山东省青岛市胶州市2019-2020学年高一化学下学期期中学业水平检测试题（PDF）.pdf

1、高一化学试题第页(共 8 页)120192020 学年度第二学期期中学业水平检测高一化学试题说明：1本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，考试时间 90 分钟，满分100 分。2第 I 卷(选择题)答案涂在答题卡上。第 II 卷必须用 0.5mm 黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27K 39第卷(选择题，共 48 分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。1化学在促进人类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用。下列说法错误

2、的是A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦依此采用萃取原理提取青蒿素B“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种新型硅酸盐材料C“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”说明铁的金属活动性强于铜D“煮豆燃豆萁”涉及到的能量变化主要是化学能转化为热能2下列化学用语中正确的是A次氯酸钠的电子式：B和是同一种微粒C12C、13C、14C 三种核素互为同素异形体D22286 Rn 含有的中子数为 1363下列选用的实验仪器和药品能达到实验目的的是ABCD除去KNO3中的NaCl蒸馏时的接收装置将水和溴的四氯化碳溶液分离除去 Fe(OH)3 胶体中的 Cl高一化学试题第页(共 8 页)24W、X、Y、Z

3、 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。W 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。W、X、Z 间均可形成 AB2 型化合物，Y+与 Z2相差一个电子层。下列说法正确的是A原子半径：YZXWBW 比 X 得电子能力强CX、Y、Z 形成的化合物中含有离子键DZ 的氧化物的水化物是强酸5实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置B是氨气吸收装置C是氨气发生装置D是氨气收集、检验装置6短周期元素 A、B、C 在周期表的位置如图所示，已知三种元素最外层电子数之和为 17，则下列说法错误的是：AA、B 两种元素处在周期表的第 15 列BC 元素所在主族所有元素都是非金属元素CB

4、元素同主族的下一周期元素次外层含有 18 个电子DC 元素所在主族的第五周期元素原子序数为 547研究表明 26Al 可以衰变为 26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是A比较这两种元素的单质的硬度及熔点B在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水C将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中，用导线连接，构成原电池8在如图所示的装置中，电流计指针发生偏转。下列说法错误的是A铁电极是负极，发生氧化反应 Fe2eFe2+B溶液中 Cu2+向银电极移动C一段时间后，银电极质量会增加D该装置发生了反应 Fe2AgFe2+2AgABC高一化学试题第页(共 8

5、 页)39下列说法正确的是离子化合物一定含离子键，也可能含共价键同位素的性质完全相同含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键ABCD10下列关于硅的化合物的叙述错误的是A硅酸是一种弱酸，可由二氧化硅直接与水化合制得B二氧化硅既能与强碱溶液反应，又能与氢氟酸反应C硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作粘合剂和防火剂D硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分11某同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图所示。下列说法错误的是A盐酸浓度越大，产生氯气速率越快B吸收剂可以是饱和 NaOH 溶液或

6、饱和 Na2SO3 溶液C淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气氧化性比碘单质强D若淀粉碘化钾试纸变蓝后颜色又逐渐退去，说明氯气具有漂白性12某短周期元素 Q 的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是AQ 一定能与卤素形成共价键BQ 一定能与卤素形成离子键CQ 与氧元素形成的化合物中可能含有共价键DQ 的单质中不存在化学键13下列图示的过程属于吸热反应的是高一化学试题第页(共 8 页)414X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E、F 是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质，且 A、D、E、F 均含 W 元素。已知 A、B是分别含有 18、10 个电子的分子，E 为

7、单质，D、F 均可以灭杀新冠病毒。六种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是AW 是所在周期中得电子能力最强的元素BX、Y、Z、W 简单离子半径由大到小顺序为 WZYXC1molC 中阴、阳离子均含 10NA 个电子DX、Y 分别与 Z 均能形成离子化合物15 某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。发生反应：6H5H2C2O42MnO42Mn210CO28H2O。方案如下(忽略溶液混合前后体积变化)：编号H2C2O4 溶液酸性 KMnO4 溶液温度()浓度(molL-1)体积(mL)浓度(molL-1)体积(mL)0.054.00

8、.024.0250.084.00.024.0250.084.00.024.050下列说法错误的是A实验时，可以通过测定 KMnO4 褪色所需时间来判断反应的快慢B测得实验溶液褪色时间为 40s，该反应速率 v(KMnO4)5.0104molL1s1C通过实验探究反应物浓度对化学反应速率的影响D通过实验探究温度对化学反应速率的影响16一定温度下，在体积为 4L 的恒容密闭容器中，A、B、C 三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列能说明反应已达平衡状态的是Av(A)2v(B)B相同时间内消耗 n molA，同时生成 n molCC容器内压强不随时间的变化而变化D混合气体的

9、密度不随时间的变化而变化高一化学试题第页(共 8 页)5第卷(非选择题，共 52 分)二.根据题意填空、简答：共 5 道题，52 分，答案填写在答题卡上。17(11 分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素 AJ 在表中的位置，用化学用语回答下列问题。ABCDEFGHIJ(1)上表中得电子能力最强的元素的名称是。(2)F、G、I、J 简单离子中，半径最小的是，其最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为。(3)最高化合价与最低化合价代数和等于 4 的元素，在周期表中的位置为。(4)C 的最简单氢化物的电子式为，与其最高价氧化物的水化物发生反应，产物中含有的化学键类型有。(5)下列关于元素

10、周期表应用的说法正确的是a在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料b在过渡元素中寻找优良的催化剂、新材料c元素周期表中性质相似的元素，一定处于同一族18(10 分)利用手持技术可以获得某离子某时刻的浓度，探究化学反应速率。某化学小组欲测定 10mL 0.1mol L1NaClO3 溶液和 10mL 0.3molL1NaHSO3 溶液的化学反应速率，所得 Cl浓度随时间变化的图像如下：高一化学试题第页(共 8 页)6已知该反应放热。(1)写出发生反应的离子方程式(2)该反应在 07min 内的化学反应速率 v(Cl)(3)某同学分析图像发现，该反应过程中化学反应速率先增大后减小。i小组同学针

11、对该反应速率的变化趋势，探究从反应开始到 b 段反应速率增大的原因。提出假设:假设 1：，使反应速率增大；假设 2：生成的 Cl(或 SO42)有催化作用，使反应速率增大；假设 3：，使反应速率增大。设计实验验证：为验证假设 2，另取溶液，混合，向溶液中加入固体；为验证假设 3，另取溶液，混合，向溶液中加入 1mL 0.1molL1 盐酸。有同学认为加入盐酸不合理，请解释原因。ii曲线中 bc 段化学反应速率下降，原因是。19(9 分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图电池电极表面镀有一层细小的铂粉，铂吸附气体能力强，性质稳定。已知该电池电流方向 ab，回答下列问题：(1)该装

12、置能量转化的主要形式是。(2)通(填“X”或“Y”)气体的铂电极是负极，电极反应式为。(3)硫酸溶液作为离子导体，H向通(填“X”或“Y”)气体的铂电极移动。高一化学试题第页(共 8 页)7(4)若导线中通过 0.04mol 电子，理论上需要 X 极通入标准状况下L 气体。(5)与氢气类似，化石燃料、CO、醇类等均可作为燃料电池的原料，与直接燃烧相比，燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是。20(11 分)海洋植物中含有丰富的碘元素(以 I形式存在)，实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出流程中提取碘的实验操作名称：，步骤提取 I2 的化学方法为。(2)写

13、出流程中加“浓 NaOH 溶液”时溶液中发生反应的离子方程式。(3)“灼烧”时，除铁架台(带铁圈)、泥三角、玻璃棒、石棉网外，还需要(填标号，下同)。a试管b瓷坩埚c坩埚钳d蒸发皿e酒精灯(4)步骤中可选用的有机溶剂是。a酒精b四氯化碳c醋酸d苯(5)步骤在含碘的水溶液中加入有机溶剂，振荡，静置，待液体分层后，打开塞子，轻轻转动分液漏斗活塞，。(将操作补充完整)21(11 分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。(1)将适量等质量的钠、钾、镁、铝分别投入到足量等浓度盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。高一化

14、学试题第页(共 8 页)8(2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现浅黄色浑浊，可证明 Cl 元素得电子能力比 S 强，反应的离子方程式为。(3)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，可证明碱性：NaOH 强于 NH3H2O，继而得出结论“Na 的金属活动性强于 N”，你认为此结论是否合理？(填“合理”或“不合理”)，理由是。利用下图装置可验证同主族元素非金属活动性的变化规律。(4)仪器 B 的名称为_，干燥管 D 的作用为_。(5)若要证明得电子能力强弱：CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液，若观察到 C 中溶液_(填现象)，则即可证明。有同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。