2022年高考化学一轮复习讲义 氧化还原反应 WORD版含答案.docx

1、2022年高考化学一轮复习讲义氧化还原反应【知识点讲解一】氧化还原反应中的基本概念1氧化还原反应的特征及本质2氧化还原反应中的基本概念（1）氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。注意：氧化剂与还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质，如氯气与水反应时，氯气既是氧化剂也是还原剂。（2）氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫氧化反应。还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫还原反应。（3）氧化性与还原性氧化性：物质得到电子

2、的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。还原性：物质失去电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。注意：1元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有还原性，如SO2中的硫元素处于其中间价态，所以SO2既具有氧化性，又具有还原性。2具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。（4）氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。注意：在氧化还原反应中，某些产物可能既是氧化产物又是还原产物，如碳与氧气反应生成的二氧化碳既是氧化产物又是还原产物。3用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性

3、一致、其他相反。4四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【例题解析】1下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色2前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是()AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现

4、H2O2的氧化性DH2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同【巩固练习】1某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达2700 ，对于该反应，下列说法中正确的是()A该反应属于置换反应BN2H4 是氧化剂CN2O4是还原剂DN2既是氧化产物又是还原产物2LiAlH是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2。下列说法正确的是（）A氢气既是氧化产物又是还原产物BLiAlH4既是氧化剂又是还原剂C若生成标况下4.48LH2，则转移0.4mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1【

5、本知识点小结】【知识点讲解二】一、氧化还原反应的基本规律1守恒规律（1）内容。质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu2+2eH22OH。2价态律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性

6、又具有还原性。如：浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。3强弱规律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4SO2(H2SO3) S；还原性：H2SSSO2。在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，

7、阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。4优先律在浓度相差不大的溶液中：（1）同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2+Br，所以Fe2+先与Cl2反应。（2）同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+Cu2+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再与Cu2+反应。5归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如以下两例：6歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的

8、氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。二、氧化性和还原性的强弱比较1根据氧化还原反应判断。氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂；还原性：还原剂还原产物，还原剂氧化剂。2根据元素在周期表中的相对位置判断。3依据金属、非金属活动性顺序判断。（1）依据金属活动性顺序（2）依据非金属活动性顺序4依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低

9、来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。5依据电化学原理判断。（1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极正极。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2IBrClOH，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+，即是氧化性强弱顺序。6根据物质中元素的化合价判断。（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态

10、越低，还原性越强。如：氧化性：浓H2SO4 H2SO3；还原性：H2S SO2。又如氧化性：Fe3+ Fe2+ Fe，还原性反之。（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。如Fe和 Cl2反应生成FeCl3，而Fe和S反应只生成FeS，则氧化性：Cl2S。7某些物质的氧化性、还原性与温度、浓度、酸碱性有关。（1）一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3。（2）一般温度越高，氧化性(或还原性)越强。如常温下浓H2SO4和C

11、u反应放出缓慢，而加热条件下浓H2SO4氧化性增强，两者反应速率加快。（3）一般是溶液的酸性越强，氧化性(或还原性)越强。如KMnO4是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性溶液中，其氧化性强弱顺序是：酸性中性碱性。又如的氧化性也随着H+浓度的增大而增强。【例题解析】1根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co

12、2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I2Fe2+I2【巩固练习】1根据下列事实：XY2=X2YZ2H2O=Z(OH)2H2Z2氧化性比X2弱由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W22e=W，Y2e2=Y2可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是AXZYWBZWXYCZXYW DZYXW2已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+C

13、l2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol【本知识点小结】【知识点讲解三】氧化还原反应方程式的配平1配平原则2氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤（1）一般方法：从左向右配。（2）步骤：即3氧化还原反应配平的特殊技巧（1）从右向左配平法适用范围：此法最适用于某些物质(如硝酸、浓硫酸的反应)部分参加氧化还原反应的类型。例如：Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

14、分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。（2）整体总价法(零价法)适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化，或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中，把该物质当成一个“整体”来考虑，可令该物质中各元素的化合价均为零，然后计算出各元素化合价的升降值，利用化合价升降相等进行配平。例如：FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2分析：在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们

15、可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体”来考虑。（3）歧化归一法适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。例如：Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O分析：该反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。Cl的化合价由0变为1和+5，因此Cl2 的系数为6/2=3，KCl的系数为5，KClO3的系数为1。（4）单质后配法适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧都可用此法。技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。例如：FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2分析：反应物中

16、有单质O2，我们可以把O元素放在最后来配。首先假定Fe2O3的系数为1，则FeS2的系数为2，那么SO2的系数为4，因此O2的系数为11/2，然后把每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。（5）待定系数法技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会得心应手。【例题解析】1据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5

17、Na2O16N2。下列判断正确的是()A还原剂与氧化产物的物质的量之比为58B若氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子为1molC每生成1.6molN2，则有0.2molKNO3被氧化DNaN3是只含有离子键的离子化合物2NaNO2是一种食品添加剂。但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO+NO+Mn2+NO+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D中的粒子是OH-【巩固练习】1酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnO+CuS+H+

18、Cu2+SO2+Mn2+H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是()A被氧化的元素是Cu和SBMn2+的还原性强于CuS的还原性C氧化剂与还原剂的物质的量之比为65D若生成2.24 L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol四、当堂检测限时（分钟）用时（分钟）难度分值得分得分率1下列变化过程不涉及氧化还原反应的是()A将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质2FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3H2S=2Fe22HS。下列说法正确的是()AH2

19、S做氧化剂B还原性：H2SFe2CFe3发生氧化反应D每消耗1molH2S转移4NA个电子3在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是()ANa2O2O2BCl2ClCFe(OH)2Fe(OH)3DNO2HNO34下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2BNa2O2MnO2=Na2MnO4C5Na2O22MnO16H=10Na2Mn25O28H2OD2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO25ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO2

20、2H2O。下列说法不正确的是()ACO2是氧化产物BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性6在下列变化中工业制盐酸工业制漂粉精实验室制氯气，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()A B C D7高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4Fe3I2。向FeI2溶液中加

21、入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是()A2ICl2=I22ClB2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClD2Fe26I4Cl2=2Fe33I28Cl10根据表中信息判断，下列选项正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物只有O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br211HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO

22、2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母)。A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。aCl2bFecH2O2dHNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_