2021高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第26讲 弱电解质的电离平衡精练（含解析）.docx

1、第26讲 弱电解质的电离平衡基础知识训练选择题：每小题只有一个选项符合题意。1(2020郑州质检)饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列有关说法正确的是()A常温下饱和氨水的pH7B向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大C电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动D向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出答案D解析常温下饱和氨水呈碱性，pH7，A项错误；加入过量硫酸，H浓度增大，pH减小，B项错误；升温会使NH3逸出，NH3H2ONH3H2O平衡向逆反应方向移动，C项错误；加入少量NaOH固体，OH浓度增大，平衡向生成NH3

2、的方向移动，有NH3放出，D项正确。2对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()A加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度不变C加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多答案A解析醋酸和盐酸H相同，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中H减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，H减小，A项正确；升温，促进CH3COOH电离，H增大，B项错

3、误；加水稀释，二者的H均减小，C项错误；由于醋酸的浓度大，等体积两种酸，醋酸的物质的量较大，因而产生的H2较多，D项错误。3能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红答案B4(2020渭南模拟)已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离常数约为1107 molL1D由HA电离出的H约为水电离出的H的106倍答

4、案B解析H0.1%0.1 molL1104 molL1，pH4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，H将增大，pH会减小；可由电离常数表达式算出Ka1107；H104 molL1，所以由水电离出的H1010 molL1，前者是后者的106倍。5(2020银川测试)下列说法正确的是()A0.01 molL1H2S溶液中：HS221B加水稀释CH3COOH稀溶液，Ka(CH3COOH)增大C向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小D向10 mL pH11的氨水中加入10 mL pH3的H2SO4溶液，混合液pH7答案C解析

5、H2S为弱电解质，其水溶液中H2S存在电离平衡，且第一步电离程度大于第二步电离程度，则溶液中HS221，A项错误；加水稀释CH3COOH稀溶液，溶液的温度不变，Ka(CH3COOH)也不变，B项错误；NH3H2O的电离平衡常数OH，向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，OH逐渐增大，电离常数不变，则减小，C项正确；NH3H2O是弱电解质，向10 mL pH11的氨水中加入10 mL pH3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈碱性，D项错误。6(2020宝鸡期末)硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)。下

6、列说法正确的是()化学式电离常数(298 K)/molL1硼酸K5.71010碳酸K14.4107 K24.71011醋酸K1.75105A. 等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者B等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者C将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生答案A解析酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序：醋酸碳酸硼酸碳酸氢根离子。醋酸的酸性强于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH，A正确；碳酸的酸性强于硼

7、酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较：pH：前者后者，B错误；碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠，所以观察不到有气泡产生，C错误；醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察到有气泡产生，D错误。7相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K/ molL191079106102A. 三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX溶液答案B

8、解析由表中电离常数的大小关系可知酸性：HZHYHX，A错误；根据强酸可以与弱酸盐反应生成弱酸与强酸盐的反应规律，B正确；由于HX酸性最弱，则NaX溶液pH最大，C错误；电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D错误。8根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是()化学式HClOH2CO3电离常数/molL1K3108K14107K261011A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2OC向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO

9、D向NaClO溶液中通入过量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO答案C解析根据表格数据可知酸性：H2CO3HClOHCO。A项，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2COCl2H2O=Cl2HCOClO，错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCOCl2=ClHClOCO2，错误；C项，符合物质的酸性强弱比较，正确；D项，向NaClO溶液中通入过量CO2，化学方程式是CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO，错误。9(2020淮北质检)常温下，有a molL1HX和b molL1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是()A若ab且XY，则酸性：HXH

10、YB若ab且XY，则酸性：HXHYC若a7，则HX为弱酸答案B解析若ab且XY，这说明电离程度HXHY，则酸性：HXHY，A正确；若ab且XY，这说明电离程度：HXHY，则酸性：HXHY，B错误；若a7，这说明X水解，则HX为弱酸，D正确。10(2019天津高考模拟)常温下，下列关于pH3的CH3COOH溶液的叙述正确的是()A该溶液中由H2O电离出的OH1.0103molL1B与等体积pH11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性C该溶液中离子浓度大小关系：HCH3COOOHD滴加0.1 molL1CH3COONa溶液至CH3COONa时，溶液pH7答案C解析pH3的CH3COOH溶液中H103

11、molL1，由于KwHOH1014 mol2L2，则OH1011molL1，溶液中只有水电离产生OH，所以该溶液中由水电离产生的OH1011molL1，A错误；醋酸是一元弱酸，CH3COOHH103molL1，NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH11，则OH 103molL1，NaOHOH 103molL1，两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，还存在着水的电离平衡H2OHOH，根据电离产生的离子关系可知：HCH3COOOH，C正确；在该混合溶液中存在电荷守恒：CH3COOOHHNa，由于CH3COONa，所以OHH，溶液显中性，D错误。