2022版高考化学（新教材）总复习文档：专题一　微专题1　阿伏加德罗常数的判断 WORD版含答案.docx

1、微专题1阿伏加德罗常数的判断 阿伏加德罗常数的正误判断是近几年高考的常考题型,一直保持着较高的稳定性与连续性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体,结合气体摩尔体积宏观辨识与微观探析物质的组成、物质的性质或微粒结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念、基本理论和化学计量的相关计算。典型案例例(2019课标,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.3 g 3He含有的中子数为1NAB.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NAC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数

2、目为13NA答案BA项,3 g 3He的物质的量为1 mol,其中含有1 mol中子,即NA个中子;B项,由于PO43-在溶液中发生水解反应,故1 L 0.1 molL-1的Na3PO4溶液中含有的PO43-的物质的量小于0.1 mol,即PO43-数目小于0.1NA;C项,据关系式K2Cr2O7+62Cr3+6e-可知1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA;D项,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58 g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为58 g58 gmol-1=1 mol,则含有共价键的物质的量为13 mol,即含有13NA

3、个共价键。规律方法1.阿伏加德罗常数的判断中常见的陷阱考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积,先考虑是否为气体,如果是气体还需考虑条件是否为标准状况(0 ,1.01105Pa)物质的聚集状态在标准状况下是液体或固体的物质有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物质的微观结构注意某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3、P4等;注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数,如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;注意一些物质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等;注意一些物质中的离子数目,如Na2O2、NaHSO4等电解质的电离与水解弱电解质的电离

4、及某些离子的水解,如1 mol CH3COOH或1 mol FeCl3溶于水时,溶液中CH3COO-或Fe3+的物质的量均小于1 mol氧化还原反应中的电子转移如Na2O2、NO2与H2O反应,电解AgNO3溶液,Fe、Cu与S反应,Cl2与H2O、NaOH反应,Fe与稀硝酸反应等分散系中的微粒数目FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体,因为胶体微粒是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底。如2NO2 N2O4,Cl2+H2O HClO+HCl,合成氨等2.解答技巧(1)针对气体摩尔体积的使用条件及物质的状态的问题,可从“两看”,突破陷阱(2)针对物

5、质的微观结构问题,可通过记住典型物质的“组成”,突破陷阱记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、 OH、OH-等。记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。记物质中所含化学键的数目,如一分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。(3)针对溶液中的问题,可通过结合题目,重点关注以下内容,突破陷阱是否指明了溶液的体积。是否有弱电解质或可水解的盐,如1 L 0.1 molL-1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO-的

6、数目不相等且都小于0.1NA。所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液,c(H+)=0.1 molL-1,与电解质的组成无关;0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1 molL-1,与电解质的组成有关。(4)重视物质转化中的“隐含”,突破陷阱隐含“可逆反应”:2SO2+O2 2SO3,2NO2 N2O4,N2+3H2 2NH3,Cl2+H2O HCl+HClO。隐含“浓度的变化”:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。隐含

7、“钝化”:常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。方法指导(5)熟记常考氧化还原反应转移的电子数目,突破陷阱反应物物质转移电子的物质的量或数目Na2O2+CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2+NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2+Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA1.(2020课标,9,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原

8、子D.1 L 1 molL-1 NaCl溶液含有28NA个电子答案CA项,1个氮原子中含有7个中子,22.4 L(标准状况)氮气中含氮原子数为2NA,所含中子数应为14NA,错误;B项,1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同,故1 mol重水与 1 mol水中含有的质子数相同,错误;C项,石墨烯与金刚石都是碳的单质,二者质量相同时所含的原子数也相同,正确;D项,1 L 1 molL-1 NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA,但溶液中的水分子中也含有电子,所以1 L 1 molL-1 NaCl溶液含有的电子数大于28NA,错误。2.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A

9、.23 g Na在氧气中充分燃烧生成Na2O2,转移电子数为2NAB.pH=12的NaOH溶液中,含有OH-的数目为0.01NAC.电子数为NA的CH4分子的质量为1.6 gD.标准状况下,3.36 L的SO3中含有氧原子的数目为0.45NA答案C钠转化为过氧化钠时失去电子,23 g Na(即1 mol Na)共失去1 mol电子,故23 g Na充分燃烧生成Na2O2时,转移电子数为NA,A错误;溶液体积未知,不能计算溶液中OH-的个数,B错误;1 mol甲烷分子中有10 mol电子,含有NA(即1 mol)个电子的甲烷的物质的量为0.1 mol,即甲烷质量为1.6 g,C正确;标准状况下,

10、SO3为固体,不能利用气体摩尔体积进行计算,D错误。3.(2020山东滨州5月模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值,工业制备硝酸的过程中发生反应3NO2+H2O 2HNO3+NO。下列说法正确的是()A.室温下,22.4 L NO2中所含原子总数为3NAB.36 g H2O中含有键的总数为NAC.标准状况下,11.2 L NO中所含电子总数为5NAD.上述反应中,生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA答案D室温下,不能用Vm=22.4 L/mol计算22.4 L NO2的物质的量,A错误;一个水分子中含有2个OH共价键,都是键,36 g H2O的物质的量为36 g18 g/mol=2 mol

11、,含有的键总数为4NA,B错误;一个NO分子中含有15个电子,标准状况下,11.2 L NO的物质的量为0.5 mol,所含的电子总数为7.5NA,C错误;反应3NO2+H2O 2HNO3+NO中,NO2中的N元素由反应前的+4价变为反应后HNO3中的+5价和NO中的+2价,根据反应的化学方程式可知,生成2 mol HNO3转移2 mol电子,故生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA,D正确。4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子B.标准状况下,11 g T216O中含有的质子数目为6NAC.3.65 g液

12、态HCl中含有的粒子总数为0.2NAD.25 时Ksp(CaSO4)=910-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有310-3NA个Ca2+答案A乙醇溶液中除了乙醇外,水中也含氧原子,100 g 46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为 46 g,物质的量为1 mol的乙醇含1 mol氧原子;水的质量为100 g-46 g=54 g,物质的量为 3 mol的水含3 mol氧原子,所以此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4 mol,个数为4NA,故A正确;标准状况下,11 g T216O的物质的量是0.5 mol,其中含有的质子数目为5NA,故B错误;3.65 g液态HCl的物质的量是0.1 mol,含有

13、的微粒是HCl分子,故C错误;25 时,Ksp(CaSO4)=910-6,则CaSO4饱和溶液中Ca2+浓度为310-3 mol/L,不知溶液体积,不能计算粒子数,故D错误。5.(2020北京海淀中央民族大学附属中学考前热身)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAC.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAD.1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案C胶体粒子是一个集合体,16.25 g FeCl3的物质的量为16.25 g162.5 g/mol=0.1 mol,水解形成Fe(OH)3胶体时,多个Fe(OH)3聚集为一个胶体粒子,所以形成的胶体粒子数小于0.1NA,故A错误;92.0 g甘油(丙三醇)的物质的量为92 g92 g/mol=1 mol,1 mol丙三醇含有3 mol羟基,即含有羟基数为3.0NA,故B错误;22.4 L标准状况下的氩气的物质的量为1 mol,氩气是单原子分子,所以1 mol氩气含有1 mol 氩原子,即含有18NA个质子,故C正确;CH4与Cl2在光照下发生的取代反应的产物是混合物,不是全部生成CH3Cl,所以生成CH3Cl的分子数不是1.0NA,故D错误。