2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_37沉淀溶解平衡的应用综合练习 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_36沉淀溶解平衡的应用综合练习一、单选题（本大题共18小题，共54分）1. 下列实验能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄证明相同温度下：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C常温下，测得饱和溶液的pH：NaANaB证明常温下的水解程度：A-B-D等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多证明HA是强酸A. AB. BC. CD. D2.

2、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶度积关系为()A. AgCl=AgI=Ag2SB. AgClAgIAgClAg2SD. AgClAgIAg2S3. 已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=7.810-13.现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A. 只有AgBr沉淀B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D. AgCl和

3、AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主4. 下列说法不正确的是()A. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液B. 向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)Ksp(AgI)5. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是选项操作现象解释或结论A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH较大酸性H2CO3CuC.室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝

4、酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D.向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加45滴0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A. AB. BC. CD. D6. 已知：25时，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=5.010-13。下列说法中不正确的是A. 向AgBr悬浊液中加入少量NaBr固体，c(Ag+)减小B. 在AgCl和AgBr共存的溶液中，c(Cl-)c(Br-)=360C. 向等体积的饱和AgCl与饱和AgBr混合溶液中加入足量AgNO3溶液，

5、生成的AgBr沉淀的质量比AgCl沉淀多D. 氯化银在水中的溶解度比在0.1mol/L盐酸中的溶解度大7. 往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为A. (V2-V1)/V1B. V1/V2C. V1/(V2-V1)D. V2/V18. 25时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)=6.310-18；Ksp(CuS)=6.310-36；Ksp(ZnS)=1.610-24。下列关于常温时的有关叙述正确的是()A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B. 将足量的Z

6、nSO4晶体加入0.1molL-1的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.610-23molL-1C. 除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS固体作为沉淀剂D. 向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2+)变大、c(S2-)变小，但Ksp(FeS)变大9. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，要通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是()A. 具有吸附性B. 溶解度与CuS、Pb

7、S、CdS相同C. 溶解度大于CuS、PbS、CdSD. 溶解度小于CuS、PbS、CdS10. 已知：常温下，Ksp(BaSO4)=a。取过量BaSO4溶于蒸馏水，过滤得到滤液R溶液。下列有关说法正确的是()A. R溶液中c(Ba2+)=amolL-1B. 常温下，向R溶液中加入少量Na2SO4固体，产生白色沉淀C. 常温下，向R溶液中加入少量BaCl2固体，Ksp(BaSO4)增大D. 向R溶液中加水，c(Ba2+)、c(SO42-)均增大11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A.向NaHS溶液中滴入酚酞溶液变红HS-水解程度小于电离程度B.向浓度均为0

8、.1molL-1的FeCl3、CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水出现红褐色沉淀KspFe(OH)3KspCu(OH)2C.向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸D.向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀产生KI3溶液中还含有I2和I-A. AB. BC. CD. D12. 已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)=5.110-9，KspBa(IO3)2=6.510-10，Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaCrO4)=1.610-10。一种溶液中存在相同浓度的CO32-、C

9、rO42-、IO3-、SO42-，且浓度均为0.001molL-1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子方程式为()A. Ba2+CO32-=BaCO3B. Ba2+CrO42-=BaCrO4C. Ba2+2IO3-=Ba(IO3)2D. Ba2+SO42-=BaSO413. 以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是A. 除杂试剂MnS也可用K2S替代B. 可以比较C

10、uS、PbS、CdS的Ksp大小C. 整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应D. 沉淀转化的离子方程式包括Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=Ksp(CuS)Ksp(MnS)14. 室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25其溶度积为2.810-9mol2/L2，下列说法不正确的是 ( )A. x数值为210-5B. c点时有碳酸钙沉淀生成C. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D. b点与d点对应的溶度积相等15. 室温下，已知Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaCO3)=5.010-9。下列说法中正确的

11、是( )A. 在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(SO42-)B. 向只含有BaSO4的悬浊液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大C. 若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO32-)=5.010-4mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化D. 往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，当生成BaCO3沉淀时，c(CO32-)c(SO42-)=0.0216. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3.下列

12、说法错误的是()A. 浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2OB. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同17. 已知25时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如表所示：难溶电解质AgClAgBrAglAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.810-105.410-138.510-171.410-51.1210-12下列叙述正确的是()A. 由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小B. 将等体积的410-3mol/L的AgNO3溶液和410-3mol/LK2Cr

13、O4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBrD. 向100mL0.02mol/L的Na2SO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成18. 已知常温下两种难溶硫化物A2S、BS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：已知阴、阳离子浓度的单位为molL-1，下列说法正确的是( )A. Kap(A2S)=10-29.2B. 向含BS沉淀的过饱和溶液中加入一定量的Na2S固体，Ksp(BS)增大C. Z点为A2S的分散系：v(沉淀)v(溶解)D. BS(s)+2A+(aq)A2S(s)+B2+(aq)反应趋于完全二

14、、填空题（本大题共7小题，共46分）19. (1)已知常温下KspNi(OH)2=210-15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2+)210-5molL-1，调节pH的范围是_。(2)高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe(OH)3。已知25时KspFe(OH)3=1.010-38。若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其浓度小于10-5molL-1)，需调节溶液的pH_。(3)常温下，KspAl(OH)3=1.010-33，pH=5时，溶液中c(Al3+)=_molL-1。20. 某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积

15、累而导致肝癌污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：2CrO42-(黄色)+2H+=Cr2O72-(橙色)+H2OCr2O72-中Cr的化合价是_若平衡体系的pH=10，则溶液显_色(2)第步发生反应的离子方程式为_，还原1molCr2O72-离子，需要_mol的FeSO47H2O；(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_21. 已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。 如AgY(s)Ag

16、+(aq)+X-(aq) Ksp(AgX)=c(Ag+)c(X-)=1.810-10 AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq) Ksp(AgY)=c(Ag+)c(Y-)=1.010-12 AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq) Ksp(AgZ)=c(Ag+)c(Z-)=8.710-17(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放人100mL水中(忽略溶液体积的

17、变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_。22. 利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(CO32-)=1.7510-2molL-1，此时溶液中c(SO42-)=_molL-1。已知：Ksp(CaCO3)=2.810-9，Ksp(CaSO4)=3.210-723. 沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25时，Ksp(BaSO4)=110-10，Ksp(BaCO3)=1

18、10-9。(1)将浓度均为0.1molL-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)=_molL-1。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用溶解平衡原理解释)。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。请分析CaSO4转化为CaCO3的原理_。24. 铬及其化合物在

19、生产、生活中有广泛应用。 (1) 向铬酸钾(K2CrO4)溶液中滴加少量酸，发生如下反应：2CrO42-(黄色)(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(橙红色)(aq)+H2O(l) H”、“”或“=”)。通过计算说明理由：_。25. 下图表示的是25时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL-1，假定该浓度为饱和溶液中金属阳离子的浓度)，请完成下列问题： (1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去酸性CuCl2溶液中的少量Fe2+，可以先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_；再向其中加入_调节溶液的PH，应该控制溶液的pH_(填选项)。 A.6

20、 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_.(4)25下KspCu(OH)2=_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310-182.510-131.310-353.410-286.410-331.610-24为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此废水中加入过量的_A.NaOH B.FeS C.Na2S答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握沉淀转化、盐类水解、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验

21、能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.由现象可知，发生沉淀的转化，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故A正确；B.NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，故B错误；C.饱和溶液的浓度可能不同，浓度相同时盐的pH越大，对应阴离子的水解程度越大，故C错误；D.HA放出的H2多，可知HA随反应进行继续电离，则HA为弱酸，故D错误；故选：A。2.【答案】D【解析】【分析】本题考查难溶电解质的转化，为高频考点，把握反应现象及沉淀转化反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意沉淀生成与转化的判断，题目难度不大【解答】由白色沉淀(AgCl)变为黄色沉淀(AgI)，又

22、变成黑色沉淀(Ag2S)，可知发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动，则：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)Ksp(Ag2S)，故选：D。3.【答案】C【解析】解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，由Ksp(AgCl)=1.810-10、Ksp(AgBr)=7.810-13可知，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)c(Br-)，当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多 故选C向二饱和溶液中，加入AgNO3，Ag

23、Cl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多本题考查难溶电解质的生成，为高频考点，把握Ksp与离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意AgCl饱和溶液中c(Ag+)大，题目难度不大4.【答案】B【解析】【分析】本题考查难溶电解质沉淀溶解平衡的应用及影响因素，为高频考点，难度不大。掌握沉淀溶解平衡的影响因素、溶度积常数的应用是解答关键。【解答】A.NH4Cl溶液中的NH4+消耗OH-，促进Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡向右移动，Mg(OH)2固体溶解，故A正确；B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，生成

24、CuS，可推知同温下Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故B错误；C.白色沉淀变成黑色，AgCl转化为Ag2S，方程式正确，故C正确；D.振荡沉淀呈黄色说明生成AgI，其溶解度小，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故D正确。5.【答案】B【解析】略6.【答案】C【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高频考点，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡及其影响为解答关键，注意溶度积常数的利用和理解，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.在AgBr悬浊液中存在溶解平衡：AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，加入少量NaBr固体，Br-浓度增大，平衡逆向移

25、动，c(Ag+)减少，故A正确；B.AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c(Cl-)c(Br-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)=1.810-10510-13=360，故B正确；C.由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，AgCl饱和溶液中c(Cl-)大于AgBr饱和溶液中c(Br-)，两种饱和溶液等体积混合后的溶液中c(Cl-)大于c(Br-)，加入足量浓AgNO3溶液，产生AgCl沉淀多于AgBr，故C错误；D.由于0.1mol/L盐酸中的c(Cl-)大于水中的，同离子效应使得氯化银在水中的溶解度比在0.1mol/L盐酸中的溶解度大，故D正确。7.【答案】C【解析】【分析】 本题考查

26、了离子反应的顺序问题，当溶液中有两种或两种以上的离子可以与银离子产生沉淀时，溶解度小的沉淀先生成。【解答】往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液时首先产生黄色沉淀，说明I-生成AgI，消耗AgNO3溶液 V1，然后又产生AgCl沉淀，消耗AgNO3溶液(V2- V1)，又因为Ag+与I-和Cl-反应的物质的量比都是11，所以， c(I-)/ c(Cl-)比为 V1/(V2- V1)，故C正确。故选C。8.【答案】C【解析】【分析】本题考查了难溶电解质的溶解平衡的相关知识，试题难度一般。【解答】A.化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，

27、由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错误；B.将足量的ZnSO4晶体加入0.1molL-1的Na2S溶液中，c(S2-)将减至非常小，而Zn2+的浓度远远大于1.610-23molL-1，故B错误；C.因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀，故C正确；D.温度不变，Ksp(FeS)不变，故D错误。9.【答案】C【解析】【试题解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意把握难溶电解质的溶解平衡的移动原理以及影响因素。【解答】根据沉淀的转化可知，沉淀可以向溶解度更小的方向转化，由题意可知：向溶液中加入MnS，可使Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子形成CuS

28、、PbS、CdS沉淀，因此MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度。故选C。10.【答案】B【解析】R溶液中c(Ba2+)=amolL-1，A项错误；加入Na2SO4，平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)向左移动，产生白色沉淀，B项正确；温度不变，溶液度不变，C项错误；向R溶液中加水，c(Ba2+)、c(SO42-)均减小，D项错误。11.【答案】D【解析】略12.【答案】D【解析】【分析】本题考查沉淀溶解平衡的应用，掌握溶度积常数计算为解题关键，难度不大。【解答】根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、Ba

29、SO4沉淀时c(Ba2+)分别为5.110-6molL-1、1.610-7molL-1、6.510-4molL-1、1.110-7molL-1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确，故选D。13.【答案】C【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握难溶电解质的溶解平衡的移动原理以及影响因素。【解答】A.用K2S替代MnS，会引入S2-和K+杂质，同时也会生成MnS沉淀，故A错误；B.通过添加过量难溶电解质MnS，可除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等，属于沉淀的转化，但不能比较CuS、PbS、CdS的Ksp大小关系，故B错误；C

30、.整个过程中MnO2和浓盐酸的反应是氧化还原反应，沉淀的转化是复分解反应，故C正确；D.MnS除去Cu2+反应的平衡常数K=c(Mn2+)c(Cu2+)=c(Mn2+)c(S2-)c(Cu2+)c(S2-)=Ksp(MnS)Ksp(CuS)，故D错误。14.【答案】C【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等问题，侧重于学生对数据的分析能力的考查，注意分析图象中曲线的变化特点，把握溶度积常数的意义，题目难度不大。【解答】A.在d点c(CO32-)=1.410-4molL-1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.810-9，所以c(Ca2+)=210-5molL-1，故x的数值

31、为210-5，故A正确；B.在c点c(Ca2+)210-5molL-1，即相当于增大c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；C.d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c(Ca2+)、c(CO32-)都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故C错误；D.b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正确。故选C。15.【答案】C【解析】【分析】本题考查沉淀溶解平衡，为高频考点，把握沉淀的生成、转化及Ksp计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项CD为解答的难点，题目难度不大。【解答】A.在含有BaSO4固体的溶液中，不一定有c(Ba2

32、+)=c(SO42-)，例如在1mol/L硫酸钡和1mol/L的硫酸的混合溶液中，c(Ba2+)Ksp=1.1210-12，所以有Ag2CrO4沉淀产生，故B正确；C.由表格中的Ksp可知，1.810-108.510-17，则AgI的溶度积比AgCl小，所以向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液，故C错误；D.由离子浓度可知，等体积混合后，0.01(0.01)2=10-6Ksp=1.410-5，则没有白色沉淀生成，故D错误。故选B。18.【答案】D【解析】【分析】本题考查难溶物的溶解平衡，明确难溶物溶解平衡曲线变化趋势、纵横坐标的含义，题目难度中等。【解答】A.由x(

33、20,9.2)可知，当c(A+)=10-20molL-1时，c(S2-)=10-9.2molL-1，Kap(A2S)=c2(A+)c(S2-)=10-49.2，A项错误；B.Ksp(BS)只与温度有关，不因浓度改变而改变，B项错误；C.Z点在曲线的上方，QcKsp，v(沉淀)v(溶解)，C项错误；D.y点(5,30.2)知，当c(B+)=10-5molL-1时，c(S2-)=10-30.2molL-1，Ksp(BS)=c2(B2+)c(S2-)=10-35.2，平衡常数K=c(B2+)/c2(A+)=Ksp(BS)/Ksp(A2S)=10-35.2/10-49.2=1014，平衡常数很大，反应

34、趋于完全，D项正确。19.【答案】(1)pH9；(2)3；(3)1.010-6【解析】(1)当溶液中c(Ni2+)210-5molL-1时，根据KspNi(OH)2可知溶液中cOH-210-15210-5molL-1=1.010-5molL-1，故调节溶液的pH9。(2)当溶液中的c(Fe3+)31.010-3810-5molL-1=1.010-11molL-1，此时溶液的pH3。(3)KspAlOH3=cAl3+c3OH-=1.010-33，pH=5，cOH-=1.010-9molL-1，cAl3+=1.010-331.010-93molL-1=1.010-6molL-1。20.【答案】+6

35、 黄 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O 6 5【解析】解：(1)Cr2O72-中O的化合价为-2价，由离子中元素化合价的代数和等于所带电荷数可得，Cr的化合价为+6，故答案为：+6；若平衡体系的pH=10，溶液显碱性，氢氧根离子与氢离子反应，则c(H+)减小，平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O左移，溶液呈黄色，故答案为：黄；(2)第步中Cr2O72-与Fe2+反应生成Fe3+和Cr3+，其反应的离子方程式为：6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；根据电子得失守恒可知，还原1molCr2O72-离子得到Cr

36、3+，得电子为2(6-3)=6mol，需要FeSO47H2O的物质的量为6(3-2)=6mol，故答案为：6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；6；(3)当c(Cr3+)=10-5mol/L时，溶液的c(OH-)=310-3210-5=10-9mol/L，c(H+)=10-1410-9=10-5mol/L，则pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5，故答案为：5(1)根据氧元素的化合价来确定Cr的化合价；根据外界条件对平衡的影响来考虑平衡移动方向，从而确定离子浓度大小，进而确定颜色变化；(2)根据已知的反应物和生成物，结合元素守恒及电

37、荷守恒书写离子方程式；根据得失电子守恒来计算；(3)根据溶度积常数进行计算本题综合考查了化学平衡原理、氧化还原反应、离子方程式的书写、沉淀溶解平衡和Ksp的有关计算等内容，侧重于反应原理的应用的考查，分析时要根据题给信息，结合相关原理进行解答，题目难度中等21.【答案】(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.010-6molL-1(4)能，因为Ksp(AgY)Ksp(AgZ)【解析】【分析】本题考查沉淀溶解平衡的相关知识，根据溶度积常数分析和计算是解题的关键，题目难度不大，为常见题型，涉及的计算较为基础。【判断】(1)AgX、AgY和AgZ均为同类型难溶物质，可以根据溶度

38、积常数直接比较溶解度大小，由Ksp(AgX)Ksp(AgY)Ksp(AgZ)，所以AgX、AgY、AgZ三者的溶解度大小顺序为：S(AgX)S(AgY)S(AgZ)，故答案为：S(AgX)S(AgY)S(AgZ)；(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由溶度积常数Ksp(AgX)Ksp(AgY)，则AgY比AgX更难溶，若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，将使溶液中Ag+浓度增大，则溶液中Y-浓度将减小，故答案为：减小；(3)在25时，若取0.188g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为c(Y-)=Ksp(

39、AgY)=1.010-12=1.010-6mol/L，故答案为：1.010-6mol/L；(4)在上述(3)的体系中，由于溶度积常数AgZ比AgY更难溶，因此能够实现AgY向AgZ的转化，理由为：Ksp(AgY)=1.010-12Ksp(AgZ)=8.710-17，故答案为：能，Ksp(AgY)Ksp(AgZ)。22.【答案】2.0【解析】【分析】本题主要考查沉淀溶解平衡的相关知识，题目较为基础，难度一般。【解答】根据CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)K=c(SO42-)c(CO32-)=Ksp(CaSO4)c(Ca2+)Ksp(CaCO3)c(Ca2+)

40、=3.210-72.810-9c(SO42-)=Kc(CO32-)=3.210-72.810-91.7510-2molL-1=2.0molL-1；故答案为：2.0。23.【答案】(1)110-5 (2)对于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动 (3)CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀而使Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动【解析】【分析】本题考查难溶电解质的

41、溶解平衡，题目难度一般，解答本题时注意根据溶度积计算，把握平衡移动原理，注重相关知识、方法的理解和把握。【解答】(1)将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中为饱和溶液，则存在c(Ba2+)c(SO42-)=110-10，c(Ba2+)=110-5mol/L，故答案为：110-5；(2)由平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)可知，H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动，故答案为：对于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向

42、移动；(3)CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)，故答案为：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)；由平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)可知，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀而使Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)，故答案为：CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2

43、+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。24.【答案】(1) B(2) BD；1.1210-126.6910-50；不变(3)7；Kh=cH2CrO4cOH-cHCrO4-=cH2CrO4cOH-cH+cHCrO4-cH+=KwKa1，Kh=1.010-141.010-0.74=1.010-13.261.010-6.49，所以HCrO4-的电离程度大于水解程度，KHCrO4溶液呈酸性【解析】【分析】该题主要考查化学平衡常数、溶解平衡常数、水解平衡常数的应用等内容。【解答】(1)平衡常数等于生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，所以，故答案为：c(Cr2O72-)c2(CrO42-

44、)c2(H+)；A.增大溶液的pH，OH-的浓度增大，消耗了氢离子，平衡逆向移动，溶液由橙红色变为黄色，故A错误；B.该反应为放热反应，加热溶液，平衡逆向移动，则CrO42-的转化率将减小，故B正确；C.加蒸馏水稀释铬酸钾溶液，溶液中各组分的浓度减小，平衡向左移动，故C错误；D.向溶液中加入少量NaOH，OH-的浓度增大，消耗了氢离子，平衡逆向移动，则c(Cr2O72-)减小，故D错误，故答案为：B；(2)A.向10mL0.1molL-1Na2S溶液、10mL0.1molL-1Na2CrO4溶液中分别滴加0.1molL-1AgNO3溶液，都能观察到沉淀产生，只能说明硫化银、铬酸银难溶于水，不能

45、比较二者的溶解度，故A错误；B.向浓度相等的两种盐的混合液中滴加硝酸银溶液，根据两种沉淀的颜色不同，由先生成的沉淀可以判断其溶解度大小，故B正确；C.向AgNO3溶液中先滴加2mL0.1molL-1Na2CrO4溶液，再滴加2mL0.1molL-1Na2S溶液，相当于在硝酸银和铬酸银混合液中加入硫化钠，不能说明硫化银比铬酸银难溶于水，故C错误；D.向10mL0.1molL-1Na2CrO4溶液中先滴加2mL0.1molL-1AgNO3溶液，再滴加2mL0.1molL-1Na2S溶液，相当于在铬酸钠和铬酸银浊液中加入硫化钠，若产生黑色沉淀，则说明硫化银的溶解度较小，故D正确，故答案为：BD；根据

46、题意，298K时，在含Ag2S和Ag2CrO4固体的溶液中存在着难溶物溶解平衡：Ag2CrO4s2Ag+aq+CrO42-aq，Ag2Ss2Ag+aq+S2-aq，因为溶度积常数只受温度的影响，所以向该溶液中加入少量AgNO3溶液，cCr2O42-cS2-不变，故答案为：1.1210-126.6910-50；不变；(3)已知：pKa=-lgKa，常温下，铬酸(H2CrO4)的pKa1、pKa2分别为0.74、6.49，则Ka1=1.010-0.74、Ka2=1.010-6.49，根据铬酸氢根离子的水解反应可得：水解平衡常数为：Kh=cH2CrO4cOH-cHCrO4-=cH2CrO4cOH-c

47、H+cHCrO4-cH+=KwKa1，Kh=1.010-141.010-0.74=1.010-13.261.010-6.49，所以HCrO4-的电离程度大于水解程度，KHCrO4溶液呈酸性，则pH7，故答案为：7，；Kh=cH2CrO4cOH-cHCrO4-=cH2CrO4cOH-cH+cHCrO4-cH+=KwKa1，Kh=1.010-141.010-0.74=1.010-13.261.010-6.49，所以HCrO4-的电离程度大于水解程度，KHCrO4溶液呈酸性。25.【答案】(1)Cu2+；(2) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O; CuO或CuCO3或Cu(OH)2等

48、;B;(3)不能 ;Ni2+和Co2+沉淀的PH相差很小;(4) 110-20mol3L-3;(5) B。【解析】【分析】本题考查了沉淀溶解平衡及盐类水解的应用以及溶度积的计算，题目难度中等，解答本题的关键是认真审题，从图象曲线的变化特点把握物质的溶解性。【解答】(1)由图可知，在pH=3时，溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀，主要以Cu2+存在，故填：Cu2+；(2)若要除去酸性CuCl2溶液中的少量Fe2+，可以先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O;除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右，为了不引入

49、杂质，可加入CuO或CuCO3或Cu(OH)2等进行调节，Fe3+沉淀完全，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O; CuO或CuCO3或Cu(OH)2等 ;B;(3)从图示关系可看出，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法控制溶液的pH，故填：不能；Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；(4) 由图可知，C(H+)=110-5molL-1，C(Cu2+)=110-2molL-1，根据KSP(Cu(OH)2)=C(Cu2+)C2(OH-)=110-2(10-14110-5)2=1.010-20mol3L-3，故填：1.010-20mol3L-3；(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子；故填：B。