2012届高考化学二轮复习（湖南专版）课件：第02课时.ppt

1、1 2 1理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。2知道物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法。3能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目。4氧化还原反应方程式的配平。5氧化还原反应的有关计算。6用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源等方面的问题。3 1氧化还原反应的规律(1)守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等(即电子转移守恒)，表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。(2)价态规律：根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。例如具有还原性，具有氧化性，既具有氧化性又具有还原性。4 (3)转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；

2、相邻价态间不发生氧化还原反应。例如：H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O，反应中（H2SS，H2SO4(浓)SO2）；Fe与Fe2+、Fe2+与Fe3+不发生反应。(4)难易规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。例如：Cl2与FeBr2溶液的反应先考虑Cl2氧化Fe2+，再考虑Cl2氧化Br-；Cl2与FeI2溶液的反应先考虑Cl2氧化I-，再考虑Cl2氧化Fe2+。5 (1)金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱(Fe3+除外)；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性的增强而减弱。(2)不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易

3、或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)越强。2氧化性或还原性强弱的比较6 (3)若还原剂A+氧化剂B 氧化产物a+还原产物b，则氧化性B大于a，还原性A大于b。即：氧化剂氧化产物(氧化性)，还原剂还原产物(还原性)。(4)原电池中：两种金属构成原电池的两极时，一般负极的还原性大于正极的还原性(Mg、Al与NaOH构成的原电池除外)。电解池中：用惰性电极电解混合溶液时，阴极上先放电的阳离子氧化性较强；在阳极上先放电的阴离子还原性较强。7 一、氧化还原反应概念的运用 【例1】(2011江苏)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。

4、下列说法正确的是()A.25,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应7 8 【解析】考查NaCl的用途及相关物质的性质。A.在25时NaHCO3 的溶解度比Na2CO3 的小;C.在加热或点燃条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3;D.NaClNaHCO3Na2CO3 是非氧化还原反应。答案：B 9 【变式练习1】下列说法不正确的是()A在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应B乙醇在Cu作催化剂条件下氧化为乙醛的反应称为氧化反应C氧化

5、还原反应中化合价升高的变化过程称之为氧化反应D1 mol Fe被氧化的过程中，电子转移数一定为3NA10 【解析】有机反应类型是侧重有机物的得氧(去氢)或失氧(得氢)作判断的，往往称之为氧化反应或还原反应，只有极少的反应，如HCHO在氢氧化钠溶液中得到甲醇和甲酸钠的反应可称之为氧化还原反应。化合价的“高”字与氧化还原反应中含“氧”字的概念联系起来。Fe有可变化合价，与盐酸(或S)、与Cl2、与O2反应时得到的价态均不相同，无法笼统得出结论。答案：D11 【例2】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z

6、元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX二、判断氧化性还原性的强弱 12 【解析】根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl-的还原性大于F-。选项D，F-的半径大于Na+、Al3+。答案：B13 【变式练习2】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl2+6FeI22F

7、eCl3+4FeI3BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I-2Fe2+I214 【解析】此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3Cl2FeCl3I2，可推知还原性强弱顺序I-Fe2+Cl-Co2+，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I-后氧化Fe2+，所以A选项错误。答案：A15 【例3】(2010全国)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14 B12C21 D41三、运用化合价升降的计算 答案：D【解析】配

8、平后的化学方程式为：3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O。16 【变式练习3】将11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是()A0.3 mol NO2和0.3 mol NOB0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4C0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4D0.6 mol NOB17 【例4】(2011 安徽)MnO2 是一种重要的无机功能材料,粗MnO2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究

9、性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验,其流程如下:四、氧化还原反应、化学实验的综合应用 18 (1)第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式是_ ClO3_MnO2 Cl2 _。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有_(写出化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_ mol NaCl

10、O3。19 【解析】粗MnO2(所含杂质的成分MnO、MnCO3)中加入稀H2SO4,MnO、MnCO3 与稀H2SO4 反应生成MnSO4 和CO2,过滤得MnO2 和MnSO4 溶液,再加入氧化剂NaClO3 将MnSO4 氧化生成MnO2,NaClO3 被还原成Cl2 再与NaOH 反应生成NaClO3 循环。样品12.69g中含MnO28.7g，MnCO3的物质的量：0.224,22.40.01 molMnCO3的物质的量：MnO 的质量:12.69g-8.7g-0.01115g=2.84gMnO的物质的量:0.224=0.01mol22.42.84=0.04mol71/gg mol2

11、0 与H2SO4反应后共生成Mn20.05 mol，由电子守恒答案：(1)MnO、MnCO3(2)5Mn22ClO3-4H2O5MnO2Cl28H(3)酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 NaCl(4)0.0221 【例5】(2011浙江)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO 3 Fe3I2；还原性：S2O32I3I26OHIO 3 5I3H2O；KII2 KI3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分成3份。第一份

12、试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。五、运用氧化还原反应原理解决生产生活中的问题 加KSCN溶液显红色，该红色物质是 (用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“

13、否”)，并说明理由_。22 23 (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是（）。ANa2S2O3 BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2。_。24 【解析】(1)加KSCN后所生成的血红色物质是Fe(SCN)3，加KI后，KI与KIO3反应有I2生成，I2溶于CCl4呈紫色，所以该物质为I2；反应为5IIO3 6H3I23H2O。(2)KI氧化变质的反应为4KIO22H2O4 KOH2I2；当温度升高时KI3H2O将分解，释放出I2

14、，而造成碘的损失，所以不能用KI3H2O作为加碘剂。(3)从4KIO22H2O 4KOH2I2中可知：稳定剂应该选还原性比KI强的物质，所以为A，又碱性环境25 不利于4KIO22H2O 4KOH2I2的发生，故选C；NaNO2有毒不宜考虑，AlCl3呈酸性不宜考虑。(4)检验方法为取少量样品加入试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加足量氯水，然后用CCl4萃取，再取上层的水溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明有Fe2存在。或取少量样品加入试管中，加适量蒸馏水溶解，然后加入NaOH溶液，若有白色沉淀生成，且该沉淀迅速转变成灰绿色，最终转变成红色，也能证明有Fe2存在。26 【答案】否 KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI易被O2氧化，I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水、H2O2等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2