成都石室中学2022-2023学年度上期高2023届10月月考化学.pdf

1、 成都石 室 中学 2022-2023学 年度上期 高 2023届 10月 月考化 学(全卷满分 100分,考试时间 100分钟)注意事项:1.答卷前 9考生务必将 自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。2.作答选择题时,选 出每小题答案后,用 2B铅 笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题 目指定区域内相应位置上;如 需改动,先划掉原来的答案,然 后再写上新答案;不 准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后

2、,将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 P 31 S 32C1 35.5 Fe 56 Ni 59第 I卷(选 择题,共 44分)本卷共 22题,每题 2分,共 44分。下列每题给出的四个选项中只有一 彳这丁I全 芑言1.化 学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述正确的是A。铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得拄B。核电站反应堆所用轴棒中含有的唇35U与 g3:u互 为同素异形体C.火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料D。向煤中加入 CaC12等 来处理燃烧煤生成的 SO22.下列劳动项

3、 目及 的符的是 选 项劳动项 目化学知识A用铁盐净水Fe3+水 解得到 Fe(oH)三 黢傣B用 NH4HC03对 农作物施肥NHHC(昌于 于f己C在钢铁设施上安装镁合金镁 比铁 活泼。可 防止铁 嫂 霭牦唇:D用铝制容器盛装浓硫 酸常 涅 下,拄 下=下二 丁=二 3.NA为 阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,0.2 mol D20与 HF的混合物中电子数有 2NAB常温常压下,1 mo1 C12溶于 1.0L H20中,溶液中 Cl、HCl 0、Cl 0的个I之和为 C.2.8L臭氧含有的质子数为 3NAn室温下 pH=12的 Na2co3溶液中,由 水电离出的0H效

4、 目为 01上4.能正确表示下列反应的离子方程式为A过氧化物转化为碱:2C+2H20 40H+02个B向 NH4Al(S04)2溶液中加人同体积同浓度的(0H)2溶液:2A13+3s+3Ba2+60H 3Bas0查+2A1(0H)sG用酷酸和淀粉一KI溶液检验加碘盐中的I03:IO:+5I+6H十 _3+3【0n向 Fe 溶液中通人等物质的量的 C12:2Fe2十+2I-+2C12:=-2Fe-+艹旺矿5.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是人 澄清透明酸性溶液中:N03、Na+、Fe2+、sOER与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:N03、A13、NaJ C.pH=0的 溶液中:Na+、K

5、+、S、岛 n在 KJc(0H)=1 1012 mol o L1的 溶液中:NaT、2+、Jr成都石室中学 10月 月考 化学 年 1页 0能量 6。C102是 一种绿色的饮用水消毒剂。常用下列两种反应原理制各:反应 1:4HCl+2KC103=2C102个 十C12个 十2KCl+2H20反应 2:C6H1206+24KC103+12H2SO4=12K2SO4+24Cl O2个 十6CO2个+18H20下列说法正确的是A.两个反应中KC103都作还原剂B。反应 1中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2C。反应 2中 每转移 6m。1电 子,生成气体的物质的量为 7。5m。1D。制各等量的

6、 Cl O2,反 应 1比 反应 2转移的电子总数多7.的反应物的8。a、b、c、d、e为 原子序数依次增大的短周期主族元素。X、+x溶液Y、Z、W为 这些元素形成的常见化合物,X为 二元化合物,常温下 0。1 mOl/LX溶 液的 pH=1。物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A。简单离子半径:ed bB。b、c形 成的化合物中都不含共价键C。Z、W都能破坏水的电离平衡D.b的 氢化物稳定 性一定强于 e的 氢化物9.反应物(S)转 化为产物(P或 PZ)的 能量与反应进程的关系如下图所示:+Y溶 液SS Xs YI 1PX P+YP z反 应进程下列有关四种不同反应进程的说法正确的

7、是A。进程 I是 吸热反应C。生成 P的速率:)B。平衡时 P的产率:ID.进程中,Z没有催化作用10。分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用,但 口服该药对胃、肠道有刺激性,可 以对该分子进行如图所示的分子修饰。OOOH乙(布 洛芬分子修饰产物)甲(布 洛芬)下列说法错误的是A。甲的分子式为 C13H1:02C。甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应B。甲分子中最多有 8个碳原子共平面D。甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激丿 买+6o 窖+4B E F11.如 图是硫元素部分“价类”二维关系图。下列相关说法错误的是A。图中C和 D两点对应的物质可能互相反应生成硫单

8、质B。可以实现 B-E-A-B物 质循环C。图中A点 对应的物质可以使品红溶液褪色D.化学式为 Na2s2 O3的 物质在图中对应点为 F点,可 表现出强氧化性成都石室中学 10月 月考 化学 第 2页+20-2单质 氧化物 酸 盐 类别斜 厂I选 项ABCD气 体一氧化氮氯 气硫 化 氢氨 气反 应 物铜丝、稀硝酸浓盐酸、高锰酸钾溶液硫 化 钠 固体、浓硫 酸铵 盐、熟石 灰发 生装置铜 丝瞿Z溶液d单质a单质两性 化W溶液/上/DG/FC12.根据下列实验和现象,所得实验结论正确的是13.常 温 下 9向 20 mL O.1 mOl L1H2S03溶 液 中 滴 加0.1 mol L 1的

9、 NaOH溶 液 时,pH、pc(X)匚 pc(X)=-1gc(X)彐(X=H2S03、HSO 或 SOg-)随 y(NaOH溶 液)变化 的曲线如 图。下列叙述不正确 的是A.常温下,H2S03的 第一步 电离平衡常数 凡 1=1 102H十)=2。240.0/(NaOH溶 液)/mL14.利 用石墨电极电解 HNO3和 HN02的 混合溶液可获得较浓的硝酸。其工作原理如图所示。下列说法正确的是气体XNa2S04溶浓硝 酸离子 交换膜HN03和HN02混合 溶液A.a为 电源的正极B.电解池中的离子交换膜应为阴离子交换膜C.阳极的电极反应式为:HN02+2e_+H20i 3H+NOD.每 2

10、m。l 离子通过离子交换膜,左室产生的气体 X的体积为 22.4L(标准状况)15.某兴趣小组依据以下方案将 KI、Na2S203和 淀粉溶液混合后,再加人 K2S20:溶 液,探究反应条件对反应速率的影响。已知:S20恳+2I I2+2SO:(慢),2S2+I2 2I+S4(快)。下列说法不正确的是实验序号体积/mLK2S20:溶 液KI溶液Na2S2 03溶 液淀粉 溶 液10.0 0 02.08.0 04。02。0A.将 KI、Na2S203和 淀粉溶液混合后,加入 K2S20:溶液,溶液不会立即变蓝B.当溶液中的 Na2s203完 全耗尽,溶液将由无色变为蓝色C。依据上述方案,通过颜色

11、变化出现的快慢 9可 以说明反应物浓度对速率的影响D。为了确保能观察到颜色变化,Na2s2 03和 K2S2O:初始物质的量的比值应小于 2pc(X)so:8.27.67。0B.当 y(NaOH溶 液)=10 mL时,c(H2S03)+2c(c(HSO)+2c(0H)C。当 y(NaOH溶 液)=40 mL时,水 的电离程度最大D。常温下,当 pH=7.6时,有 3c(HSO)(c(Na十)选 项实马佥现 象实验结论A向某溶液 中先 滴加适量稀硝 酸,再滴加 少量 BaC12溶 液开 始 无 明 显 现 象,后 出现 白色沉淀原 溶 液 中 含 有SO、SOg-、HSOr中 的一种或几种B向某

12、无 色溶 液 中滴加 稀 NaOH溶液,将 湿润的红 色石蕊试纸置 于试管口试纸不变蓝原溶液 中一定无 NH扌CNaBr溶 液 淀粉。KI溶 液C12棉球左边棉球 变为橙 色右边棉球 变为蓝 色氧化性:Cl Br2I2D向 NaA1o2溶 液 中滴入 NaHC03溶液有 白色沉淀生成Al O歹结 合H十的 能 力 比CO:强成都石室中学 10月 月考 化学 第 3页|16.吸收除去。预处理 时发生反应:N0(g)+c(03),v逆屁逆c(N02)c(02),尼正屁溥乙两个 密 闭容器 中充入一定量的 N0和下列说法正确的是mo16 1no1 030.4 mo1NOO。6 mol o3粼态鼷懋畜

13、Oz0。40。30.20。10马甲(民)乙(马)r1 莎/1ni nA。高温有利于提高容器中NO的 平衡转化率B.在温度为 T1时,反应在 莎1 mi n内 的平均速率:v(02)=t mOl L 1mi n1C。在 温 度 为 T1时,对 于 反 应 NO(g)+03(g)了空 N02(g)+02(g),屁 正(3屁逆D.在温度为 T2时,若 向2L密 闭容器中充入 0.6 mOl NO、0。4 mo1 03,到 达平衡时 c(N02)小于乙容器中平衡时 c(N02)SO4、IgC12、FeC12、Al C13中 的两种或 多种组成,现对该混17.某 固体混合物可能由 Al、(NH4)2合物

14、做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气 体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物,下列说法正确的是浓硫 酸过 量碱 石灰5.60L气J体体积 不 变3.36L气 体aOH/孑型溶 液久 置 白色沉淀2.90g无 明显 变化稀盐酸过量稀盐酸无 色溶液无 色溶液白色沉淀A。一定含有 A1,其 质量为 05gB。一定不含 FeC12,可 能含有 MgC12和 A1C13C.一 定含有 MgC12和 Fec12D.一定含有(NH4)2SO查 和 MgC12,且物质的量相等18.设计如图装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已 知:Cd的金属活动性大于 Cu)。恒温下,在垂

15、直的玻璃细管内,先加入 CdC12溶液及显色剂,然后小心加入 HCl 溶液,在 ay处形成清晰的界面。通电后,可 观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是A.通 电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动是 Cd2+向 Pt电极迁移的结果B。装置中 Pt电极附近的 pH增大C。一定时间内,如 果通过 HCl 溶液某一界面的总电量为 5.0C,测 得 H+所迁移的电量为 1C,说 明该 HCl 溶 液 中 H十 的迁移速率约是 Cl 的6倍D.如果电源正负极反接,则 下端产生大量 C12,使界面不再清晰,实验失败19.从海水中可以提取很多有用的物质,例 如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭

16、吸 附法是工业提碘的方法之一,其流程如下。下列说法错误的是N方 案浓N液含I的 卤水(酸化至pH=2)资料显示:pH=2时”NaNo2溶 液只能将 I氧 化为 I2,同 时生成 NO。I2+5C12+6H20=2HI03+10HCl。A.操作 2中 的萃取操作会用到的主要仪器为分液漏斗B.方案甲中,根据 I2的特性,分离操作 1的方法是升华C.反应 中每吸收 3m。1I2转 移 5 mol 电 子,离 子方程式是 3I2+3COg-5I-+IO了 十3C02个D.可用 C12、酸性 KMnO4等便宜的强氧化剂代替 NaNo2成都石室中学 10月 月考 化学 第 4页 PtHC1溶 液CdC12

17、溶 液Cda14Q05g固体低 温千操作2化20.某学习小组设计 了如 图的实验装置(夹 持装 置 已省 略)模 拟 常压下工业合成 氨,并检验氨 的生成。Y形管左侧支管 中盛有 NH4Cl 与 NaNo2的 混合溶液,加 热后 生成 N2及少量 NH3。下列有关描述不正确 的是还原铁粉 石棉气 囊蒸馏水b稀硫 酸d(滴 有酚酞溶液)锌粒aA。实验时,点燃 a处酒精灯一段时间后,再点燃 c处酒精喷灯B.b处装置可用盛有碱石灰的 U形管代替C。硬质玻璃管中石棉的作用是增大混合气体与铁粉的接触面积D。若 d处锥形瓶中溶液变红,则说明硬质玻璃管中有 NH3生成21.短周期主族元素 W、X(Y、z的原

18、子序数依次增大,W的 原子半径最小,W与 Y同 主族,X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有 Z的单质存在,四 种元素形成的一种化合物 Q的 结构如图所Y示。下列说法错误的是A.原子半径:WX(ZYB。z的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.W与 Y形成的化合物属于离子化合物D.Z的简单氢化物比X的 简单氢化物稳定22.黄铁矿(主 要成分 Fes2)在 空气 中会被缓慢氧化,氧 化过程如图所示。下列说法正确的是 FesnA。发生反应 a时,每 1m。l FeS2被还原,转移 14m。l eB已 知 25 时 Ksp EFe(0H)3=2.79 FCs21039,则 该温度下 d

19、的逆反应平衡 常数为 =2.79 1o3C.c发生反应 的离子方程式为:4Fe3+Fes2+8H20 5Fe2+2s+16H+D.为 了验证 b过程反应后溶液 中是否含 Fe2+,可 选用氯水和 KSCN溶液第 卷(填 空题,共 56分)23.(14分)金属磷化物(如磷化锌)是常用的杀虫剂。我国卫生部门规定:粮食中磷化物(以 PH3计)的含量不超过 0.050 mgkg1时,粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下:【资料查阅】磷化锌易水解产生 PH3;PH3沸 点为一88 C,有 剧毒性、强还原性、易 自燃。空 气W冫糟阪层雪02b K2+Fe2十+H+月+3H20丁=Fe(

20、0H)3十 3H+抽 气泵KMIn04KMn04溶 液多孑1球 泡溶 液没酸性子焦食多孑1球 泡原 粮【用量 标 准】如 图,装 置 A、B、E中 盛 有 的试 剂 均 足 量;C中 装 有 100克 原 粮;D中 盛 有40.00 mL 6.0 1o5 mOl L1KMnO4溶 液(H2S04酸化)。【操作流程】安 装 仪 器 并 检 查 气 密 性 今 PH3的 产 生 与 吸 收一 转 移 KMnO4吸 收 溶 液 一 用Na2S03标 准溶液滴定。试 回答下列 问题:(1)磷 化锌发生水解反应时除产生 PH3外,还生成 Zn(oH)2,则 磷化锌 的电子式为 。成都石室中学 10月 月

21、考 化学 第 5页 v|爷|X-Z-X-W|l l l|l l l lL xi (2)仪器 B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状,目 的是 。(3)A装 置的作用是 ;B装置的作用是吸收空气中的 02,防止 。(4)下列操作中,不利于精确测定出实验结果的是 (填序号)。a。实验前,将 C中 原粮预先磨碎成粉末b.将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注人 E中G实验过程中,用抽气泵尽可能加快抽气速率(5)D中 PH3被氧化成 H3P04,该 反应的离子方程式为 。C中 产生的 PH3也 可以用Cus04溶 液吸收,其化学方程式为 PH3+Cuso+H20 H3P04十 H2s0碴+Cu3P(未配平),则

22、 1m。l cus04能 氧化 mol PH3。(6)把 D中 吸收液转移至容量瓶 中,加 水稀释至 250.00 mL,取 25.00 mL于 锥形瓶 中,用5.0 10 5 mol L 1的 Na2so3标 准溶液滴定剩余的KMna溶 液,消 耗 Na2so3标准溶液 10.00 mL。则该原粮中磷化物(以 PH3计)的含量为mg o kg 1,该原粮质量(填“达标”或“不达标”)。(7)实验室制备 PH3:P4+3KoH(过 量)+3H20兰3KH2P02+PH3个,则 KH2P02溶 液中离子浓度的大小顺序为 。24.(14分)某小组同学欲在实验室中制备 Feso4并进行性质探究。I.

23、FeSo的 制备:用活性铁粉与硫酸反应制备 Feso4。(1)写 出制各反应的离子方程式:。(2)在制备过程中应确保铁粉过量,结合化学用语解释原因:。性质探究:将得到的 Feso4晶 体配成溶液后进行如下实验:序 号操 作实验现 象实验i|逐 滴加入 1 mL 15 mol/L HN03溶 液0.5 mLO。1 mol/L KSCN溶 液、1 mL0.1 mol/L Fes04(pH=1)滴入硝 酸后,溶液 变为红 色,一段 时间后,溶 液褪 为无 色(3)依据“溶液变为红色”的现象推断 Fe2+被 氧化,推断理由是 。(4)针对溶液褪色的现象进行探究。预测可能原因是硝酸将 SCN氧 化(其

24、中碳元素为十4价)9为验证预测,进行实验 i l:序 号操 作实验现 象实验l i取 少量反应结束后的溶液,向 其 中滴加氯化钡溶液产生 白色沉淀(5)开展进一步研究,进行补 全 反 应:3SCN+13NO 十_ +3C02个 十16N0个 十_ L。l、|V。序 号操 作实验现 象实验i l i1 mLO。1 mol/L Fes04(pH=1)0。5 mLO.1 mo1/L KSCN溶液、1 mL 15 mol/L HN03溶 液|滴入 FeSO4后,溶液 变为红 色,静置,r1时 刻后溶液红 色恰好褪去实验 i V1 mLO。1 mol/L Feso4(pH=1)0.5 mLO.1 mo1

25、/L KSCN溶 液、1 mL 10 mol/L HN03溶 液|成都石室中学 10月 月考 化学 第 6页某同学依据实验 i i i 的 现象得 出结论:该 条件下,HN03氧 化 Fe2十 的速率 比氧化SCN的 速率快,该结论是否合理 (填“合理”或“不合理”)。对比实验 i i i、i v现 象得出结论:该条件下,在 莎1时 刻内,HN03浓度降低后,仍 可氧化Fe2+9但 不能氧化 SCN。实验 i v的 现象是 。实验室用如图所示装置验证绿矾晶体(FesO47H20)的 分解产物。样 品N2天J Cuso4BaC12溶 液品 红溶 液DA1亡02BC实验现象:样 品完全分解后,A中

26、残留物全部为红棕色固体,D中 品红溶液褪色。(6)检验装置 A中残留物的方法是 。(7)绿矾晶体受热分解的化学方程式为 。25.(13分)一种磁眭材料的磨削废料(含镍质量分数约 21%)主 要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制各纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如下:H2S04 H202N%C03NaF N废 料Ni(0H)2固 体滤渣黄滤 渣MgF2滤 液回答下列 问题:(1)合金中的镍难溶于稀硫酸,“酸溶”时除了加人稀硫酸,还 要边搅拌边缓慢加人稀硝酸,反应有 N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式:。(2)“除铁”时 H202的 作用是 ;为 了证明添加的 H202已 足量

27、,应选择的试剂是(填“铁氰化钾”或“高锰酸钾”)溶液。黄钠铁矾EN%Fe夕(S04)彻(OH)月 具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点,则 J:y:解:m=1:3:28 。(3)“除铜”时,反应的离子方程式为 。(4)已 知除杂过程在陶瓷容器中进行,NaF的 实际用量为理论用量的 1.1倍,用 量不宜过大的原因是 。(5)100 kg废 料经上述工艺制得 Ni(OH)2固 体 的质量为 31 kg,则 镍 回收率 的计算式为。云山(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型,其工作原理为:M+Ni(0H)2预 詈MH+Ni oOH(式 中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应

28、式:。26.(15分)氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题:E/(kJomol 1)E1=436H202No(g)+2CO(g)凡=118 52H+e2+2H+N2(g)+2C02(g)反 应历程酸 溶除 铁除 铜除钙、沉镍2No图 1成都石室中学 10月 月考 化学 第 7页图 22NH3(1)NH3还 原法。研究发现 NH3还原 NO的 反应历程如图 1。下列说法正确的是 (填序号)。A.Fe3+能 降低总反应的活化能,提高反应速率B.总反应为 6NO+4NH3-5N2+6H20C.该反应历程中形成了非极性键和极性键(2)C0还原法。已知有关反应如下:A:C(s)+02(g)

29、=C02(g)H1=3935 kJi mol 1B:CO2(g)+C(s)=一=2CO(g)H2=+172.5|kJ o mol 1C:NO和 CO反应的能量变化如图 2所示。则 2NO(g)N2(g)+02(g)H=kJmol 1。一定温度下,在 刚性密闭容器中充人 1 mol NO(g)和 1 mol CO(g)发 生反应:2N0(g)+2CO(g)了空N2(g)+2C02(g)。达到平衡后,再充人 a mo1 N0(g)和 伤mol CO(g),NO的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”,下 同),气体总压强 。(3)甲 烷还原法。一定温度 下,在 2.0L刚 性 密 闭容 器 中

30、充 人 1 mol CH4和 2 mol N02,发 生 反 应:CH4(g)+2N02(g)=空 C02(g)+N2(g)+2H20(g)。测得反应 时 间(莎)与 容器 内气体 总压强(p)的变化如表所示。反应时间(莎)/mi n04810夕/(100 kPa)4。805.445.765.926.006。00达到平衡时,N02的转化率为 。若起始时加入 3 mOl CH准 和 2 mOl N02,则 在该温度下的压强平衡常数 Kp=_kPa(以 分压表示的平衡常数为 Kp,分 压=总压物质的量分数)。(4)电解氧化吸收法。电解 0.1 mOl L 1的 NaCl 溶 液时9溶 液中相关成分

31、的质量浓度与电流强度的变化关系如图 3。当电流强度为 4A时 9吸 收 NO的 主要反应的离子方程式为(NO最终转化为 NO)。质量浓度(mgL1)5004003002001001 23 45 6 电流 强度/A图 3(5)碱液吸收法。电极I电极 将 NO、N02通 入 石 灰 乳 中 可 制 各 重 要 的 工 业 原 料Ca(N02)2。该工艺需控制 N0和 N02物 质 的量之 比接近1:1。若 m(No2):m(N0)1:1,则 会导致 。将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNo2、NaN03混合液和NaOH溶液分别加到如图 4所 示的电解槽 中进行电解。写出 A室NO 发生的电极反应式:。qCCC阴 离子 交换 膜图 4成都石室中学 10月 月考 化学 第 8页