2023版新教材高考化学 微专题小练习 专练25 元素周期表及其应用.docx

1、专练25元素周期表及其应用一、单项选择题1.2021江苏卷前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是（）A原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BX的第一电离能比同周期相邻元素的大CY的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强DZ的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱2.2021全国乙卷我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15。X、Y、Z为同周期

2、相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（）A原子半径大小顺序为WXYZB化合物XW中的化学健为离子键CY单质的导电性能弱于Z单质的DZ的氧化物的水化物的酸性强于碳酸3.2020全国卷W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足XYWZ；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）A非金属性：WXYZB原子半径：ZYXWC元素X的含氧酸均为强酸DY的氧化物水化物为强碱4.2022经典习题选萃短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃

3、。0.1 molL1 n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A简单气态氢化物的稳定性：RYB.离子半径大小：YZWCW的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D单质的熔点：ZRX5.2022湖南益阳期末已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相对位置如图所示，A和C原子的最外层电子数之差等于4，C和F原子的核外电子总数相差8，X、Y、Z分别为D、E、F的最高价氧化物对应的水化物。下列说法不正确的是（）A化合物CA3中既含有离子键又含有共价键B简单氢化物的沸点：BDC相同温度下，等浓度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的顺序为ZXY

4、DB、C、D三种元素形成的某种化合物与E的简单氢化物的水溶液反应时有沉淀产生YZXW6.2022河南开封定位考试W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是（）AX、Z、Y三种元素对应原子的半径依次减小BX位于元素周期表中的第3周期第A族CHYO3的酸性强于H2WO3，故W元素的非金属性弱于YDX和Y可分别与Z形成XZ2和YZ2，它们的结构和化学性质相似7.2022湖北鄂东南省级示范高中期中门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实”。2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种

5、为Mc，中文名“镆”。元素Mc可由反应：AmCaMc3n得到。下列有关说法正确的是（）AMc原子的质子数为115B287Mc与288Mc互为同素异形体CCa原子的中子数为20DMc元素位于元素周期表中第A族8.2022广东实验中学月考M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示（箭头表示共用电子对由W提供的配位键）。下列说法正确的是 （）A最高价氧化物对应水化物的酸性：Y XBM的单质与氧气反应能生成M2O2C简单氢化物的沸点：W cbCa的气态氢化物是造成温室效应的

6、气体之一Dc上周期同主族元素的氢化物分子间存在氢键，因此其氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性12.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是（）YZMWA.原子半径：WYZMXBN的一种氧化物可用作油漆和涂料C氢化物的沸点：Z小于MD工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物三、非选择题13.2022江西红色七校联考短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，

7、X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84 gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为111。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为。（4）（XY）2的性质与Cl2相似，（XY）2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为_。（5）常温下，1

8、 mol Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1 mol Z2，该反应的化学方程式为_。专练25元素周期表及其应用1BX是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al元素；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则Z的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，Z为Cl元素；W与Z处于同一主族，则W为Br元素。A项，Al的原子半径大于Cl，错误；B项，N的2p轨道中的电子处于稳定的半满状态，所以第一电离能CON，正确；C项，Al（OH）3为两性化合物，HClO4为强酸，错误；D项，Cl的非金属性比Br强，则HCl的热稳定性比HBr强，错误。2B

9、氧原子半径小于硫原子半径，而Mg、Al、Si的原子半径依次减小且均比同周期的硫原子半径大，因此原子半径：MgAlSiO，A项错误；Mg元素的金属性较强而O元素的非金属性很强，二者之间形成的化学键是离子键，B项正确；铝是导体而Si是半导体，故前者导电性强于后者，C项错误；硅酸的酸性弱于碳酸，D项错误。3D由化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，可知XW3和WZ分别是NH3和HCl，即W是H元素，X是N元素，Z是Cl元素；再根据四种元素的核外电子总数满足XYWZ，可知Y是Na元素。A项，Na（Y）是金属元素，其非金属性不可能大于Cl（Z），错误；B项，原子半径：Na（Y）Cl（Z），错误；C项，N（X

10、）元素的含氧酸不全为强酸，如HNO2是弱酸，错误；D项，Na（Y）的氧化物的水化物为NaOH，是强碱，正确。4Bs的水溶液俗称水玻璃，则s为Na2SiO3；m可制作耐火管且属于两性物质，则m为Al2O3；0.1 molL1 n溶液的pH为13，则n为一元强碱溶液，应该为NaOH；结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可以知道，X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si元素。Y为O、R为Si元素，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则对应氢化物的稳定性：YR，A错误； Y为O、Z为Na、W为Al，三种元素的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径YZW，B正确

11、； Z为Na、W为Al，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，C错误； X为H、Z为Na、R为Si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和共价晶体，Si的沸点最高，氢气沸点最低，即单质沸点：RZX，D错误。5C由题图和“A和C原子的最外层电子数之差等于4，C和F原子的核外电子总数相差8”可推出A、B、C、D、E、F分别为N、O、Na、S、Cl、K。X、Y、Z分别为H2SO4、HClO4、KOH。NaN3中既含有离子键又含有共价键，A项正确；沸点H2OH2S，B项正确；相同温度下，等浓度的X、Y、Z的水溶液pH：KOHHClO4H2SO4，C项错误；Na2S2O3

12、与HCl反应有单质硫生成，D项正确。6B由于该四种元素均是短周期元素，W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，且W与Z同主族，原子序数相差8，故Z为O，W为S，则X为Si，Y为N。同周期主族元素的原子半径从左到右依次减小，同主族元素的原子半径从上到下依次增大，故半径：r（X）r（Y）r（Z），A错误； X为硅，位于元素周期表中第三周期第A族，B正确；比较元素非金属性的强弱时应比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，C错误； SiO2和NO2的结构和化学性质均不相似，D错误。7AMc质子数为115，质量数为281，A项正确；287Mc与288Mc互为同位素，B项错误；Ca原子的中子数为4120

13、21，C项错误；Mc元素原子序数为115，位于元素周期表中第A族，D项错误。8CM、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的一种单质具有漂白性，则Z为O；Y的原子序数小于O，且能形成4个共价键，则Y为C；X的原子序数小于C，且能形成配位键，则X为B；M原子序数小于B，且能形成1价阳离子，则M为Li或H，根据图示化合物为离子化合物，可知M为Li；X和Y原子的最外层电子数之和为7，则W原子的最外层电子数为7，W为F或Cl。X、Y分别为B、C，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则酸性：H2CO3H3BO3，A项错误；M的单质为Li，Li与氧气反应生成Li2O，B项

14、错误；W为F或Cl，简单氢化物为HF或HCl，沸点均低于水或过氧化氢的沸点，C项正确；X和W组成的化合物BF3或BCl3中，B原子均不满足8电子稳定结构，D项错误。9B元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，氢化物在水溶液中越不易电离出氢离子，非金属性：FClBr，则氢卤酸的酸性：HFHClHBr，A项错误；同周期第A族与第A族的元素，原子序数之差可能为1（二、三周期）、11（四、五周期）、25（六、七周期），B项正确；铁元素位于元素周期表中第四周期第族，C项错误；F无正价，D项错误。10ADX、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的最高正价为4价，则该元素为第A族元素，又

15、知Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，则Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则X的电子数为1，X为H元素，该化合物为N2H4；Q元素原子的最外层比次外层少一个电子，Q为第三周期元素，最外层电子数为7，则Q为Cl元素。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：Z（N）Y（C）M（Si），A错误；同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于元素的非金属性：Z（N）Y（C）M（Si），则最高价氧化物对应的水化物的酸性：

16、Z（N）Y（C）M（Si），B正确；N2H4的结构简式可表示为H2NNH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间存在氢键，根据相似相溶原理可知，N2H4易溶于水，C正确；由X、Z和Q三种元素组成的NH4Cl为离子化合物，D错误。11BD由以上分析可以知道a为C元素、b为Al元素、c为S元素，d为Cl元素。Al3发生水解使溶液呈酸性， S2发生水解使溶液呈碱性，A正确；同周期自左而右原子半径减小，故原子半径ClSCNOH，A正确；Fe2O3可用作油漆和涂料，B正确；NH3的沸点小于H2O，C正确；工业上制备Mg单质的方法为电解熔融的MgCl2，D错误。13答案：（

17、1）第三周期第A 族（2）NH4SCN（3） NCOOCN（4）（CN）22OH=CNCNOH2O（5）2NH34O3=NH4NO34O2H2O解析：元素W的一种核素的中子数为0，W是H元素；X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X是C元素；Z2电子层结构与氖相同，Z是O元素；M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y是N元素。（1）S位于元素周期表中第三周期第A族；（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色p中含有SCN；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，p中含有NH。p的化学式为NH4SCN。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84 gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为111。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为NCOOCN。（4）（CN）2的性质与Cl2相似，根据氯气与氢氧化钠反应，（CN）2与NaOH溶液反应的离子方程式为（CN）22OH=CNCNOH2O。（5）常温下，1 mol O3能与氨气反应，生成一种常见的盐NH4NO3和1 mol O2，该反应的化学方程式为：2NH34O3=NH4NO34O2H2O。