2022届高考化学鲁科版一轮复习课时练：25　弱电解质的电离 WORD版含解析.docx

1、课时规范练25弱电解质的电离基础巩固1.(2020山东滨州期末)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是()A.CuB.熔融NaClC.KOH溶液D.BaSO4固体2.(2020上海静安区二模)对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A.温度均升高20 ,两溶液的pH均不变B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小C.加水稀释到体积为原来的100倍后,氨水中OH-比氢氧化钠溶液中的小D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多3.(2020北京朝阳区一模)25 时,用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的导电能力变化曲线如

2、图所示,其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是()A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B.b点溶液的pH=7C.ac过程中,n(CH3COO-)不断增大D.c点的混合溶液中,Na+OH-CH3COO-4.(2020北京海淀区校级模拟)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 molL-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以5.(2020海南天一大联考第三次模拟)氢氰酸(HCN)是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡:HCNH+CN-,常温下电离常数为Ka。

3、下列说法正确的是()A.0.1 molL-1 HCN溶液的pH”“”或“=”)Kb(CH3COO-)。(4)向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中H+= molL-1。(5)人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系,能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱,保持pH的稳定,有关机理说法正确的是(填写选项字母)。a.代谢产生的H+被HCO3-结合形成H2CO3b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响c.代谢产生的碱被H+中和,H+又由H2CO3电离能力提升8.(2020山东泰安二模)已知磷酸分子()中的三个氢原子都可与重水分子(D2O)中

4、的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。则下列说法正确的是()A.H3PO2在水溶液中发生电离:H3PO2H+H2PO2-、H2PO2-H+HPO22-B.H3PO4属于三元酸、H3PO2属于二元酸C.NaH2PO2属于酸式盐,其水溶液呈酸性D.H3PO2具有较强的还原性,其结构式为9.(2020山东威海一模)乙胺是一种一元碱,碱性比一水合氨稍强,在水中电离方程式为CH3CH2NH2+H2OCH3CH2NH3+OH-。298 K时,在20.00 mL 0.1 molL-1乙胺溶液中滴加0.1 molL-1盐酸V

5、mL,混合溶液的pH与lgC2H5NH3+C2H5NH2的关系如图所示。下列说法正确的是()A.在pH=7时加水稀释混合溶液,b点向c点移动B.b点对应溶液中离子浓度关系:Cl-=C2H5NH3+=OH-=H+C.在a点时,V mL10.00 mLD.298 K时乙胺的电离常数Kb的数量级为10-1110.(2020山东日照一模)25 时,分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水,溶液pH的变化如右图所示。已知:Kb(NH3H2O)=1.810-5 molL-1。下列说法不正确的是()A.若35 时分别稀释上述两种溶液,则图中、曲线将比原来靠近B.保持25 不变,取A、B两点对应的溶液等体

6、积混合后,pH=9C.由水电离产生的H+:A点H2SO3=HSO3-SO32-C.Na+=0.100 molL-1的溶液中:H+SO32-=OH-+H2SO3D.HSO3-=0.050 molL-1的溶液中:H+Na+0.150 molL-1+OH-12.为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:0.1 molL-1醋酸、0.1 molL-1盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 molL-1的醋酸,用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸

7、是弱电解质,则a应该满足的关系是,理由是。(2)乙分别取pH=3的醋酸和盐酸各1 mL,分别用蒸馏水稀释到100 mL,然后用pH试纸分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是。(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸各10 mL,然后加入质量相同、规格相同的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?,请说明理由:。(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验,也论证了醋酸是弱酸的事实,该同学的实验操作和现象是。13.现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸(乙),请根据下列操作回答问题:(1)常温下0.1 molL-1的CH3

8、COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数值一定变小的是(填标号)。A.H+B.H+CH3COOHC.H+OH-D.OH-H+(2)取10 mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10 mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中H+CH3COOH的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释到体积为原来的100倍,所得溶液的pH大小关系为pH(甲)(填“”“”“7,B错误;a到b的过程,醋酸与加入的NaOH发生中和反应,醋酸的电离平衡正向移动,n(

9、CH3COO-)逐渐增大;b到c的过程,由于溶液中NaOH的量逐渐增加,导致CH3COO-的水解平衡逆向移动,n(CH3COO-)逐渐增大;因此,从a到c的过程中,n(CH3COO-)不断增大,C正确;由题可知,c点的溶液可视为等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液,由于醋酸根会发生水解,所以溶液中有:Na+OH-CH3COO-,D正确。4.A氢硫酸的还原性强于亚硫酸,不能用于比较酸性的强弱,A错误;氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸,可说明亚硫酸的电离程度大,则亚硫酸的酸性强,B正确;0.10molL-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5,可说明亚硫酸的电离程度大,酸性较强,C正

10、确;氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以,符合强酸制备弱酸的特点,可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强,D正确。5.B氢氰酸(HCN)是一种弱酸,不能完全电离,因此0.1molL-1HCN溶液中H+1,A错误;弱电解质溶液的浓度越大,弱电解质的电离程度越小,氢氰酸是一种弱酸,为弱电解质,增大HCN溶液浓度,其电离程度减小,B正确;弱电解质的电离是吸热过程,升高HCN溶液温度,电离平衡正向移动,C错误;加入少量NaOH溶液,中和氢离子,电离平衡右移,但溶液的温度不变,电离平衡常数不变,D错误。6.A体积和pH均相同,开始时氢离子浓度相同反应速率相同,随着反应的进行,醋酸电离出更多的氢离子,反应速率

11、减小地较慢,B错误;镁粉足量,生成的氢气的体积由酸的量决定,醋酸是弱酸,pH相同则醋酸的浓度更大,同体积的两种酸,醋酸产生的氢气的量更多,C、D错误。7.答案(1)CH3COOHCH3COO-+H+(2)CH3COO-Na+H+OH-(3)(4)1.7510-5或10-4.76(5)ac解析:根据CH3COOH电离方程式CH3COOHCH3COO-+H+,Ka(CH3COOH)=CH3COO-H+CH3COOH=1.7510-5molL-1,pH=4.76,可计算CH3COO-CH3COOH=1。(2)该缓冲溶液为浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,pH=4

12、.76,离子浓度由大到小的顺序是CH3COO-Na+H+OH-。(3)25时,Ka(CH3COOH)=10-4.76molL-1,Kb(CH3COO-)=CH3COOHOH-CH3COO-=KWKa(CH3COOH)=10-9.24molL-1。所以Ka(CH3COOH)Kb(CH3COO-)。(4)向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,忽略溶液体积的变化,CH3COO-和CH3COOH的浓度变化不大,变化忽略不计。由Ka(CH3COOH)=CH3COO-H+CH3COOH=1.7510-5molL-1,判断H+=1.7510-5molL-1(或用10-4.76molL-1表示)。(

13、5)同理,在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系中代谢产生的少量H+被HCO3-结合形成H2CO3,代谢产生的碱被H+中和,H+又由H2CO3电离,a、c正确。但遇大量酸、碱时,HCO3-和H2CO3变化大,由Ka(H2CO3)=HCO3-H+H2CO3=1.7510-5molL-1表达式判断H+变化明显,故不可抵抗大量酸、碱的影响,b错误。8.D根据题意可知OH的H原子可以与重水分子的D原子发生交换,而与P原子直接结合的H原子不能发生氢交换,次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换,说明次磷酸(H3PO2)是一元酸,电离方程式为

14、H3PO2H+H2PO2-,A错误;根据题干信息可知,H3PO4属于三元酸、H3PO2属于一元酸,B错误;羟基H原子可以发生氢交换,非羟基H原子不能发生H交换,次磷酸钠(NaH2PO2)不能与D2O发生氢交换,说明H3PO2属于一元酸,NaH2PO2属于正盐,该盐是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,C错误;在H3PO2中P元素化合价为+1价,具有较强的还原性,由于只有1个OH,因此其结构式为,D正确。9.C乙胺的电离平衡常数为Kb=C2H5NH3+OH-C2H5NH2,则lgC2H5NH3+C2H5NH2=lgKbOH-=lgKbH+OH-H+,298K时KW=OH-H+=10-14(molL-1

15、)2,所以lgC2H5NH3+C2H5NH2=lgKb-pH+14。298K时,pH=7的溶液显中性,加水稀释后仍为中性,即pH不变,所以不移动,A错误;根据电荷守恒可知Cl-+OH-=C2H5NH3+H+,b点溶液显中性,即OH-=H+,所以Cl-=C2H5NH3+,但要大于OH-和H+,B错误;当V=10.00时,溶液中的溶质为等物质的量的C2H5NH2和C2H5NH3Cl,根据lgC2H5NH3+C2H5NH2=lgKb-pH+14,结合a点坐标可知Kb=10-3.25molL-1,则Kh=KWKb=10-1410-3.25molL-1=10-10.75molL-1C2H5NH2,而a点

16、处C2H5NH3+=C2H5NH2,所以此时加入的盐酸体积VmL9,因此曲线代表氨水稀释时溶液pH随稀释倍数的变化,曲线代表Ba(OH)2溶液稀释时溶液pH随稀释倍数的变化。温度升高,KW变大,则在35时分别稀释上述两种溶液,图中、曲线将比原来疏远,A项错误;25时,A、B两点对应的溶液的pH均为9,保持25不变,则KW不变,两者等体积混合后,溶液中H+浓度不变,故pH仍不变,B项正确;氨水中NH3H2O是弱电解质,部分电离,稀释过程中氨水会继续电离出OH-,导致氨水中OH-的浓度大于Ba(OH)2溶液中OH-的浓度,故稀释至相同pH=9时氨水的稀释倍数大于100倍,则水电离产生的H+浓度:A

17、点OH-),结合以上条件可知Na+HSO3-,B错误;溶液中存在电荷守恒:Na+H+=2SO32-+HSO3-+OH-,Na+=0.100molL-1时,H2SO3+HSO3-+SO32-=Na+,代入电荷守恒式中可得:H+H2SO3=OH-+SO32-,C错误;根据H2SO3+HSO3-+SO32-=0.100molL-1,溶液中的HSO3-=0.050molL-1,则H2SO3+SO32-=0.05molL-1,溶液中存在电荷守恒:Na+H+=2SO32-+HSO3-+OH-=2(0.05molL-1-H2SO3)+0.05molL-1+OH-=0.150molL-1+OH-2H2SO3,

18、则H+Na+1醋酸是弱酸,不能完全电离(2)盐酸的pH=5,醋酸的pH5(3)正确醋酸是弱酸,随着反应的进行,醋酸不断电离,H+变化小,因此醋酸产生H2的速率比盐酸快(4)将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液,再分别滴入酚酞溶液,CH3COONa溶液变浅红色,NaCl溶液不变色解析:(1)若醋酸是弱酸,则其不能完全电离,电离出的H+1。(2)若醋酸为弱酸,稀释促进电离,pH=3的醋酸稀释到体积为原来的100倍,稀释后醋酸中H+10-5molL-1,则醋酸的pH(4)pH(乙)。(4)pH均为2的盐酸和醋酸相比,其浓度:HCln(HCl),分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,

19、醋酸消耗NaOH溶液的体积大于盐酸。(5)由表中电离常数可知,各种酸的酸性强弱:CH3COOHH2CO3HClOHCO3-,则酸的电离程度由易到难的顺序:CH3COOHH2CO3HClOHCO3-。根据“较强酸制取较弱酸”的规律,由于酸性:CH3COOHH2CO3HClOHCO3-,则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O,离子方程式为2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2+H2O;HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3,离子方程式为HClO+CO32-ClO-+HCO3-。14.答案(1)一元弱(2)8.710-7N

20、2H6(HSO4)2(3)H+SO32-HSO3-H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2+H2O解析:(1)根据题目信息中H3BO3的解离反应方程式和Ka的数值可知,H3BO3为一元弱酸。(2)将H2OH+OH-KW=1.010-14mol2L-2、N2H4+H+N2H5+K=8.7107mol-1L相加,可得:N2H4+H2ON2H5+OH-Kb1=KWK=1.010-14mol2L-28.7107mol-1L=8.710-7molL-1;类比NH3与H2SO4形成酸式盐的化学式NH4HSO4可知,N2H4与H2SO4形成的酸式盐的化学式应为N2H6(HSO4)2。(3)由H2SO3和H2CO3的电离常数可知酸性:H2SO3H2CO3HSO3-HCO3-,故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应可放出CO2气体,反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-HSO3-+H2O+CO2。