四川省成都市树德中学2019_2020学年高二化学下学期定时练习试题PDF无答案.pdf

1、2020-2 高二化开 第 1 页共 4 页 树德中学高 2018 级第四学期定时练习 化学 7抱朴子内篇中记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是 A.“丹砂”的主要成分 HgS 是离子化合物 B.“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2Hg+SO2 C.整个过程中发生的氧化还原反应有 2 个 D.“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生 8已知：三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是 A.三种物质都能发生加成反应 B.a、b 分子中所有原子都在同一个平面上 C.a 与互为同分异构体 D

2、.a、b 的一氯代物均只有一种，c 的一氯代物有三种 9设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 LCl2 通入到水中，则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA B.足量过氧化钠与 1mol CO2 反应，转移电子的数目为 2NA C.44g 乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为 4NA D.32.5g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于 0.5NA 10室温条件下，用 0.100 mol/L 的 NaOH 溶液分别滴定酸 HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为 0.100 mol/L，滴定曲线如

3、图所示。下列叙述正确的是 A.电离常数 Ka(HX)的数量级为 10-12 B.HX 的电离程度大于 X-的水解程度 C.pH=7 时，三种溶液中 c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.P 点对应的溶液中:c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)11由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 选项实验现象结论AA.2 mL0.01molL-1 的 KI 溶液中滴入等体积等浓度的 FeCl3 溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入 K3Fe(CN)6溶液，第二份滴入 KSCN 溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入 K3Fe(CN)6溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN 溶夜后变血红色；滴入淀粉溶

4、液后溶液变蓝KI 溶液和 FeCl3 溶液发生反应：2Fe3+2I-2Fe2+I2 BB.向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝氧化性：稀硫酸Cu2+CC.向浓度均为 0.1 molL-1 的 Na2SO3 和Na2SiO3 溶液中分别滴加酚酞Na2SiO3 溶液红色更深非金属性：SiK spFe(OH)312四种短周期元素 X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为 16，其中 X、Y、Z 的电子层数相同，W 原子的核外电子层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，Y 元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，z 元素的最外层电子数是 K 层的 2 倍。

5、下列推断正确的是 A.原子半径:XXY C.Z 和 W 形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应 D.X、Y、W 和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 1325时，NH4+的水解平衡常数为 Kh=5.55610-10。该温度下，用 0.100 molL-1 的氨水滴定10.00ml 0.050 molL-1 的二元酸 H2A 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg)()(OHcHc的关系如图所示。下列说法正确的是 2020-2 高二化开 第 2 页共 4 页 A.H2A 的电离方程式为 H2AH+A2-B.25时，Kb(NH3H2O)=1.810-5 C.P 点时加入氨水的体积为 1

6、0 mLD.向 H2A 溶液中滴加氨水的过程中,水的电离程度逐渐减小26、（15 分）氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备 FeCl2 的方法有多种。（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_然后保存溶液。（2）用 H2 还原无水 FeCl3 制取 FeCl2，装置如下：已知：FeCl2、FeCl3 易吸水。H2 还原无水 FeCl3 制取 FeCl2 的化学方程式为_。上述仪器的连接顺序为（可多次使用）_，C 中盛放的试剂是_。（3）按下图装置，用 162.5g 无水氯化铁和 225g 氯苯，控制反应温度在一定范围加热 3 h。冷却，分离提纯得到粗产

7、品。反应为 2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。已知：C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于 C6H5Cl、C6H4Cl2、苯熔点/-4553_沸点/132173_仪器 A 的名称是_；下列装置可以代替装置 C 的是_（填字母）。反应 2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl 中，氧化产物是_。反应的温度最好控制在_左右。反应结束后，冷却实验装置，将仪器 A 内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_。通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过8

8、0%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_g NaOH 的溶液。27、（14 分）某地湖盐中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：（1）过程中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是_。（2）过程的目的是除去 SO42-，加入的 X 溶液是_。（3）下表是过程、中生成的部分沉淀及其在 20时的溶解度g/(100gH2O)：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO3Fe(OH)32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-34.810-9过程中生成的主要沉淀除 CaCO3 和 F

9、e(OH)3 外还有_。过程中调节 pH 时发生的主要反应的离子方程式为_。（4）上述精制食盐水中还含有微量的 I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去这些离子及进行电解的流程如下：过程生成 N2 的离子方程式为_。过程可以通过控制 Na2S2O3 的量，将 IO3-还原为 I2，且盐水 b 中含有 SO42-，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。2020-2 高二化开 第 3 页共 4 页 在过程中所用的 Na2S2O3 俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O35H2O。为了测定其含 Na2S2O35H2O 的纯度，称取 8.00

10、 g 样品，配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为 0.050 0 molL-1 的碘水滴定（发生反应 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），下表记录滴定结果：滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次0.3029.12第二次0.3630.56第三次1.1029.88计算样品的纯度为_。28、（14 分）硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。（1）工业尾气中的 SO2 一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：方法 1：燃煤中加入生石灰，将 SO2 转化为 CaSO3，再氧化为 CaSO4已知

11、：a.CaO(s)+CO(g)=GaCO3(s)H=-178.3kJmol-1b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)H=-2762.2kJmol-1c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)H=-2314.8kJmol-1 写出 CaO(s)与 SO2(g)反应生成 CaSO3(s)的热化学方程式：_。方法 2：用氨水将 SO2 转化为 NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。实验测得 NH4HSO3 溶液中)()3(322SOHcSOc=1500，则溶液的 pH 为_（已知：H2SO3 的 Ka1=1.510-2，Ka2=1.0

12、10-7）。（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为 H2S，反应为 COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H0。恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。a.COS 的浓度保持不变b.化学平衡常数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.形成 2molH-S 键的同时形成 1mol H-H 键T1时，在恒容的密闭容器中，将定量的 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)，K=0.25，则该温度下反应 COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)的平衡常数 K

13、=_。T1时，向容积为 10 L 的恒容密闭容器中充入 1mol COS(g)和 1molH2(g)，达到平衡时 COS的转化率为_。（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。在 Ag+催化作用下，S2O82-能与 Mn2+在水溶液中发生反应生成 SO42-和 MnO4-，1mol S2O82-能氧化的 Mn2+的物质的量为_mol。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为_。29、(15 分)钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4 是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3 和少量 Fe2O3)进行钛白

14、粉和 LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:回答下列问题:(1)LiFePO4 中 Fe 的化合价是_。(2)钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是_。(3)用离子方程式表示操作 I 加入铁粉的目的:_。操作 II 为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是_。(4)TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为_；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是_。(5)“沉铁”的的是使 Fe3+生成 FePO4，当溶液中 c(PO43-)=1.010-17mol/L 时可认为 Fe3+沉淀完全，则溶液中 Fe3+沉淀完全时的 c(Fe3+)

15、=_mol/L已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.010-22。(6)由“沉铁”到制备 LiFePO4 的过程中，所需 17%H2O2，溶液与草酸(H2C2O4)的质量比是_。2020-2 高二化开 第 4 页共 4 页 树德中学高 2018 级第四学期定时练习 化学答题卷题号78910111213答案26、（15 分）氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备 FeCl2 的方法有多种。（1）加入_然后保存溶液。（2）H2 还原无水 FeCl3 制取 FeCl2 的化学方程式为。上述仪器的连接顺序为（可多次使用）_，C 中盛放的试剂是_。（3）仪器 A 的名称是_；下列装置可以代替装置 C

16、 的是_（填字母）。氧化产物是_。反应的温度最好控制在_左右。洗涤所用的试剂可以是_。理论上至少含_g NaOH 的溶液。27、（14 分）（1）过程中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是。（2）过程的目的是除去 SO42-，加入的 X 溶液是_。（3）过程中生成的主要沉淀除 CaCO3 和 Fe(OH)3 外还有_。过程中调节 pH 时发生的主要反应的离子方程式为。（4）过程生成 N2 的离子方程式为。其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。计算样品的纯度为_。28、（14 分）写出 CaO(s)与 SO2(g)反应生成 CaSO3(s)的热化学方程式：_。则溶液的 pH 为_（已知：H2SO

17、3 的 Ka1=1.510-2，Ka2=1.010-7）。（2）不能说明反应达到平衡状态的是_平衡常数 K=_。T1时，平衡时 COS 的转化率为_。（3）1mol S2O82-能氧化的 Mn2+的物质的量为_mol。则阳极的电极反应式为_。29、(15 分)(1)LiFePO4 中 Fe 的化合价是_。(2)钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是_。(3)用离子方程式表示操作 I 加入铁粉的目的:_。其中用到的陶瓷仪器的名称是_。(4)TiO2+易水解，则其水解的离子方式为；加热的目的是_。(5)溶液中 Fe3+沉淀完全时的 c(Fe3+)=_mol/L已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.010-22。(6)由“沉铁”到制备 LiFePO4 的过程中，所需 17%H2O2，溶液与草酸(H2C2O4)的质量比是_。班级：姓名：考号：座位号：密封线