2023年中考化学专项复习之物质的溶解度专练探究（八）.docx

1、中考化学专项复习之物质的溶解度专练探究（八）1将时硝酸钾饱和溶液冷却到，温度变化前后，保持不变的是A溶质质量B溶液质量C溶剂质量D溶质的质量分数2某物质在室温（20）时，在100g水中最多能溶解36g，则该物质是（）A难溶物质B微溶物质C可溶物质D易溶物质3常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验。下列分析正确的是A实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数甲大于乙B实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量不相等D实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液4如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是A甲、乙两种物质均属于易溶物质B甲物质的溶液度受温度变

2、化的影响较大C在20时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等D当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲5现有a，b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a的溶液有晶体析出，而b的溶液还可以再溶解b晶体。则能正确表示a，b两种物质溶解度曲线的是。ABCD6下列说法正确的是（）A无色透明的液体一定是溶液B配制溶液时，搅拌可以加大固体物质的溶解度C洗涤剂去油污的原理：乳化作用去油污D“夏天晒盐”的原理：降温结晶7下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是A化学与健康B化学与环境人体缺乏维生素A会引起夜盲症煤气中的一氧化碳能与血红蛋白结合造成生物体缺氧，严重时会危及生命酸雨会破环森林、植被水

3、体污染的来源包括工业污染、农业污染、生活污染等C化学与安全D化学与生活在加油站张贴“严禁烟火”的安全标志室内起火时，如果打开门窗，火反而会燃烧得更旺打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度变大，汽水会喷出干冰作制冷剂，可用于食品冷藏保鲜AABBCCDD8盐水洗鼻法是防治感冒的手段之一。某同学用50.0g水配制0.9%的洗鼻液(20时NaCl的溶解度为36.0g)。以下关于该溶液配制的说法正确的是A需称取NaCl的质量为4.5gB用100mL量筒量取50mL水C溶解时玻璃棒作用是加速溶解D0.9%的洗鼻水是NaCl饱和溶液9下列有关溶液的说法中，正确的是A溶液不一定都是混合物B将100gKCl

4、饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gC常温下将饱和Ca(OH)2溶液加热到50，会使溶液由饱和变为不饱和D从25%的NaCl溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%10将20时的氯化铵饱和溶液升至50（不考虑水的蒸发），一定发生改变的是（）A溶液的质量B溶质的质量分数C溶质的质量D氯化铵的溶解度11常温下有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，为了使其变成饱和溶液，可采取多种方法，不可行的是A加入硝酸钾晶体至不再溶解B升高温度增大硝酸钾的溶解度C降低温度至有少量晶体析出D恒温蒸发水至有少量晶体析出1220时50克水中最多可溶解5克A物质，20时100克水中最多可溶解10

5、克B物质，则20时A和B的溶解度相比ABCD无法比较1320时，NaCl的溶解度为36 g。20时，将38 g NaCl放入100 g水中充分溶解。下列说法不正确的是A所得溶液中溶质为NaClB所得溶液中溶剂的质量为100 gC所得溶液中溶质质量分数为26.5%D所得溶液的质量为138 g14甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是At1时，甲、乙两物质的溶解度相等B0t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度Ct2时甲和乙的饱和溶液溶质质量分数大小关系：乙甲D将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法15X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是A40时Z的溶解度

6、最大B温度由60降至40时，Y析出的晶体最多C40时，Y和Z的饱和溶液的溶质质量分数相同D40时, X、Y、Z的饱和溶液升温至60，溶质质量分数X=YZ16下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列说法一定正确的是A20时A的溶解度为30B60时A、B饱和溶液中溶质质量分数相等C采用蒸发结晶的方法除去A中混有的少量BD60时，等质量的A、C饱和溶液中，水的质量是AC17某化学兴趣小组用物质a进行了如图1所示实验。其中a物质为硝酸钾或氯化铵。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是A硝酸钾的溶解度比氯化铵的大B物质a是硝酸钾C中溶液中溶质质量分数的关系是D和中溶液均为饱和溶液18

7、某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，溶解度为b克，则a、b的关系为（）ABCD无关系19下列关于溶液的说法错误的是A溶液具有均一、稳定性B硝酸铵固体溶于水时吸热C用胆矾、生石灰和水混制的波尔多液属于溶液D一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变20如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是At2时，甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体质量相等B甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲Ct2时，甲、丙溶液中溶质的质量分数：甲丙D将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲乙丙21甲、乙两种固体物质（不含结晶水

8、）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt1时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40gCt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D甲的溶解度受温度影响较小22关于如图两种物质的溶解度曲线说法正确的是A升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B50时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%C要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液D20时，甲、乙两种物质的溶解度相等23如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是（）A在 t1时，a 物质的饱和溶液的溶质质量分数等于 c 物质溶液的溶质质量分数Ba、b 两种

9、物质的饱和溶液，从 t1升高到 t2时，所得物质溶液溶质的质量分数abCt1时，100ga、c 两物质的溶液中，含 a、c 的质量相等Dt2时，等质量 a、b、c 三种物质的饱和溶液，温度降到 0时所得溶液中溶剂质量最多的是 c24T1时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0 g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（）A甲中加入的固体是KNO3B甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余D若将甲、乙的温度从T1升高到T2，两溶液中的溶质质量分数不一定相等25下列图像和对

10、应描述错误的是A等质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于等质量的水，所得溶液的温度变化B某温度时，硝酸钾的溶解度为100g，则该温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量关系C氧气在不同温度下的溶解度随压强的变化关系D等质量、等质量分数的稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合26a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10、T1、T2、T3不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是AT1T2T3BT2时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水Ca、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：abABB当温度在t1t3之间时，A

11、、B两种物质能配制相同浓度的饱和溶液C从A物质与少量C物质的混合液中提纯A物质，可用降温结晶的方法Dt3时，将150gA的饱和溶液稀释成10%的溶液需加350g水29如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是A甲、乙两种物质都属于易溶性物质B20时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C30时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至10，析出晶体的质量乙一定大于甲D10时，甲、乙溶液的溶质质量分数可能相等30甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是At2时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液Bt1时将

12、接近饱和的丙溶液升温可转化为饱和溶液C乙中混有少量的甲，要提纯乙通常可采用冷却热饱和溶液的方法D分别将t2时三种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液中析出的晶体最多参考答案：1C【详解】因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，降低温度时，硝酸钾的饱和溶液中会析出晶体，即溶质质量减少了，但溶剂不变，所以溶液质量会随溶质的质量减少而减少，所以保持不变的是溶剂的质量。故选C。【点睛】温度改变物质的溶解度发生了改变，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以会析出溶质，析出溶质后溶液的质量也发生了改变，但溶剂的量没有增减。2D【详解】20时，溶解度10g为易溶；110g为可溶；0.011g为微溶；小于0.01g

13、为难溶。某物质在室温（20）时，在100g水中最多能溶解36g，则该物质是易溶物质。故选D。3D【详解】A、溶液具有均一、稳定性，实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，错误；B、实验2后，温度没有改变，加水和加入溶质不影响氯化钠溶解度，错误；C、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等，因为乙中加入的氯化钠不再溶解，错误；D、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液，因为加入了溶剂，正确。故选D。4C【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变

14、化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【详解】A、在20时，两种物质的溶解度相等是30g，大于10g，都是易溶物质，故A正确；B、由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响较大，故B正确；C、在20时，两物质的溶解度相等，说明两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，而不能是溶质质量相等，故C错误；D、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响较小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯甲，故D正确；故选C5B【详解】a的饱和溶液升高温度有晶体析出，说明a的溶解度随温度的升高而减小。b的饱和溶液升高温度还可以再溶解b晶体，说明b的溶解度随温度的升高

15、而增大。故选B。6C【详解】A、有些溶液是有颜色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的。原说法错误；B、固态物质的溶解度受温度的影响，所以配制溶液时搅拌只能加快固体溶解，不可以增大固态物质的溶解度，原说法错误；C、洗涤剂去油污的原理是乳化作用去油污，说法正确；D、“夏天晒盐”的原理是蒸发结晶，原说法错误。故选C。7D【详解】A、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，煤气中的一氧化碳能与血红蛋白结合造成破环蛋白质的性质，严重时会危及生命，选项说法完全正确，不符合题意；B、酸雨会破环森林、植被，水体污染的来源包括工业污染、农业污染、生活污染等，选项说法完全正确，不符合题意；C、在加油站张贴“严

16、禁烟火”的安全标志，室内起火时，如果打开门窗，会提供更多的氧气，火反而会燃烧得更旺，选项说法完全正确，不符合题意；D、打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度变小，汽水会喷出，说法错误，干冰作制冷剂，干冰升华吸热，可用于食品冷藏保鲜，说法正确，选项说法不完全正确，符合题意；故选D。8C【详解】A、用50.0g水配制0.9%的氯化钠溶液，设需要氯化钠的质量为x，则，x=0.45g，说法错误；B、用50mL量筒量取50mL水，说法错误；C、溶解时玻璃棒作用是搅拌，加速溶解，说法正确；D、20时NaCl的溶解度为36.0g，此时其饱和溶液溶质质量分数为，0.9%的洗鼻水是NaCl饱和溶液，说法错误

17、。故选：C。9D【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，错误；B、溶解度是在一定温度下，100水中最多溶解的溶质的质量，将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度大于25g，错误；C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，错误；D、溶液具有均一性，从浓度为25%的氯化钠溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%，正确。故选D。10D【详解】氯化铵的溶解度随温度的升高而增加，将20时的氯化铵饱和溶液升至50（不考虑水的蒸发），温度升高，溶解度增加，溶液变为不饱和溶液

18、，溶液质量不变，溶质质量不变，溶质质量分数不变，故一定发生改变的是溶解度。故选D。11B【详解】A、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾，继续溶解至不能再溶解而成为饱和溶液，方法可行，不符合题意；B、硝酸钾的溶解度会随温度升高而增大，不饱和溶液更加不饱和，方法不可行，符合题意；C、降低温度，至有少量晶体析出而达到饱和，方法可行，不符合题意；D、恒温蒸发水分，因溶剂减少而使不饱和溶液达饱和，方法可行，不符合题意。故选B。12C【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。【详解】20时50克水最多能溶解5克物质A，20时100克水中最多能溶解10克物质B，则20时，

19、100g水中最多溶解10gA物质，A的溶解度为10克；20时，B的溶解度为10克，20时A和B的溶解度相同，故选C。13D【详解】A、氯化钠溶于水后形成的溶液中溶质为NaCl，选项正确；B、由题文可知，所得溶液中溶剂的质量为100 g，选项正确；C、由题文可知，所得溶液为饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数为10026.5，选项正确；D、由20时，NaCl的溶解度为36 g可知，20时，将38 g NaCl放入100 g水中充分溶解后只有36g氯化钠溶解了，还有2g氯化钠没有溶解，所得溶液的质量为136 g，选项错误，故选D。【点睛】由溶解度的概念可推知，饱和溶液中的溶质质量分数=100。14C【

20、详解】A、由图可知，t1时，甲、乙在该温度下有交叉点，即t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A说法正确； B、由图可知，0t1时，在该范围内甲物质的溶解度曲线在乙物质的的下面，即0t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故B说法正确； C、由图可知，t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故t2时甲和乙的饱和溶液溶质质量分数大小关系：乙甲，故C说法错误； D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法，故D说法正确；故选C。15C【详解】A、由溶解度曲线可知，40时X的溶解度最大，该选项说法不正确；B、因为不知道溶液是否饱和，也不知道溶液的质量，所

21、以无法判断是否析出晶体及其析出晶体质量的多少，该选项说法不正确；C、40时，Z和Y的溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数相同，该选项说法正确；D、40时，X、Y、Z的饱和溶液中，X的质量分数最大，Y和Z的质量分数相等，升温至60时，都变成不饱和溶液，并且溶质质量和溶剂质量都不变，因此溶质质量分数是XY=Z，该选项说法不正确；故选C。点睛：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。16B【详解】A、根据图示，20时A的溶解度为30g，溶解度的单位为“g”，故

22、A错误；B、根据图示，60时A、B的溶解度相同，所以二者饱和溶液中溶质质量分数相等，故B正确；C、A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响不大，故除去A溶液中混有的少量B，通常可采用降温结晶的方法，达到除去A溶液中混有的少量B的目的，故C错误；D、60时，A的溶解度大于C的溶解度，故等质量的A、C饱和溶液中，溶解A的质量多，则水的质量AC，故D错误；故选B。17B【详解】18C【详解】某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，溶解度为b克，则，即 ，故ab。故选：C。【点睛】饱和溶液中，。19C【详解】A、溶液具有均一、稳定性，不符合题意；B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低

23、，不符合题意；C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化铜难溶于水，波尔多液属于悬浊液，符合题意；D、固体物质的溶解度是在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量，故固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变，不符合题意。故选C。20A【详解】A、由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，在t2时，甲与乙两种物质的溶解度的溶解度曲线交于一点，说明了在t2时，甲与乙两种物质的溶解度相等，故两物质的饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体质量相等，正确；B、从溶解度曲线可以看出：甲的溶解度变化受温度影响比乙大，所以当甲中含有少量乙物

24、质时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，错误。C、t2时，因为没有指明是饱和溶液，无法比较甲、丙溶液中溶质的质量分数大小，错误；D、由于在t2时，三种物质的溶解度甲=乙丙，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数甲=乙丙，由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，因此升温时甲和乙的饱和溶液会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，因此升温时丙的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，故升温至t3，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙丙，错误。故选A。21B【详解】A、根据两物质的溶解度曲线，0t1时，乙物质的溶解度大于甲；t1时，两物质的溶解度相等；

25、而t1以上时，甲物质的溶解度大于乙；故A不正确；B、t1时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明此时两物质的溶解度相等，都等于40g；故B正确；C、t2时，甲物质的溶解度大于乙，此时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数也大于乙物质的饱和溶液的溶质质量分数；但该说法中没有明确两物质的溶液是饱和溶液，因此，不能判断甲物质的溶液的质量分数就一定大于乙物质的溶液的质量分数；故C不正确；D、由于A物质溶解度曲线坡度明显大于乙物质的溶解度曲线，因此，可以说甲的溶解度受温度影响较乙物质大；故D不正确。故选B【点睛】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物

26、质的溶解度大小。22D【详解】A、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此升温会使甲的不饱和溶液变得更不饱和，选项错误；B、在50时，甲的溶解度是40g，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：100%28.6%，选项错误；C、由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此若想使乙从它的浓溶液中析出，不能采取降温的方法，可以采用升温的方法，选项错误；D、从溶解度曲线可以看出，20时，甲、乙两种物质的溶解度相等，选项正确，故选D。【点睛】两种固体物质的溶解度曲线相交于一点，交点表示对应温度下，两种固体的溶解度相同。23D【详解】A、在t1时，a、c的溶解度相同，所以a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于于

27、c物质饱和溶液的溶质质量分数，题干没有说明c溶液的状态，故A错误；B、t1时，b的溶解度大于a，a、b两种物质的饱和溶液，从t1升高到t2时，溶解度增大变，溶质不变，溶剂不变，所以所得物质溶液溶质的质量分数ab，故B错误；C、t1时，100g a、c两物质的溶液中，溶液状态不能确定，所以含a、c的质量不能确定，故C错误；D、t2时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中，c溶液中的溶剂质量最大，温度降低到0时，溶剂质量不变，还是t2时的溶剂质量，所得溶液中溶剂质量最多的是c，故D正确。故选：D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的

28、溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。24B【详解】A、根据题目信息和溶解度曲线可知：T1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，由图1可知，甲中固体全部溶解，乙中固体有剩余，所以甲中加入的固体是KCl，不是KNO3，故不符合题意；B、甲溶液可能恰好饱和或不饱和的状态，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液，故符合题意；C、将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，溶剂的质量变为200 g，又可以继续溶解硝酸钾，所以混合后不一定有固体剩余，故不符

29、合题意；D、若将甲、乙的温度从T1升高到T2后，两溶液的溶解度相同，且其溶解度均比T1大，所以固体物质全部溶解，溶质和溶剂的质量相等，所以两溶液中的溶质质量分数相等，故不符合题意。故选B。25C【分析】本题主要考查常见物质反应与图像的关系【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热；故选项错误；B、由图像可知，某固定温度时，1g溶剂最多可溶解1g溶质，该温度时，该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量相等；故选项错误；C、气体溶解度随温度的升高溶解度降低。20溶解度曲线图应该在80的上面；故选项正确；D、等质量、等质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，两溶液溶质质量相等，相对分子质量小的物

30、质有剩余，所以氢氧化钠有剩余；故选项错误；故选C。【点睛】气体溶解度受温度和压强影响：压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度越低26D【详解】A 、硝酸钾溶解度随温度升高而变大，a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，c、d中完全溶解，可以判断出T1T2，但是T2和T3的大小不能判定，故A错误；B、T2时，硝酸钾全部溶解，此时此温度下硝酸钾溶液是否是饱和溶液不能确定，所以此温度下溶解度是否是50g不能确定，故B错误；C、a、b中溶质没有完全溶解，此时溶液为饱和溶液。c、d中在各自温度下的溶解度未知，所以不能判定是否饱和，故C错误；D、a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，cd中溶质全部溶

31、解，溶质cd大于b，b大于a，溶剂相同，此时cd的溶质质量分数大于b，b的溶质质量分数大于a的。c、d中完全溶解，此时c、d溶液质量相同，溶质质量相同，溶质质量分数相同。综上溶质质量分数abc=d。故选D。27B【详解】A、从图中可知，20时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。设20时，氯化钠的溶解度为x，则，x36.1g，即该温度下，100g水中最多能溶解36.1g氯化钠，故20时，50g水中最多能溶解氯化钠约为18.05g。不符合题意；B、氯化钠溶液中钠离子和氯离子的个数比为1:1，随着反应的进行，氯化钠转化为氢氧化钠和氯气，由于氯元素转化到了氯气中，溶液中钠离子数目不变，氯离子数

32、目减小，故反应过程中其中一点可以使钠离子与氯离子的个数比为2:1，但不是所有的点，符合题意；C、氯化钠在一定条件下反应制取氢氧化钠和氯气，故随着反应的进行，氯化钠被消耗，氯化钠的溶质质量分数逐渐变为0，不符合题意；D、由图可知，C点既有氯化钠又有氢氧化钠。所以C 点处溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子，不符合题意。故选B。28A【详解】A、由溶解度曲线可知：t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C BA，说法错误；B、t1t3之间，A、B两种固体物质有相同的溶解度，能配制相同浓度的饱和溶液，说法正确；C、物质A溶解度随温度的升高而增大，物质C溶解度随温度的升高而下

33、降，从A物质与少量C物质的混合液中提纯A物质，可用降温结晶的方法，说法正确；D、t3时，物质A的溶解度是50g，150gA的饱和溶液含有100g水和50g溶质A，设加水的质量为，依据稀释前后溶质的质量不变，加水的质量为350g，说法正确；答案：A。29C【详解】A、易溶物质是在20C，溶解度大于10g 的固体物质，由图示可知甲、乙两种物质都属于易溶性物质，故A说法正确；B、20C时，甲和乙的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相同，所以20C时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等，故B说法正确；C、30C时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至10 ，析出晶体的质量乙一定大于甲

34、，没有等质量的限制，不能判断，故C说法错误；D、10C时，甲、乙的溶解度相等，所以10C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故D说法正确。故选C。30B【详解】A、t2时，甲物质的溶解度是50g，所以将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到75g甲溶液，错误；B、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t1时将接近饱和的丙溶液升温可转化为饱和溶液，正确；C、乙物质的溶解度受温度影响较大，所以乙中混有少量的甲，要提纯乙通常可采用蒸发溶剂的方法，错误；D、饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，错误。故选B。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。