2022高考化学第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解考点1盐类的水解及规律讲与练含解析.docx

1、第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才考点一盐类的水解及规律 1盐类水解及其规律2表示方法水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度很微弱，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。如Cu22H2OCu(OH)22H；NHH2ONH3H2OH。若水解程度较大，书写时要用“=”“”或“”，主要有：Al3与HCO、CO、HS、S2、AlO等发生相互促进的水解反应，Fe3与HCO、CO、SiO、AlO等发生相互促进的水解反应。如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式为3HCOAl3=Al(OH)33CO2。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水

2、解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解的离子方程式为COH2OHCOOH(主要)、HCOH2OH2CO3OH(次要)；不能写成CO2H2OH2CO32OH。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3水解：Fe33H2OFe(OH)33H。总之，水解离子方程式的书写规律为：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸。3影响盐类水解的因素(1)内因：生成的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。(2)外因：例如：对于NHH2ONH3H2OH判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。()

3、2含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。()3盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。()4某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。()5将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含Fe3数为0.1NA。()6碳酸钠与硫酸铝反应的离子方程式为2Al33CO3H2O2Al(OH)33CO2。()7醋酸钠的水解平衡常数表达式为Kh。()8加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大。()9在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHKb时，溶液显酸性，如HCOONH4；当KaKb时，溶液显碱性，如NH4HCO3。(4)NaCl等强酸

4、强碱盐不水解，溶液呈中性。3 “谁弱谁水解，都弱都水解”即“单水解”和“双水解”，用于书写水解离子方程式。4 “越弱越水解”如酸性：HCNCH3COONa。5 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性如：NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。6 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。7 比较盐类水解程度的相

5、对大小(1)盐对应的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。(2)同种弱酸(或弱碱)的盐溶液浓度越小，水解程度越大。(3)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。(4)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(5)温度越高，盐的水解程度越大。10.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()ANO2 BSO2CSO3 DCO2解析：A项，NO2和NaOH溶液发生反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，二者恰好反应得到的是NaNO3和NaN

6、O2的混合溶液，NaNO2是强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B项，发生反应：SO2NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C项，发生反应：SO3NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离出H溶液显酸性，相当于一元强酸，所以酸性比NaHSO3强；D项，发生反应：CO2NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO电离小于水解作用，所以溶液显碱性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。答案：C2有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的

7、电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBAHB，HBHB2。其中错误选项的组合是()A BC D解析：酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB的电离程度小于HB的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB=AHB，HBHB2。答案：B3相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4C

8、lCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析：酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。答案：B4同温度下的四种溶液，当NH浓度相同时，溶质的物质的量浓度最大的是()ANH4Al(SO4)2 BNH4ClCNH3H2O DCH3COONH4解析：Al3抑制NH的水解，CH3COO促进NH的水解，NH3H2O微弱电离，则物质的量浓度相同的四种溶液中，c(NH)大小顺序为：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O，则c(NH)

9、相同的四种溶液中，溶液的物质的量浓度顺序为：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH47，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，D一定水解；根据BC溶液pHBOH，酸性：HCHD。答案：A6常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增强B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C电离常数：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)解析：0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故A、C错误。根据“越弱越水解”可知B错误。根据物料守恒可知D项正确。答案：D