2021-2022学年新教材高中化学 课时作业8 化学反应速率的表示方法（含解析）苏教版选择性必修1.docx

1、化学反应速率的表示方法1已知：4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O)C3v(NH3)2v(H2O) D5v(O2)4v(NO)2某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8g，50s后示数为223.6g，则50s内此反应的平均反应速率v(HCl)为(假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量) ()A0.01molL1s1B0.05molL1s1C0.02molL1s1D0.1molL1s13在一定条件下，反应N

2、2(g)3H2(g)2NH3(g)在2L密闭容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为()Av(H2)0.03molL1min1Bv(N2)0.02molL1min1Cv(NH3)0.17molL1min1Dv(NH3)0.01molL1min14反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在2L容器中进行，经过一段时间后，测得NO的物质的量增加了0.5mol，在此时间段测得O2的平均反应速率为0.25mol/(Ls)，则此段反应所经过的时间为()A2sB1.25sC2.5sD1s5反应A3B=2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.15mol/(L

3、s) v(B)0.6mol/(Ls)v(C)0.4mol/(Ls) v(D)0.45mol/(Ls)则该反应进行的快慢顺序为()ABCD6在一密闭容器中进行反应6M(s)2N(g)3P(g)Q(g)，经4min后，N的浓度从1.6molL1减少至0.4molL1。下列反应速率的表示正确的是()A用M表示的反应速率是0.9molL1min1B用N表示的反应速率是0.3molL1min1C4min末的反应速率，用P表示是0.45molL1min1D任意时刻均有2v(N)3v(P)7把X气体和Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g)，5min末已生成0.2

4、molW，若测得以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01molL1min1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A1B2C3D48一定温度下，浓度均为1molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达到平衡后，测得：c(A2)0.58molL1，c(B2)0.16molL1，c(C)0.84molL1，则该反应的正确表达式为()A2A2B22A2BBA2B22ABCA2B2A2B2DA22B22AB29一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158molL1

5、s1B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79molL1C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)10化合物Bilirubin在一定波长的光照下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示，计算用反应物表示的48min内的平均反应速率和推测反应在16min时反应物的浓度，结果应分别是()A2.5molL1min1和2.0molL1B2.5molL1min1和2.5molL1C3.0molL1min1和3.0molL1D5.0molL1min1和3.0molL111将气体A2、B2各1mol充入1L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时

6、间后，测得c(A2)为0.58molL1，c(B2)为0.16molL1，c(C)为0.84molL1，则C的化学式为()AABBA2BCAB2DA2B212用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是()AOE段表示的反应速率最快BEF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多CFG段表示收集的CO2最多DOG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大13将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)。4min后测得D的浓度为0.5molL1，cAcB35，C的平均反应速率是0.125molL1min1

7、，则此时A的物质的量浓度为_，B的平均反应速率为_，x的值是_。14在2L密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q为该反应的化学计量数。在03min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质XYZQ起始量/mol0.712min末量/mol0.82.70.82.73min末量/mol0.8已知2min内v(Q)0.075molL1min1，v(Z)v(Y)12。(1)试确定：起始时n(Y)_，n(Q)_。(2)方程式中m_，n_，p_，q_。(3)用Z表示2min内的平均反应速率为_。15可以利用如图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率。请回答下列问

8、题：(1)按照上述装置图组装3套相同的装置，并检查装置气密性。首先将注射器推至0刻度处，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2g，最后通过分液漏斗在锥形瓶中分别加入1molL1、2molL1和4molL1的稀硫酸40mL。请填写下表中的空白：序号加入的硫酸浓度/molL1反应时间/min收集的气体/mL反应速率/(mLmin1)11110_2a10b4_105.0请选择一组合适的数据填写在第组实验中的a、b处_(填字母)。A12和0.83B6和1.67C1和10D6和3.67(2)如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集10mL氢气的时间将_。课时作业8化学反应速率的表示方法1解析：利用各物质的化

9、学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比的关系，采用转化的方法将选项变形。4v(NH3)5v(O2)可转化为v(NH3)v(O2) 54，A项错误；同理可得，B、D项错误，C项正确。答案：C2解析：由题意可知，m(CO2)225.8g223.6g2.2g，n(CO2)0.05mol。所以参与反应的HCl的物质的量n(HCl)2n(CO2)0.1mol，v(HCl)0.01molL1s1。答案：A3解析：反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示。1.7g氨气是0.1mol，所以氨气的反应速率是0.01molL1min1。又因为反应速率数值之比是对应的化学计量数之比，所

10、以氢气和氮气的反应速率分别是0.015molL1min1和0.005molL1min1，D项正确。答案：D4解析：NO增加的浓度为0.25mol/L，由vNOvO245，得vNO440.2mol/(Ls)，所以此段反应所经过的时间为1.25s。答案为B。答案：B5解析：以物质A为标准，将用其他物质表示的反应速率换算为用物质A表示的反应速率。v(A)v(B)13，则表示的v(A) 0.2mol/(Ls)；v(A)v(C)12，则表示的v(A) 0.2mol/(Ls)；v(A)v(D)12，则表示的v(A)0.225mol/(Ls)；故反应进行的快慢顺序为。答案：A6解析：M为固体，不能用M的物质

11、的量的浓度的变化来表示反应速率，A错误；经4min后，N的浓度从1.6molL1减少至0.4molL1，则v(N)0.3molL1min1，B正确；题中给出的反应速率是4min内的平均反应速率，无法由平均反应速率计算4min末P的反应速率，C错误；N、P的化学计量数分别为2、3，则二者反应速率关系为v(N)v(P)23，即3v(N)2v(P)，D错误。答案：B7解析：5min末已生成0.2molW，以W浓度变化来表示的平均反应速率为0.02molL1min1，以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01molL1min1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，n1，A正确。答案：A8解析：

12、起始时A2和B2两种气体的浓度均为1molL1，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得c(A2)0.58molL1，c(B2)0.16molL1，c(C)0.84molL1，故c(A2)1molL10.58molL10.42molL1，c(B2)1molL10.16molL10.84molL1，c(C)0.84molL1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故A2、B2、C的化学计量数之比为122，故该反应可表示为A22B22C，根据原子守恒可知，C为AB2，即该反应的表达式为A22B22AB2，故D正确。答案：D9解析：由图像中数据计算用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比，也就是化

13、学计量数之比，然后即可推出化学方程式。由图像可知：X、Y的物质的量逐渐减少，为反应物，Z的物质的量逐渐增多，为生成物。它们的物质的量变化分别为X：(1.200.41)mol0.79mol；Y：(1.000.21)mol0.79mol；Z：(1.580)mol1.58mol。故反应化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)，D项错；A项：v(Z)0.079molL1s1；B项：c(X)0.395molL1；C项，Y的转化率100%79.0%。答案：C10解析：48min内反应物浓度减少了10molL1，则48min内反应物的平均反应速率为2.5molL1min1。题图中4min时反应物浓度为0min

14、时的，8min时反应物浓度为4min时的，根据这一规律，可以推测12min时反应物的浓度为8min时的，为5molL1，16min时反应物的浓度为12min时的，为2.5molL1。综上，B项正确。答案：B11解析：该时间段内，A2、B2两种物质按照化学方程式中的化学计量数之比进行反应。由题意可得A2、B2、C物质的量浓度的变化值为122，可求出A2、B2、C三种物质的化学计量数比为122，结合质量守恒可知C的化学式为AB2。答案：C12解析：CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。图像的横坐标是时间，纵坐标是生成二氧化碳的体积，很明显是用单位时间内放出

15、CO2的体积来表示其反应速率的，表现在图像上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越大，放出的CO2越多。由图可以看出，EF段反应速率最快，收集的CO2最多；整个反应过程中，反应速率先小(OE段)后大(EF段)再小(FG段)，而不是逐渐增大，所以B项正确。答案：B13解析：由4min内D的浓度变化量为0.5molL1，可以求出A、B、C的浓度变化量分别为0.5molL1、0.5molL1和0.5molL1。设A、B的起始浓度为nmolL1，则可以得到下列关系(单位均为molL1)：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)起始浓度nn00浓度变化量0.750.250.25x0.54min后浓度 (n

16、0.75) (n0.25) 0.25x0.5由题意可知，cAcB(n0.75)(n0.25)35，则n1.5，cA(n0.75)molL10.75molL1，根据v(B)0.0625molL1min1。v(D)0.125molL1min1，根据v(C)v(D)x211，求得x2。答案：0.75molL10.0625molL1min1214解析：2min内v(Q)0.075molL1min1，则n(Q)0.075molL1min12min2L0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为n(X)0.8mol0.7mol0.1mol，Z的物质的量变化为n(Z)1mol0.8mol0.

17、2mol，根据v(Z)v(Y)12可知，Y的物质的量的变化为n(Y)2n(Z)0.4mol，反应中各物质的n之比等于其在化学方程式中的化学计量数之比，则mnpq0.1mol0.4mol0.2mol0.3mol1423，所以m1、n4、p2、q3，反应方程式是X(g)4Y(g)2Z(g)3Q(g)。(1)2min内生成0.1molX，根据X(g)4Y(g)2Z(g)3Q(g)可知，生成Y的物质的量是0.4mol，则起始时Y的物质的量为2.7mol0.4mol2.3mol；Q在2min内减少了0.3mol，所以Q的起始物质的量是2.7mol0.3mol3mol。(2)根据以上分析可知，m1、n4、p2、q3。(3)2min内消耗的Z的物质的量是0.2mol，则用Z表示2min内的平均反应速率v(Z)0.05molL1min1。答案：(1)2.3mol3mol(2)1423(3)0.05molL1min115解析：(1)通过化学反应速率的表达式可以得出两个空格中的数值，因此a的取值应该介于2与11之间，所以可排除A、C，由a和气体体积10mL可以得b1.67，可知B正确。(2)升高温度，反应速率增大。答案：(1)0.912B(2)缩短