四川省成都外国语学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题.docx

1、成都外国语学校20222023学年度下期第一学月考试高一化学试卷注意事项：1.本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。2.本堂考试90分钟，满分100分。3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是A. SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用B. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，

2、属于氮的固定C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成D. 医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”2. 习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，说明保护环境的重要性。下列环境问题主要与硫的氧化物有关的是A. 土地沙漠化B. 酸雨C. 光化学烟雾D. 固体废弃物污染3. 肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是A. NH3的电子式为B. N2H4的结构式为C. 的结构示意图：D. NaClO中存在离子键和共价键4. 下列反应中须加入氧化剂且一步反应就能实现转化的是A. B. C.

3、 D. 5. 下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)B. 浓硝酸在光照下颜色变黄(浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸)C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)D. 浓硫酸可与铜反应(只表现浓硫酸的强氧化性)6. 只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是A. Ba(OH)2溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. KOH溶液7. 既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的气体是A. Cl2B. SO2C. N2D. NH38.

4、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是A. 反应属于氮的固定B. 反应属于氧化还原反应C. 反应在无水环境中进行时，有白烟产生D. 该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，产物是NH3和O29. 工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是A. B. C. D. 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LSO3中含有分子数为NAB. 1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3C. 常温下，5.6g铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为0.3molD. 150mL18

5、molL-1硫酸与足量Cu共热，生成的SO2的数目为1.35NA11. X、Y、Z、W、E是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X的族序数=周期序数=原子序数，Y的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法不正确的是A. 由X、Z、E三种元素形成的正盐中，既存在离子键也存在共价键B. Y、Z、W、E简单氢化物的稳定性依次增强C. X、Z、W、E四种元素组成的两种酸式盐之间可以发生化学反应D. Y、E形成的化合物可以用于清洗试管内残留的E单质12. 下列离子方程式，书写正确

6、的是A. 铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2+2NO+2H2O+2NO2B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+HCO+2OH-=NH3H2O+CO+H2OC. 铁粉溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2OD. 硫化氢通入氯化铁溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2+S13. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是A. 无色溶液中：B. 的溶液中：C. 使石蕊变红的溶液中：D. 的溶液中：14. 下列说法正确的是A. 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故液氨可用作制冷剂B. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化C. 常温下，浓

7、硫酸和浓硝酸都不能与铁反应D. 将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有白烟产生15. 下列有关离子检验的描述正确的是A. 将干净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则该溶液中含有，不含B. 取样，加入稀盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有C. 取样，滴加NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验发现变红，则该溶液中一定含有D. 取样，滴加硫氰化钾溶液，无现象，再通入氯气，溶液变红，则该溶液中一定含有，不含16. 在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是A. 黄铁矿SO2SO3H2SO4B. FeFeCl2FeCl3FeCl2C. NaNa2ONaOHNa2CO

8、3D NH3NONO2HNO317. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是A.制备并收集NH3B.鉴别纯碱与小苏打C.进行喷泉实验D.收集NO气体A. AB. BC. CD. D18. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了下图粗盐精制的实验流程(注：在浓度较大的碳酸钠溶液中，可能存在反应BaSO4 + CO= BaCO3+ SO )，下列说法正确的是A. 试剂可以是Na2CO3溶液B. 每一步加入的除杂试剂一定需要足量C.

9、 操作a过滤，为了简化操作，可在加入试剂后，将前述沉淀一并过滤D. 检验SO是否除净的操作：取少量溶液C，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明未除尽19. 将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是A. 53B. 35C. 32D. 2320. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体，这些气体与2.24 L (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入8 mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A. 60mLB. 50mLC

10、. 40mLD. 30mL第II卷(非选择题，共60分)二、填空题21. 按照要求回答问题。（1）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，则CD的化学方程式：_。（2）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示回答问题：Y的化学式为_，检验Y所用的试剂为_。W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_；若反应后收集到336mL气体产物(标准状况)，则被还原的W物质的量为_，电子转移数目为_。欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_(

11、填序号)。A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO422. 几种常见物质的转化关系如图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体：请填写下列空白：（1）物质X可以是_，A是_，F是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）写出实验室制C的化学反应方程式_。23. 某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：（1）仪器Q的名称为_；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有_性。（2）装置b的作用是_。（3）装置c中KMnO4溶液褪色，可证明SO2具有_性。（4）探究：探究SO2在KI溶

12、液体系中的反应产物实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，_，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO。综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_。24.

13、某化学学习小组借助如图装置对浓硝酸的性质进行探究。（1）连接装置，_后开始如下实验：将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞滴加浓硝酸，可观察到瓶中产生红棕色的气体。（2）装置C中盛有足量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(写化学式)。（3）装置D中收集到了无色气体，同学甲认为是NO，乙认为是O2，丙认为是NO和O2。甲、乙、丙三人的判断中肯定不合理的是_。下列对该气体的检验方法合适的是_(填字母)。A.敞口观察集气瓶内气体颜色变化B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木

14、条是否复燃如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是(用化学方程式表示)_。（4）将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为_mol/L。应再往此反应体系中滴加_mL2mol/L的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解。(已知此过程中NO的还原产物为NO)25. 习总书记提出要构建美丽中国的伟大构想，要实现这个构想，必须解决环境污染问题。拟综合处理含NH的废水和工业废气(主要含CO2、N2、SO2、CO、NO)，处理流程如图所示：请回答下列问题：（1）CO2、N2、SO2、CO、NO几种气体中，能溶于水的

15、是_，属于酸性氧化物的是_，捕获剂所捕获的产物是_。(均填化学式)（2）流程中“固体1”的主要成分的化学式是_。（3）流程中“气体1”与适量O2反应的化学方程式为_。（4）流程中处理NH时，发生反应的离子方程式为_。（5）为了测定空气中SO2的含量，某同学将空气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密闭容器中，发生的离子反应为2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2+4H+。若管道中空气流量为aL/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO2被充分吸收，该空气样品中SO2的含量为_g/L。(假设空气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)成都外国语学校20

16、222023学年度下期第一学月考试高一化学试卷注意事项：1.本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。2.本堂考试90分钟，满分100分。3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】C【8题答案】【答

17、案】B【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】D【16题答案】【答案】B【17题答案】【答案】C【18题答案】【答案】B【19题答案】【答案】C【20题答案】【答案】B第II卷(非选择题，共60分)二、填空题【21题答案】【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2） . SO2 . 品红溶液 . Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O . 0.015mol . 0.03NA . B【22题答案】【答案】（1） . (NH4)2CO3或NH4HCO

18、3 . CO2 . NO2 （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O【23题答案】【答案】（1） . 圆底烧瓶 . 漂白 （2）安全瓶，防止倒吸 （3）还原性 （4） . 淀粉溶液 . 先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 . 3SO2+2H2OS+2SO+4H+【24题答案】【答案】（1）检验装置气密性 （2）BaCO3 （3） . 丙 . C . 4HNO34NO2+O2+2H2O （4） . 10 . 100【25题答案】【答案】（1） . CO2、SO2 . CO2、SO2 . CO （2）CaCO3、CaSO3 （3）2NO+O2=2NO2 （4）NH+NO=N2+2H2O （5）