2020-2021学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 第3课时 原子结构与元素的性质课后训练（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、第3课时原子结构与元素的性质合格考过关检验1.下列关于碱金属元素的说法正确的是()。原子结构的相同点是最外层电子数相同,都为1原子结构的不同点是随核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大具有相似的化学性质,都是活泼金属都具有强还原性,在化合物中显+1价化学性质有差别,从Li到Cs,失电子能力逐渐增强A.B.C.D.答案D解析碱金属元素原子的最外层都有一个电子,都易失去一个电子,具有强还原性,在化合物中显+1价,正确;碱金属元素从Li到Cs,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的束缚逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,正确。2.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是()。对应氢氧化物中碱性最强的是

2、CsOH单质熔点最高的是铯与O2反应均可得到多种氧化物单质的密度依次增大,均要保存在煤油中单质的还原性依次增强对应离子的氧化性依次增强A.B.C.D.答案C解析元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强,由于5种元素中金属性最强的元素是Cs,所以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH,正确;碱金属单质的熔点随着原子序数的增加而降低,所以单质熔点最低的是铯,错误;Li与O2反应只能得到Li2O,错误;Li的密度比煤油小,不能保存在煤油中,应该保存在液体石蜡中,错误;碱金属元素随原子序数的增加,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,所以其单质的还原性依次增强,所以它们对应离子的氧化性依次

3、减弱,正确,错误。3.下列说法中,不符合第A族元素性质特征的是()。A.易形成-1价离子B.最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外)C.从上到下元素的非金属性依次增强D.从上到下元素对应氢化物的热稳定性依次减弱答案C解析第A族元素的原子最外层都有7个电子,易得到1个电子形成-1价离子,A不符合题意;氟元素无正价,其余卤族元素的最高价氧化物的水化物都显酸性,B不符合题意;从上到下卤族元素随着核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱,对应氢化物的热稳定性也逐渐减弱,C符合题意,D不符合题意。4.砹是卤族元素,位于第六周期,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是()。A.与H2化合的能力:At2

4、I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹化氢很稳定,不易分解答案C解析从F到At,元素的非金属性逐渐减弱,与H2化合的能力逐渐减弱,氢化物的热稳定性逐渐减弱,A、D两项不正确;由F2到At2,单质的颜色逐渐加深,状态由气态到液态再到固态,I2是紫黑色固体,则砹为比I2颜色更深的固体,B项不正确;卤族元素的原子,最外层上都有7个电子,C项正确。5.下列关于同主族元素的说法错误的是()。A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强B.同主族元素随原子序数递增,单质的氧化能力逐渐减弱C.同主族元素原子最外层电子数都相同D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大

5、而逐渐增大答案A解析同主族元素,最外层电子数相同,随原子序数增大,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,故A错误,B、C、D正确。6.下列操作能达到实验目的的是()。A.检验钠和钾:分别取小粒投入含酚酞溶液的水中,观察溶液颜色变化B.检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液:分别滴加溴水,振荡,观察颜色C.除去氯化钾中的少量碘化钾:溶于水,并通入足量氯气,加热蒸干D.证明钾比钠活泼:向氯化钠水溶液中加入一小粒钾,观察现象答案C解析钠、钾与水反应都生成强碱,使溶液呈红色,A错;NaCl、KBr与溴水均不反应,故无法区别,B错;钾与NaCl溶液中的H2O反应,而不可能置换出钠,D错。7

6、.同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是()。A.在加热时此化合物可以分解B.易溶于水C.该化合物不能与强碱发生化学反应D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成答案C解析同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,则PH4I与NH4Cl性质相似,则PH4I不稳定,加热易分解,A项正确;易溶于水,B项正确;该化合物可与强碱发生反应生成PH3,C项错误;根据NH4Cl的性质判断,PH3与HI化合可生成PH4I,D项正确。8.据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算

7、机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题:(1)铷(Rb)位于元素周期表的第周期第族。(2)下列关于铷的结构和性质判断正确的是(填序号)。与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物露置在空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数和镁原子相同它是还原剂(3)现有铷和另一种碱金属单质形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属单质可能是。A.LiB.NaC.KD.Cs答案(1)五A(2)(3)AB解析(1)由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第五周期第A族。(2)由Rb的原子结构示意图可知不正确;又因Na和Rb同主族,根据同主族元素

8、性质的递变规律知,Rb的金属性比Na的金属性强,故正确。(3)利用摩尔电子质量(Me)求解。50g合金与水反应生成1molH2,转移2mol电子,即Me(合金)=25gmol-1,而Me(Rb)25gmol-1,故另一碱金属单质的Me25gmol-1,可能为Li或Na。等级考素养提升1.(双选)同主族元素性质类似,下列关于碱金属元素的说法中正确的是()。A.从上到下,原子半径逐渐增大,单质的熔点逐渐降低B.Cs的活动性强于K,则Cs可从K的盐溶液中置换出KC.Li、Na、K均可保存在煤油中D.Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的离子半径逐渐增大,氧化性逐渐减弱答案AD解析碱金属元素从上到下原

9、子半径逐渐增大,单质的熔点逐渐降低,A正确;碱金属单质性质很活泼,在盐溶液中首先与水发生反应,故不能把其他金属置换出来,B错误;锂的密度比煤油小,应保存在石蜡中,C错误;碱金属元素从上到下金属性逐渐增强,所以对应阳离子的氧化性逐渐减弱,D正确。2.下列叙述中说明金属X比金属Y活动性强的是()。A.X原子最外层电子数比Y原子的最外层电子数少B.X原子电子层数比Y原子电子层数多C.1 mol X从酸中置换生成的H2比1 mol Y从酸中置换生成的H2多D.常温时,X能从酸中置换出氢,而Y不能答案D解析比较金属的活动性强弱时应根据失去电子的难易程度,而不应根据最外层电子数的多少;应根据与水(或酸)反

10、应的剧烈程度,而不应根据产生H2的量的多少,更不应根据原子核外电子层数的多少。3.如图表示碱金属单质的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是()。A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径答案C解析由图可知,随碱金属元素的核电荷数的增大,碱金属单质的性质呈增大的趋势。随核电荷数的增大,碱金属单质的还原性增强,与水反应的剧烈程度增大,原子半径增大,A、B、D项正确;随核电荷数的增大,碱金属单质的熔点逐渐降低,C项与图不符,故选C项。4.对于可能存在的第119号元素, 有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势, 判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是

11、()。A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期, 在化合物中显+1 价B.“类钫”元素的非金属性极强, 其最高价氧化物对应的水化物为强酸C.“类钫”单质遇水剧烈反应, 可能发生爆炸D.“类钫”单质的密度大于钫单质,且大于 1 gcm-3答案B解析由碱金属元素原子的最外层电子数都为1可知,“类钫”在化合物中呈+1价,A正确;碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应的水化物为强碱,B错误;碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强,“类钫”的金属活动性比钫还强,单质遇水剧烈反应,可能发生爆炸,C正确;碱金属元素从上到下,单质的密度逐渐增大(K除外),“类钫”的密度应是碱金属中最大的,

12、D正确。5.已知下列转化关系:请回答下列问题。(1)写出M、N的化学式:、。(2)写出下列反应的化学方程式。X+Y:。M+Y:。(3)X的一种含氧化合物常作潜水艇中人员的供氧剂,写出由X制取该含氧化合物的化学方程式并标出氧元素的化合价:。答案(1)NaOHNaClO(2)2Na+Cl22NaCl2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O(3)2Na+O02Na2O-12解析由图示中“X+YNaCl”和“X+H2OH2+M”可确定X为Na,Y为Cl2,M为NaOH,则N为NaClO。6.为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2,并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中,有如

13、图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品,试回答下列问题:(1)若所制气体从左向右流向时,上述仪器接口的连接顺序为H接、接、接。(2)装置3的作用是,反应的离子方程式为。(3)装置1中产生的现象是,反应的化学方程式为。(4)通过本实验可得到的结论是。答案(1)DCBAF(2)吸收未反应完的Cl2,防止污染空气Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)溶液变蓝Cl2+2KII2+2KCl(4)同主族元素随着原子序数递增,元素非金属性逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱解析(1)根据实验目的可知,先制取氯气,然后将氯气通入NaBr溶液,再通入KI溶液检验氯气的强氧化性,氯气有毒不能直接排入空气,否则会污染空气,所以最后连接尾气处理装置,检验装置中导气管遵循“长进短出”原则,所以连接顺序是HDCBAF。(2)装置3的作用是吸收未反应完的Cl2,防止污染空气,离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(3)氯气能氧化碘离子生成碘单质,淀粉遇碘变蓝色,看到的现象是溶液变蓝色,化学方程式为Cl2+2KII2+2KCl。(4)氯气与NaBr、KI的反应中,Cl元素化合价由0价降低为-1价、Br或I元素化合价由-1价升高为0价,所以氯气是氧化剂,溴或碘是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由此得出同主族元素随着原子序数的递增,元素非金属性逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱。