2021-2022学年高中化学 专题2 研究物质的基本方法 第二单元 第1课时 物质的量浓度习题（含解析）苏教版必修1.docx

1、第1课时物质的量浓度双基巩固学考突破1.下列说法中,属于描述溶质物质的量浓度的是()。A.1 molL-1的某溶液B.2 L溶液C.2 kg的花生油D.98%的浓硫酸答案:A解析:A项,1molL-1描述的是溶质的物质的量浓度,正确;B项,2L描述的是溶液的体积;C项描述的是花生油的质量;D项描述的是溶质的质量分数。2.利用硫酸铜晶体(CuSO45H2O)来配制1.0 molL-1 CuSO4溶液500 mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏大的是()。A.称取硫酸铜晶体80.0 gB.定容时,俯视观察刻度线C.移液时,对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤D.称量

2、时所使用的砝码有残缺答案:B解析:A项,CuSO45H2O物质的量为0.50mol,其质量为250gmol-10.50mol=125g,称取80.0g会使溶质质量不足,从而引起所配溶液物质的量浓度偏小;B项,俯视时实际加水量少于应加的水量,即体积偏小,因此物质的量浓度偏大;C项,此做法会使溶质损失,使所配溶液物质的量浓度偏小;D项,称量时所使用的砝码有残缺,会导致溶质的物质的量偏少,物质的量浓度偏小。3.将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液,取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度是()。A.2 molL-1B.1 molL-1C.0.1 molL-1D.0.05 molL-1答案:A

3、解析:c(NaOH)=nV=4g40gmol-10.05L=2molL-1,溶液具有均一性,取出5mL,其物质的量浓度仍然是2molL-1。4.下列溶液中物质的量浓度最大的是()。A.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液C.98 g H2SO4溶于水配制2 L溶液D.0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液答案:D解析:A、B项中,H2SO4的物质的量浓度均为1molL-1;C项中H2SO4的物质的量浓度为0.5molL-1;D项中H2SO4的物质的量浓度为2.5molL-1。5.2 L 1.5 molL-1 Na2SO4溶液中,所含溶质N

4、a2SO4的质量为()。A.213 gB.284 gC.400 gD.426 g答案:D解析:n(Na2SO4)=2L1.5molL-1=3mol,m(Na2SO4)=3mol142gmol-1=426g。6.50 mL物质的量浓度为4.4 molL-1、密度为1.24 gmL-1的稀硫酸的质量分数为()。A.35%B.70%C.17.5%D.0.035%答案:A解析:w(H2SO4)=5010-3L4.4molL-198gmol-150mL1.24gmL-1100%35%。7.0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度是()。A.3

5、molL-1B.0.2 molL-1C.0.3 molL-1D.0.1 molL-1答案:A解析:0.1L某溶液含有0.1molKCl和0.1molCaCl2,此溶液中Cl-的物质的量是0.1mol+0.1mol2=0.3mol,c(Cl-)=0.3mol0.1L=3molL-1。8.欲配制500 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液,试回答下列问题。(1)计算:需要NaOH固体的质量为。(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯用于盛NaOH),称量前把游码放在标尺的零刻度,托盘天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将(填“高于”或“低于”)右边的托盘,欲使托盘天平平衡,

6、所进行的操作为。最终称量小烧杯的质量为(填“32.6 g”或“32.61 g”)。(3)配制方法:设计五个操作步骤。向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离刻度线12 cm处;将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;在烧杯中加入少量蒸馏水,小心洗涤23次后移入容量瓶中;改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。试用以上编号写出正确顺序。(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL-1,原因可能是。A.使用滤纸称量NaOH固体B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解后的烧杯未洗涤D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度答案:

7、(1)10.0 g(2)高于将托盘天平平衡螺母向左调使之平衡32.6 g(3)(4)ACD解析:(1)m(NaOH)=0.5molL-10.5L40gmol-1=10.0g。(2)将平衡螺母向左调使之平衡。(4)NaOH在空气中易潮解,如用滤纸称量,NaOH吸收空气中的水后就会沾在纸上,使实际NaOH的量减少了,所配制溶液的浓度偏小,A正确;容量瓶中有水不影响溶液的浓度,B不正确;烧杯未经多次洗涤,使溶质的量减少,所配制溶液的浓度偏小,C正确;用胶头滴管加水定容时,仰视刻度,加入水过量,会造成所配溶液的浓度偏小,如图,D正确。9.将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中M

8、gCl2的物质的量浓度为,溶液中Cl-的物质的量浓度为。(2)配制1 molL-1的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积为。(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3 molL-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为,通入HCl气体的体积(标准状况下)为。答案:(1)2 molL-14 molL-1(2)250 mL(3)1 molL-111.2 L解析:(1)n(MgCl2)=190g95gmol-1=2mol,c(MgCl2)=nV=2mol1L=2molL-1,c(Cl-)=2c(MgCl2)=4molL-1。(2)根

9、据稀释规律有:c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),即2molL-1V(浓)=1molL-1500mL,V(浓)=250mL。(3)根据电荷守恒有:c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),即c(H+)+21molL-1=3molL-1,所以c(H+)=1molL-1。n(HCl)=1molL-10.5L=0.5mol,V(HCl)=0.5mol22.4Lmol-1=11.2L。10.1 L Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+ 2.4 g,SO42-的物质的量浓度为1 molL-1,则MgSO4和Al3+的物质的量浓度分别是多少?答案:c(MgSO4)=0.1 molL-1

10、,c(Al3+)=0.6 molL-1。解析:n(SO42-)=1molL-11L=1mol,n(Mg2+)=2.4g24gmol-1=0.1mol,n(MgSO4)=n(Mg2+)=0.1mol,c(MgSO4)=nV=0.1mol1L=0.1molL-1;根据电荷守恒得2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),c(Al3+)=132c(SO42-)-2c(Mg2+)=13(21molL-1-20.1molL-1)=0.6molL-1。选考奠基素养提升1.对1 molL-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()。A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142

11、g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.5 molL-1答案:B解析:A项,溶液的体积未明确;B项,142gNa2SO4的物质的量为1mol,正确;C项,溶液的体积不是1L;D项,剩余溶液中Na2SO4的物质的量浓度仍为1molL-1。2.从2 molL-1的氯化铜溶液中取出含Cl-为3.55 g的溶液,所取溶液的体积是()。A.25 mLB.50 mLC.12.5 mLD.0.025 mL答案:A解析:因n(Cl-)=2n(CuCl2)=3.55g35.5gmol-1=0.1mol,则n(Cu

12、Cl2)=0.1mol2=0.05mol,所取溶液的体积V=0.05mol2molL-1=0.025L(即25mL)。3.在K2SO4、Al2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中,c(H+)=0.1 molL-1,c(Al3+)=0.4 molL-1,c(SO42-)=0.8 molL-1,则c(K+)为()。A.0.15 molL-1B.0.2 molL-1C.0.3 molL-1D.0.4 molL-1答案:C解析:根据电荷守恒可得c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-),c(K+)=0.3molL-1。4.将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中,得到的

13、盐酸的密度为b gmL-1,则该盐酸的物质的量浓度是()。A.a22.4 molL-1B.ab22400 molL-1C.ab22400+36.5a molL-1D.1000ab22400+36.5a molL-1答案:D解析:n(HCl)=aL22.4Lmol-1,VHCl(aq)=aL22.4Lmol-136.5gmol-1+1000gbgmL-11000mLL-1,c(HCl)=n(HCl)VHCl(aq)=1000ab22400+36.5amolL-1。5.如图是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.

14、19 gcm-3HCl的质量分数:36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL-1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。A.溶液中HCl的物质的量B.溶质的物质的量浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.400 molL-1的稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。答案:(1)11.9(2)BD(3)16.8解析:(1)c(HCl)=1000mL1.19gcm-336.5%36.5gmol-11L=11.9molL-1。(2)溶质的物质的量浓度和溶液的密度不随所取量的多少而变化

15、。(3)根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),则所取浓盐酸的体积V(浓)=0.400molL-1500mL11.9molL-116.8mL。6.现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 molL-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶、托盘天平、药匙。请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有(填代号)。(2)经计算,需浓硫酸的体积为。现有10 mL、50 mL、100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是。(3)将浓硫酸加入适量蒸馏水中稀释后,冷却至室温,随后全部转移到 mL的容量瓶中,转移中应用玻璃

16、棒。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶,直到液面接近刻度线处。改用滴加蒸馏水,使溶液的,振荡、摇匀后,装瓶、贴签。(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是,能引起误差偏大的有(填代号)。洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻

17、度线定容时,俯视刻度线答案:(1)(2)5.4 mL(3)500引流12 cm胶头滴管凹液面恰好与刻度线相切(4)解析:(2)根据稀释前后,溶质的物质的量不变,可得V1.84gcm-398%98gmol-1=0.5L0.2molL-1解得:V5.4mL,因此选用10mL的量筒量取浓硫酸。(4)误差分析时根据c=nV=mMV,看错误操作会导致公式中哪个值发生变化,再进行判断。洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中,操作错误,量筒中残留的液体不能洗涤,否则量取的液体体积变大,使结果偏大。稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中,操作错误,未冷却就转移溶液,导致溶液体积变小,结果偏大。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸注入蒸馏水中,操作错误。定容时,加蒸馏水超过刻度线,用胶头滴管吸出的溶液中含有部分溶质,操作错误,导致结果偏小。转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,无影响。定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积变大,操作错误,结果偏小。定容时,俯视刻度线,导致溶液体积变小,操作错误,结果偏大。