2021高考化学导学大一轮苏教版广西专用课时规范练18　微粒之间的相互作用力与物质的多样性 WORD版含解析.docx

1、课时规范练18微粒之间的相互作用力与物质的多样性(时间:45分钟满分:100分)课时规范练第36页一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学用语是化学的重要工具。下列化学用语正确的是()。A.乙醇的分子式:C2H5OHB.F-的结构示意图: C.中子数为20的氯原子:1720ClD.+4价的硫元素:S4+答案:B解析:分子式是把相同元素的原子合并写,乙醇的分子式为C2H6O,A项错误;F位于第2周期第A族,得到一个电子达到稳定结构,即F-的结构示意图是,B项正确;元素符号左上角的数字为质量数,应是20+17=37,C项错误;化合价应写在元素符号的

2、正上方,且“+”号在前,D项错误。2.科学家根据自然界存在的N2制取N3,其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60。N5+极不稳定,需保存在-80 的干冰中;N5+由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”;N60与C60结构相似,并在受热或机械撞击后,其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来。分析上述材料,下列说法中不正确的是()。A.N5+常温下会剧烈爆炸,体积急剧膨胀,放出大量的热B.N60的发现开辟了能源世界的新天地,将来可能成为很好的火箭燃料C.N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体D.含N5+的化合物中既有离子键又有共价键答案:C解析:N5+属于离子,不是单质,C选项错误;N5

3、+的化合物中含有离子一定属于离子化合物,含有离子键,N5+中N原子之间是以共价键结合在一起形成的原子团,D选项正确。3.下列说法中不正确的是()。质子数相同的微粒一定属于同一种元素共价化合物中不存在离子键质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种元素非金属元素之间不可能形成离子键离子键是指阴阳离子间的静电吸引力水受热不容易分解,原因是水分子间存在氢键A.B.C.D.答案:C解析:具有相同质子数的原子一定属于同种元素,但微粒可能为原子、分子、离子等,如Na+、NH4+的质子数都是11,HF、Ne的质子数都是10,但不是同种元素,错误;非金属元素之

4、间可以形成离子键,如铵盐中含有的都是非金属元素,形成的化合物为离子化合物,错误;离子键不仅是指阴阳离子间的静电吸引力,还包括阴阳离子间的静电排斥力,错误;氢键只是影响物质的物理性质,与化学性质无关,水受热不容易分解是水的化学性质,与氢键无关,错误。4.(2019吉林实验中学高三检测)下列表达方式正确的是()。A.Mg+2FMg2+F-F-B.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720ClC.Na2O的电子式:Na+O2-Na+D.NH4Cl的电子式:HNHHH+Cl-答案:C解析:F-的电子式应在Mg2+两边,用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误;根据原子构成,左下角为质子数,左上角为

5、质量数,即该氯原子为1737Cl,故B错误;Na2O为离子化合物,电子式为Na+O2-Na+,故C正确;没有表示出Cl-最外层电子,正确的是HNHHH+Cl-,故D错误。5.下列现象与氢键有关的是()。NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下很稳定A.B.C.D.答案:B解析:水分子在高温下稳定是因为分子中OH键键能大,与氢键无关。6.科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”(如图所示)的球型碳硅化合物Si60C60,外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是()。A.该物质与碳化

6、硅(SiC)互为同素异形体B.该物质形成的晶体是分子晶体C.该物质结构中,外层球壳为C60,内层球壳为Si60D.该物质结构中只存在非极性键答案:B解析:同素异形体的研究对象为单质,而该物质为化合物,A项错误;硅原子半径大于碳原子半径,故外层球壳不可能是半径较小的C60,C项错误;该物质中既存在碳碳非极性键、硅硅非极性键,也存在碳硅极性键,D项错误。7.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl。下列说法中错误的是()。A.S2Cl2的

7、结构式为ClSSClB.反应中SO2是还原产物,S是氧化产物C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D.反应中,生成1 mol SO2,转移电子为3 mol答案:B解析:由结构可知,含有SS键、SCl键,则S2Cl2的结构式为ClSSCl,故A正确;S2Cl2中S为+1价,SO2中S为+4价,故SO2为氧化产物,S是还原产物,故B错误;SS键为非极性共价键,SCl键为极性共价键,故C正确;在反应中,S元素发生自身氧化还原反应,生成1 mol SO2,转移电子为3 mol,故D正确。8.石墨烯的结构示意图如图所示,下列说法正确的是()。A.石墨烯与石墨互为同位素B.12 g石墨烯中约含6.02

8、1023个电子C.石墨烯中可能含有离子键D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案:D解析:同位素的研究对象是原子,石墨烯和石墨都是单质,A错误;12 g 石墨烯中含1 mol C原子,所含电子个数为66.021023,B错误;石墨烯中碳原子间均以共价键结合,C项错误,D项正确。9.X、Y均为短周期元素,X为第A族元素,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是()。A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.由X、Y可以组成X2Y或X2Y2形式的化合物C.X2Y是离子化合物D.共价化合物X2Y中所有原子都满足最外层为8电子结构答案:B解析:从题干可知,Y为氧元素,X可能为氢元素、锂

9、元素或钠元素。A项,如果X为氢元素,则结论错误。B项,X为氢元素或钠元素时均符合题意。C项,如果X为钠元素,Na2O为离子化合物,如果X是氢元素,H2O为共价化合物。D项,若X2Y为共价化合物,则X2Y为H2O,而氢原子外围只有2个电子。10.X、Y为短周期元素,X原子各电子层的电子数之比为141,它比Y原子多3个电子。下列叙述不正确的是()。A.X离子的半径小于Y离子的半径B.X、Y形成的化合物一定不含共价键C.X、Y形成的化合物为共价化合物D.Y单质极容易与氢气发生化合反应答案:C解析:X为Mg、Y为F;Mg2+、F-核外电子排布相同,Mg2+核电荷数大于F-,吸引电子能力强,离子半径小,

10、A选项正确;MgF2为离子化合物,只含离子键,C选项错误。二、非选择题(本题共4个小题,共60分)11.(18分)(1)请用下列10种物质的序号填空:O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2只有离子键的是;只有共价键的是。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为离子化合物CaF2,其电子式为;若XY2为共价化合物CS2,其结构式为。(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 (2.02103 Pa),但在180 就开始升华,据此判断,氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依

11、据是。(4)现有ag 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题: 元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填序号,下同),最容易形成共价键的是;A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层8电子结构的任意一种分子的分子式。答案:(1)(2)F-Ca2+F-SCS(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCCl4(或PCl3等)12.(12分)(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。NaN3是气体发生剂,受

12、热分解产生N2和Na,N2的电子式为。Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为。(2)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2 8002 050714191工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。答案:(1)NNFe离子键和共价键 (2)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本AlCl3是共价化合物,熔融态难导电解析:(1

13、)由题中信息可知,Fe2O3与Na的反应为置换反应,则Fe2O3与Na反应的还原产物应为单质铁。KClO4为离子化合物,K+与ClO4-通过离子键结合,ClO4-中氯原子和氧原子通过共价键结合。(2)MgCl2、MgO均为离子化合物,且MgCl2熔点低,容易熔化;AlCl3是共价化合物,熔融状态下不导电。13.(15分)意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,是一种高能量分子。(1)下列有关O4的说法正确的是。A.O4分子内存在极性共价键B.合成O4的反应可看作是核聚变反应,不属于化学变化C.O4与O3、O2都是氧

14、的同素异形体D.O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:上述变化中,(填序号)相当于氧分子被氧化;(填序号)相当于氧分子被还原。(3)写出O22-的电子式:。(4)O2+、O2-中的电子数分别为、。答案:(1)CD(2)(3)OO2-(4)1517解析:(1)O4是由非金属元素氧元素组成的,所以其化学键应该是非极性键,A错误;合成O4的反应中元素种类不变,属于化学变化,B错误;O4、O2、O3都是由氧元素组成的不同单质,属于同素异形体,C正确;对比O3、O2的性质,O4的氧化性更强,可用作更强

15、有力的火箭推进的氧化剂,D正确。(2)由O2制备含O2+的变化中,元素化合价升高,相当于氧分子被氧化;制备含O2-、O22-的变化中,元素化合价降低,相当于氧分子被还原。(3)O22-的电子式为OO2-。(4)氧元素核电荷数是8,所以O2+、O2-中的电子数分别为82-1=15、82+1=17。14.(15分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为23,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,且反应后的溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题。(1)Z的原子结构示意图为;化合物BA4的电子式为

16、。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有(填序号)。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是(填化学式), 其主要原因是。(4)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为。(5)常温常压下,由A、B、X可组成液态物质甲。现有2.3 g 甲与足量的X的单质充分反应,生成标准状况下2.24 L的BX2气体和2.7 g的A2X液体,同时放出68.35 kJ的热量,该反应的热化学方程式为。答案:(1)HCHHH(2)AC(3)H2OH2O分子间存在氢键(4)H2O2+H2SS+2H2O或4H2O2+H2SH2SO4+

17、4H2O(5)C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 367 kJmol-1解析:常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,且反应后的溶液可使酚酞溶液变红,则Y为Na、X为O;X与Z同主族,Z为S;A与Y同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物,A为H;B与Z的最外层电子数之比为23,B为C。(1)S的原子结构示意图为;化合物CH4的电子式为HCHHH;(2)化合物Na2O2中含有的化学键类型有离子键、非极性共价键;(3)化合物H2O和H2S中,沸点较高的是H2O,其主要原因是水分子间存在氢键;(4)H与O形成18个电子的化合物为H2O2、H与S形成18个电子的化合物为H2S,发生反应的化学方程式为H2O2+H2SS+2H2O或4H2O2+H2SH2SO4+4H2O;(5)2.3 g甲与足量的氧气充分反应,生成标准状况下2.24 L的CO2气体和2.7 g的H2O,根据元素守恒,可知甲的分子式为C2H6O,该反应的热化学方程式为C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 367 kJmol-1。