山西省大同市第一中学2020届高三化学2月模拟试题（四）（PDF）.pdf

1、第 1 页 共 4 页可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14Cl 35.5Cu 64Na 23I 127）C石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害8设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列叙述正确的是（）A电解精炼铜时，电路中每转移 2NA 个电子，阴极质量减少 64gB常温常压下，1mol O2 和 O3 的混合气体中含有的分子总数一定为 NAC1L 0.1molL1Na2S 溶液中含有的硫原子的数目小于 0.1NAD同温同压下，体积均为 22.4L 的卤素单质中所含的原子数

2、均为 2NA9.用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是（）A利用图 1 装置进行粗碘提纯，通入冷却水时 a 为进水口，b 为出水口B利用图 2 装置将 SO2 气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明 SO2 有强氧化性C利用图 3 装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液可制备 NH4Cl 晶体D利用图 4 装置片刻后在 Fe 电极附近滴入 KSCN 溶液，可验证 Fe 电极被保护图 1图 2图 3图 410相对分子质量为 114 的烷烃，其分子中含有两个相同的支链，则该烃可能的结构（不考虑立体异构）共有（）种A4B5C6D711四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。下列说

3、法不正确的是（）A离子半径 ZMBM 的简单离子能破坏水的电离CY 的氢化物对应水化物为强碱D只含氢、Y、Z 三种元素的化合物参加化学反应，可能要同时破坏离子键和共价键12空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（）A转移 0.1 mol 电子时，a 电极产生 1.12 L H2Bb 电极上发生还原反应C酸性电解质溶液中 H移向 d 电极Dd 电极上发生的电极反应是：H2-2e=2H+2020届高三年级化学模拟试题四一、选择题（本题共 7 小题，每小题只有一个选

4、项符合题意，每小题 6 分，共 42 分。）卷面满分：100 分7化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是（A常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸B“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关第 2 页 共 4 页13根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是()A.图 1 表示常温下向体积为 10 mL 0.1 molL1NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL1CH3COOH 溶液后溶液的 pH 变化曲线，则 b 点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B.图 2 表示用水稀释 pH 相同的盐酸和 NH4Cl 溶液时，溶液的 pH 变

5、化曲线，其中表示盐酸，表示 NH4Cl 溶液，且溶液导电性：bcaC.图 3 表示的是 Al3与 OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中 a 点溶液中大量存在 Al3D.由图 4 得出若除去 Fe2(SO4)3 溶液中的 Cu2，可采用向溶液中加入适量 Fe2O3，调节溶液的 pH至 4 左右二、非选择题（共 58 分）26（15 分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等，实验室用 NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。回答下列问题：（1）水合肼的制备有关反应原理为：NaClO+2NH3=N2

6、H4H2O+NaCl用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向 B 的三口烧瓶中滴加 NaClO 溶液。滴加 NaClO 溶液时不能过快的理由_。（2）碘化钠的制备i向三口烧瓶中加入 8.4g NaOH 及 30mL 水，搅拌、冷却，加入 25.4g 碘单质，开动磁力搅拌器，保持 6070至反应充分；ii继续加入稍过量的 N2H4H2O(水合肼)，还原 NaIO 和 NaIO3，得 NaI 溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii向上述反应液中加入 1.0g 活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；iv将步骤 i

7、ii 分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品 24.0g。步骤 i 反应完全的现象是_。步骤 ii 中 IO 3参与反应的离子方程式为_。步骤 iii“将溶液与活性炭分离”的方法是_。本次实验产率为_，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_。某同学检验产品 NaI 中是否混有 NaIO3 杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量第 3 页 共 4 页淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出 NaI 中含有 NaIO3 杂质，请评价该实验结论的合理性：_(填写“合理”或“不合理”)，_(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由)。27（13 分

8、）汽车尾气中 CO、NOx 以及燃煤废气中的 SO2 都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。（1）氧化还原法消除 NOx 的转化：反应 I 为 NO+O3=NO2+O2，生成标准状况下 11.2L O2 时，转移电子的物质的量是_mol；反应中，当 n(NO2)nCO(NH2)2=32 时，氧化产物与还原产物的质量比为_。（2）吸收 SO2 和 NO，获得 Na2S2O4 和 NH4NO3 产品的流程图如下（Ce 为铈元素）。装置 I 中发生反应的离子方程式为_。（3）装置中，酸性条件下 NO 被 Ce4+氧化的产物主要是 NO3、NO2，请写出生成等物质的量的NO 3和 NO 2时的离子

9、方程式_。（4）装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得 Ce4+再生，再生时生成的 Ce4+在电解槽的_（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成 S2O 24 的电极反应式为_。（5）取少量装置所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。28（15 分）（1）2017 年中科院某研究团队通过设计一种新型 Na-Fe3O4/HZSM-5 多功能复合催化剂，成功实现了 CO2 直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2 催化转化领域的突破性进展”。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H1=a kJmol1C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2

10、O(1)H2=b kJmol1试 写 出 25、101kPa 条 件 下，CO2 与 H2 反 应 生 成 汽 油(以 C8H18 表 示)的 热 化 学 方 程 式_。（2）利用 CO2 及 H2 为原料，在合适的催化剂(如 Cu/ZnO 催化剂)作用下，也可合成 CH3OH，涉及的反应有：甲：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=53.7kJmol1平衡常数 K1乙：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.2kJmol1平衡常数 K2若在容积为 2L 的密闭容器内加入 2mol CO2 和 4.8mol H2，在恒温条件下发生甲、乙两反应，达平衡时

11、测得容器内生成 0.8molCH3OH 和 0.4molCO，则甲反应的平衡常数为_。CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数 K=_(用含 K1、K2 的表达式表示)，该反应H_0(填“大于”或“小于”)。提高 CO2 转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有_(填写两项)。催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2 和 H2 初始投料比均为 12.2，经过相同反应时间(t1 min)。温度(K)催化剂CO2 转化率(%)甲醇选择性(%)综合选项543Cu/ZnO 纳米棒材料12.342.3A543Cu/ZnO 纳米片材料11.972.7

12、B第 4 页 共 4 页553Cu/ZnO 纳米棒材料15.339.1C553Cu/ZnO 纳米片材料12.070.6D由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对 CO2 的转化为 CH3OH 的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为_(填字母符号)。（3）以 CO、H2 为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为 2L 的三个恒容密闭容器、中，分别都充入 1molCO 和 2mol H2，三个容器的反应温度分别为 T1、T2、T3 且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到 5min 时 H2 的体积分数示意图，其中有一个容器反应一

13、定达到平衡状态。05min 时间内容器中用 CH3OH 表示的化学反应速率为_。三个容器中一定达到平衡状态的是容器_(填写容器代号)。36【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）有机制药工业中常用以下方法合成一种药物中间体(G)：（1）G 的分子式是_。（2）化合物 A 中含氧官能团的名称为_。（3）由 CD 的反应类型为_；化合物 E 的结构简式为_。（4）写出 BC 的反应的化学方程式：_。（5）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式：_。能与新制 Cu(OH)2 在加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应；核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 1249；分子中含有氨基。（6）已知：RCNRCH2NH2，请写出以 HOOCCH2CH2COOH 和 CH3CH2Cl 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2CH3CH2Cl