独家安徽省蚌埠一中10-11学年高一下学期期中考试（化学）缺答案.doc

1、高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网 蚌埠一中 2010-2011 学年第二学期期中考试试卷 学科：高一化学 命题人：卢兴平 一单项选择题（每题 3 分 共 48 分）1.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A.1 和 17 B.12 和 9 C.14 和 6 D.15 和 8 2.以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提出U23592以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的U23892。下列有关U23892的说法中正确的是()A.235U 和238U 是同素异形体 B.质子数为 238 C.U 元素相对原子质

2、量 238 D.中子数为 146 3.已知 118 号元素的离子，aW3+,b X+,cY2-,d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数 cd B.氢化物的稳定性 H2YHZ C.离子的还原性 Y2-Z-D.原子半径 XW 4.某元素 X 的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）A.在周期表中处于第 3 周期 A 族 B.此氢化物的水溶液显酸性 C.氢化物比 PH3 稳定 D.常见价态只有-3,+2,+3，+5 5.据报道，美国科学家制的一种新原子X283116,它属于一种新元素 116 号元素（元素符号暂用 X 代替），关于它的推测正确的是（）A

3、.这种原子的最外层电子数为 5 B.它位于元素周期表中第 6 周期 C.这种元素一定是金属元素 D.这种元素的原子易于氢气化合 6.现有如下说法：在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子和阴离子化合形成离子键。根据电离方程式 HCl=H+Cl-,判断 HCl 分子里存在离子键 H2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2,Cl2分子里共价键发生断裂生成 H,Cl 原子，而后 H,Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（）A 正确 B 都不正确 C 正确，其他不正确 D 仅正确 7.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝片与盐酸的反应

4、 B.Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl 的反应 C.灼热的炭与 CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网 8.在一定温度下，反应 A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB B.容器内的压强不随时间而变化 C.单位时间内生成 2n mol AB,同时生成 n mol B2 D.A2、B2、AB 的速率之比为 1：1：2 9.对于一定条件下的某可逆反应的说法中，错误的是（）A反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 B达到平衡时，同一物质的正逆反应速率

5、相等 C达到平衡时，各反应混合物的物质的量浓度不变 D达到平衡时，各反应混合物的物质的量浓度都相等 10.把铁片放入盛有过量稀盐酸试管中，不影响氢气的产生速率的因素是（）A.加少量的 Na2SO4固体 B.盐酸的浓度 C.溶液的温度 D.往溶液中加少量的硫酸铜 11.有人设计出利用 CH4和 O2的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于 CH4在 O2中燃烧，则下列说法正确的是（）每消耗 1molCH4可以向外电路提供 8mol e-负极上 CH4失去电子，电极反应式:CH4+10OH-CO32-+7H2O+8e-负极上是 O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4

6、e-4OH-电池放电后，溶液 PH 不断升高 A.B.C.D.12.下列装置能够组成原电池，产生电流的是()13.对可逆反应 2A(s)3B(g)C(g)2D(g)此反应的正反应是放热反应，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是().增加 A 的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大 B 的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B 的浓度增大 高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网 A B C D 14.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）HCl 比 H2S 稳定 HClO 氧化性比

7、H2SO4强 HClO4酸性比 H2SO4强 Cl2 能与 H2S 反应生成 S Cl2与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS A B C D 15.某一反应物的物质的量是 2.0mol，经过 4min 后，它的物质的量变成了 1.68mol，则在这 4min 内它的反应速率是（）A 无法确定 B 0.08mol.l-1.min-1 C 0.32 mol.l-1.min-1 D 0.06 mol.l-1.min-1 16.16.对可逆反应 2A(g)+B(g)2Z(g)在不同温度（T1,T2）及压强（p1,p2）下,产物 Z 的物质的量 n(Z)和反应时间 t 的关系如

8、图所示，下列判断正确的是（）A.T1T2 p1p2,正反应为放热反应 B.T1p2,正反应为吸热反应 C.T1T2 p1p2,正反应为放热反应 D.T 1T2 p1p2,正反应为吸热反应 二填空题（共 46 分）19.（共 4 分）将锌片和银片浸入硝酸银中组成原电池，两电极间连接一个电流计：锌片上发生的电极反应：_ 银片上发生的电极反应：_ 20.（共 8 分）在密闭容器中可逆反应 CO（g）+NO2(g)CO2(g)+NO(g)此反应正反应是放热反应，达平衡后（填“增大”“减少”“不变”“向左”“向右”或“不”）(1)扩 大 容 器 体 积，正 反 应 速 率 _，逆 反 应 速 率 _，c

9、(NO2)将_(2)升高温度，平衡_移动，体系的压强_(3)加入催化剂，正反应速率_，逆反应速率_，平衡_移动 高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网 21.(16 分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：A A A A A A A 0 2 3 4 (1)和的元素符号是_和_ (2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_(填名称)，分别写出该元素的氢氧化物与 最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_ _.(4)在所学的完整的元素周期表中 Fe 在周期表中位置为：_(5)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_

10、22(共 18 分)已知五种元素的原子序数大小顺序为 CABDE，A,C 同周期,B,C 同主族。A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30。D 和 E可形成 4 核 10 个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A._ B._ C._ D._ E._(2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程：_ (3)写出下列物质的电子式：D 元素形成的单质：_ A,B,E 形成的化合物：_ (4)B,D,E 形成的化合物中化学键的类型：_ 高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网 三计算题（共 6 分）Zn-Cu 构成原电池，电解液是稀硫酸，若两电极的总质量为 60g，工作一段时间后，取出 Zn 片和 Cu 片洗净干燥后称重，总质量为 47g，试计算：(1)产生的氢气的体积（标准状况）？(2)通过导线中电子的个数？版权所有：高考资源网()