2022-2023学年新教材高中化学 研究与实践3 认识元素周期表学生用书 新人教版必修第一册.docx

1、研究与实践3认识元素周期表【研究目的】元素周期表自发现至今已有一百多年。随着人们对科学的认识不断深入，元素周期表也演变出多种形式。通过了解形式各异的元素周期表，加深对元素间的关系和其中所蕴含的科学方法的认识。【材料阅读】材料一周期律发现前的元素分类(1)1789年，拉瓦锡在他的著作中首次发表了元素表。(2)1829年，德伯赖纳提出五组“三素组”：Li、Na、K；Ca、Sr、Ba；P、As、Sb；S、Se、Te；Cl、Br、I。(3)1864年，英国人欧德林用46种元素排出了“元素表”。同年德国人迈尔按原子量大小排出“六元素”表。该表对元素进行了分族，有了周期表的雏形。(4)1865年，英国人纽

2、兰兹把62种元素按原子量递增顺序排表，发现每第八个元素性质与第一个元素性质相近，好似音乐中的八度音，他称之为“八音律”。“八音律”揭示了元素化学性质的重要特征，但未能揭示出事物内在的规律性。材料二元素周期律的发现1867年，俄国人门捷列夫对当时已发现的63种元素进行归纳、比较，结果发现：元素及其化合物的性质是原子量的周期函数的关系，这就是元素周期律。依据周期律排出了周期表，根据周期表，他修改了铍、铯原子量，预言了三种新元素，后来陆续被发现，从而验证了门捷列夫周期律的正确性。材料三发展远景稳定岛理论的出现1967年，科学家们预言在闭合双壳层Z114和N184附近存在一个超重核素的“稳定岛”。理论

3、上超重核素的半衰期最长可达1015年。为了跨过不稳定核素的“海洋”真正登上“稳定岛”，科学家采用重离子作为入射粒子有效地引发合适的核反应。现在，104118号元素皆已被成功合成出，并得到了IUPAC的承认和命名，七个周期的元素周期表已完整了。但是，确切地说，目前只是刚刚踏上超重元素“稳定岛”的边缘地带，还没有完全进入“稳定岛”。一个带有幻想式的大远景周期表中包含了218种元素。【问题讨论】1某同学设计如图所示元素周期表(空格中均有对应的元素填充)：(1)白格中是什么元素？灰格中是什么元素？(2)已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z是什么元素？(3)该元素周期表的编排原则是什么？

4、2.如图所示是一种扇形元素周期表的一部分：请对照现行周期表回答：(1)写出编号、对应元素的名称。(2)该扇形元素周期表的编排原则是什么？【素养练习】1某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是()A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D最简单氢化物的热稳定性：AD2某同学为118号元素设计了一种扇形图(如图)，其实就是目前仍在使用的扇形周期表的一部分，下列有关说法不正确的是()A每个小扇区就是长式周期表的一个族B此扇形周期表中只显示了三个周期C扇形

5、周期表拆下扇子顶螺丝可以转换为现行的长式周期表D扇形周期表考虑镧系和锕系应有九个周期3门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是()AX单质易与水反应BX形成的氧化物易与水反应生成酸CX易形成氧化物XODXH4的稳定性比SiH4的低研究与实践3认识元素周期表问题讨论1提示：(1)白格中都是主族元素和0族元素，灰格中都是副族元素。(2)Z为氧元素，X为氮元素，Y为磷元素。提示：(3)以H、He

6、对称，左侧白色格的单元中各族的排列规则为；右侧白色格的单元中各族的排列规则为。白色格按逆时针方向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序数依次增大。2提示：(1)氢、钠、氧、硫、氯(2)与现行元素周期表类似，按扇形由内向外依次排列17周期元素，一周期为一层；不再划分族，将结构、性质类似元素从左向右排列，共18列。素养练习1答案：A2解析：扇形周期表仍有七个周期，镧系和锕系各占一格。答案：D3解析：Si不能与水反应，X是其中的一种“类硅”元素，所以X单质不易与水反应，A错误；SiO2不能溶解于水，也不能与水发生反应产生相应的含氧酸，所以X形成的氧化物也不易与水反应生成酸，B错误；Si是第A族的元素，最高化合价为4价，因此X易形成氧化物XO2，C错误；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性就越弱，因此XH4的稳定性比SiH4的低，D正确。答案：D