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点Dd点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液答案BD解析根据图示，b点Fe3与c点Cu2相等，而b点OH1012.7 molL1，c点OH109.6 molL1，根据KspFe(OH)3Fe3OH3，KspCu(OH)2Cu2OH2，显然KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A项错误；a、b、c、d四点的温度相同，Kw相同，B项正确；在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体，对Fe(

6、OH)3的沉淀溶解平衡没有影响，C项错误；d点位于Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线左方，为不饱和溶液，D项正确。4(2019陕西高新中学高三月考)25时，用0.1000molL1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL且浓度均为0.1000molL1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如下图。已知：25 时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数(mol2L2)依次为1.81010、5.01013、8.31017，下列说法正确的是()AV045.00B滴定曲线表示KCl的滴定曲线C滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中IBrCl答案D解析由25时A

7、gCl、AgBr及AgI的溶度积常数及图像可知，V050.00，Ag由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以lgAg从小到大依次为AgCl、AgBr、AgI，所以、依次为KCl、KBr及KI溶液的滴定曲线；在滴定KCl时，不能用KI作指示剂，因为AgI溶度积常数更小，更容易沉淀；同理，当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，AgNO3溶液过量10.00mL，溶液中的Ag相同，所以溶液中IBrCl。综上所述，D正确。5某温度时，可用K2S沉淀Cu2、Mn2、Zn2三种离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lgS2与lgM2的关系如图所示。下列说法正确的是()A三种离子对应的硫化物中Ksp(

8、CuS)最小，约为11020mol2L2B向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，S2增大C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D向浓度均为1105molL1的Cu2、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加入1104molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀答案C解析向横坐标作一垂线，与三条斜线相交，此时S2相同，而Cu2Zn2Mn2，可判断CuS的Ksp最小。取CuS线与横坐标交点，可知此时S21010 molL1，Cu21025molL1，Ksp(CuS)1035mol2L2，A项错误；向MnS悬浊液中加水，促进溶解，溶解平衡正向移动，但依然是MnS的饱和溶液，S2不变，B项错误；因为Ksp(ZnS)Ksp(MnS)，加入MnS将ZnCl2转化成溶解度更小的ZnS，过量的MnS固体过滤除去，C项正确；因Ksp(CuS)Ksp(ZnS)Ksp(MnS)，所以Cu2先沉淀，D项错误。