2021-2022学年新教材高中化学 课时作业14 钠的性质与制备（含解析）苏教版必修1.docx

1、课时作业14钠的性质与制备一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1如果用氯化钠制取金属钠，其原理是()A使氯化钠电离B使氯离子氧化C使钠离子氧化D使钠离子还原2钠在空气中发生变化的过程为()ANaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3BNaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3CNaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONaHCO3DNaNa2ONaOHNaHCO3Na2CO33等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量

2、一样大4下列有关金属钠的说法中，错误的是()A钠不与NaOH溶液反应B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C钠在反应中易失电子，表现出还原性D钠应保存在煤油中5将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是()A100%B100%C100%D100%6在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是()A.上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中无水CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu7下列有关钠的叙述中错误的是()A

3、金属钠在自然界中部分以游离态存在B钠燃烧时产生黄色火焰C钠与硫化合时生成硫化钠D钠在空气中燃烧生成过氧化钠8将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9下列叙述正确的是()ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2CNa2O2可作供氧剂，而Na2O不可DNa2O2和Na2O焰色反应均为黄色10将下列各组物质溶于水，所得溶液中只有一种溶质的是()ANaOH

4、和NaBNa2O和Na2O2CNa2O2和Na2CO3DNaCl和NaOH11.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好与80mL0.5mol/L的HCl溶液完全反应，则生成物的成分是()ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO212将4.34gNa、Na2O、Na2O2混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体通过放电，恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A111B112C121D432三、非选择题13如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管

5、口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：(1)钠与水反应的化学方程式为_。(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。能证明钠的密度比水小的现象是_。能证明钠的熔点低的现象是_。能证明有氢氧化钠生成的现象是_。能证明有气体产生的现象是A端液面_(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面_。14用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，_。过氧化钠跟水反应的化学方程式为_，其中还原剂是_。(2)某研究性学习小组拟用如图所

6、示装置进行实验，来证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是_。用以验证第二条结论的实验方法及现象是_。15根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：(1)将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是_(填字母)。A稀硫酸B硫酸铜溶液C氢氧化钠溶液D氯化镁溶液(2)为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。列出计算钠相对原子质量的数学表达式_(用含有a、b、c的算式表示)。无水氯化钙的作用是_。课时作业14钠的性质与制备1解析：NaCl中Na是1价，

7、制取Na需由1价变为0价，故需使Na被还原。答案：D2解析：钠在空气中首先被迅速氧化成Na2O，Na2O再跟空气中的水蒸气反应生成NaOH，且因NaOH易潮解而有液滴生成，NaOH在空气中缓慢跟CO2反应生成Na2CO310H2O晶体，Na2CO310H2O晶体，在空气中易发生风化而失水生成Na2CO3粉末。答案：B3答案：B4答案：A5解析：由2Na2H2O=2NaOHH2，知2.3gNa(0.1mol)与水反应产生0.1molNaOH(4g)，生成0.05molH2(0.1g)，故溶液中NaOH的质量分数为100%。答案：B6解析：反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性

8、。答案：C7解析：钠是非常活泼的金属，所以它在自然界中只能以化合态存在，而不能以游离态存在，A选项错误。答案：A8解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na2H2O=2NaOHH2反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。答案：C9答案：CD10解析：A项得到的溶质都是NaOH；B项得到的溶质都是NaOH；C项得到的溶质分别是NaOH和Na2CO3；D项得到的溶质分别是NaCl和NaOH。答案：AB11解析：当钠与氧气反应的生成物全部

9、为Na2O时，由关系式：Na2O2NaOH2HCl，可计算出Na2O的质量为1.24g；当钠与氧气反应的生成物全部为Na2O2时，由关系式：Na2O22NaOH2HCl，可计算出Na2O2的质量为1.56g；根据题意可知生成物的成分是Na2O和Na2O2，C正确。答案：C12解析：2Na2H2O=2NaOHH2，Na2OH2O=2NaOH，2Na2O22H2O=4NaOHO2，H2和O2恰好完全反应，即体积比为21，已知产生672mL混合气体，物质的量为0.03mol，则n(H2)0.02mol，n(O2)0.01mol。2NaH20.04mol0.02mol2Na2O2O20.02mol0.

10、01mol则m(Na2O)4.34g(0.04230.0278) g1.86g，n(Na2O)0.03mol，所以n(Na)n(Na2O)n(Na2O2)432。答案：D13解析：(1)钠与水反应生成NaOH和H2。(2)钠浮在水面上，证明钠的密度比水小。钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低。反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成。B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)钠浮在水面上钠熔化为光亮的小球溶液呈红色上升下降14解析：(1)脱脂棉的燃烧，除有氧气存在以外，还需温度达到反应物的着火点。脱脂棉剧烈燃烧起来说明Na2O2与H2O的反

11、应放出了大量的热。(2)若有O2生成，可以将带火星的小木条放在试管上的导管口末端检验。若有热量放出，可在锥形瓶上的导管口末端用水检验。答案：(1)放出热量2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2(2)将带火星的小木条放在试管上的导管的末端，若木条剧烈地燃烧起来，说明反应生成了氧气将锥形瓶上的导管的末端插入烧杯里的水中，若导管口有气泡冒出，说明反应放出热量15解析：(1)钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀产生，A错误；钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但沉淀不是白色的，而是蓝色的，B错误；钠投入氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀，C错误；钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气，D正确。(2)金属与水发生反应放出氢气的质量agbgcg(abc) g，假设金属为R，其相对原子质量为M，根据金属钠与水反应放出氢气的关系，可推断该金属与水放出氢气关系如下：2RH22M2bg(abc)g解得M；氯化钙具有吸水能力，是常用的干燥剂，在装置中吸收生成氢气中的水，而防止水分流失。答案：(1) D(2)b/(abc)吸收H2中所含的H2O(g)