2023年中考化学分项备考一轮复习--溶解度.docx

1、2023年中考化学分项备考一轮复习-溶解度一、单选题1小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正确的是() A因压强减小使气体的溶解度变小B因压强减小使气体的溶解度变大C因压强增大使气体的溶解度变小D因压强增大使气体的溶解度变大2新制的凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含（） A氧分子B氧原子C氧元素D病菌340 时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。上述溶液为不饱和溶液的是（）A B C D4根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（） A30时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8gBN

2、aNO3溶液降温一定有晶体析出CKCl的溶解度比NaCl的大DNaCl的溶解度受温度影响比KCl大5打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度（）A随压强增大而减小B随压强减小而减小C随温度升高而减小D随温度降低而减小6对图象的分析正确的是（）A气体溶解度随温度、压强的变化关系，可知P2P1B一定量的红磷在空气中燃烧C等质量的碳酸钠粉末分别与足量的不同浓度的稀盐酸反应D电解水生成的气体体积关系7t时，a克某物质的溶液中含有b克溶质，现把该溶液蒸发掉m克水，冷却到t时，析出固体n克若再蒸发掉p克水，冷却到t时，析出q克晶体（晶体中不含结晶水），则t时，该物质溶解度的计算式正确的是（

3、单位：克/100克水）（） ABCD8氧气是生活中不可缺的物质，关于氧气的说法中错误的是 ()A工业上可以利用分离液态空气法制氧气B氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动D夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少9如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A20时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B40时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50%C40时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D将130g20时甲的饱和溶液升温到40，最多还能溶解甲物质20g10下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，错

4、误的是（）A在一定条件下，不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液B浓溶液一定是饱和溶液C析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液D冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和11硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（） A操作I一定是降温B操作I一定是加溶质C与的溶质质量一定相等D与的溶质质量分数一定相等12图3是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲的溶解度受温度影响比乙小B15时，甲、乙的溶解度相等C30时，100 g甲的饱和溶液中含溶质30gD将30乙的饱和溶液降温到15时变为不饱和溶液二、填空题13根据图中a、b

5、、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：（1）温度为 时，a和c物质的溶解度相同；（2）要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用的一种措施是 ；（3）在t2时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是 g14已知20氯化钠的溶解度的为a克，蒸发 克水才能在20析出 克氯化钠 15如图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答（1） 时，A、B两物质的溶解度相等（2）20时，A物质的溶解度 B物质的溶解度(填“”、“”或“=”)。（3）现有50时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 (填序号)。降低温度 升高温度 加入A物质16图中表示N

6、aCl、KNO3、MgSO4三种物质的溶解度曲线请回答：t1时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是 t2时，将40g KNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 gt3时，溶解度最大的是 t4时，其它条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5，观察到的现象是 NaCl溶液中含有少量KNO3杂质，提纯的方法是 （填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）17请你用所学知识，完成下列问题。（1）生活处处有化学。如上图所示，运动服的面料中含有棉和涤纶，其中涤纶属于 (填“天然”或“合成”)有机高分子材料。铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 的性质。做饭时，闻到了饭菜的香味，这是因为 (请用微粒的观点

7、解释)。生活中，将硬水转化为软水的方法是 。（2）2022年3月，王亚平老师在天宫课堂实验中将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混合物。请判断王亚平老师得到的不分层的油水混合物 (填“是”或“不是”)溶液。（3）如图，在t2时将甲、乙两种物质各30g分别溶解在100g水中，得到甲饱和溶液的质量是 g，然后将t2的甲、乙溶液降温到t1，甲、乙溶液溶质的质量分数大小关系为 。三、实验探究题18如表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如下图所示的两个溶解实验。物质/溶解度/g/温度1020304050607080NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO

8、320.931.645.863.985.5110138169（1）由表格数据可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是 （选填“NaCl”或“KNO3”）。（2）上述溶液中属于饱和溶液的是 （填A-F序号）。（3）B、E两溶液的溶质质量分数B E（用“”、“=”表示）。（4）氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法除去。19对比实验是实验探究的重要方法。结合下图请回答问题：（1）实验一，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明可燃物燃烧需要的条件之一是 ，若实验过程中铜片上的红磷燃烧了原因是 。（2）实验二，根据两只试管中的现象得出的结论是 。（3）实验三，A和B的软塑料

9、瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到A瓶的实验现象是 ，B瓶无明显变化，其原因是 。20下面是某小组进行的“哪些因素影响固体物质在水中的溶解度”的实验探究，请你完成探究报告。（探究实验）哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？（1）溶质种类的影响：在实验中要改变的因素是：溶质的种类；要保持不变的因素是： 。（2）（实验步骤）30时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入到、两支试管中，再分别加入KNO3、Ca(OH)2各2g振荡，观察各物质溶解情况。（实验现象）试管中KNO3全部溶解，试管中有部分Ca(O

10、H)2未溶。（实验结论）在 保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度一般 (选填“相同”或“不同”)。（3）温度的影响(以KNO3为例)：在实验中要改变的因素是 ；要保持不变的因素是 。（4）（实验步骤）用量筒各取5mL蒸馏水，分别加入、二支试管中，再加入5gKNO3晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在60，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。（实验现象）试管中有部分KNO3未溶，试管中KNO3全部溶解。（实验结论）在不同 下，同种固体物质在水中的溶解度不同。四、计算题21已知20时硝酸钾的溶解度为31.6克，在20时要配制263.2克硝酸钾饱和溶液，需硝酸钾多少克？答案解析部

11、分1A【解析】【解答】 拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出，是因为气体溶解度随压强的减小而变小；故答案为：A【分析】根据气体溶解度的影响因素分析， 拉开易拉罐汽水的拉环是压强发生改变。2A【解析】【解答】鱼在水中生存需要氧气，氧气是由氧分子构成的，凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含氧气，观察选项，故答案为：A。【分析】根据氧气的溶解性及帮助呼吸的性质分析。3D【解析】【解答】是甲的不饱和溶液，是甲的饱和溶液，是乙的不饱和溶液，是乙的过饱和溶液。故答案为：D。【分析】根据溶解度曲线在40 时，100g水最多能溶解甲物质50g，乙物质40g；判断溶液是否饱和的

12、方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。4A【解析】【解答】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。30时，硝酸钾的溶解度为45.8g，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g，符合题意； B. NaNO3的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出，但是未注明溶液的状态，无法判断是否有晶体析出，不符合题意；C. 溶解度受温度影响，温度不同，溶解度不同，不指明温度，不能比较溶解度的大小，不符合题意；D. 由图可知NaCl的溶解

13、度受温度影响比KCl小，不符合题意。故答案为：A。 【分析】A、根据30硝酸钾的溶解度和固体溶解度的概念分析； B、理解硝酸钠的不饱和溶液降温如果不能形成饱和溶液则不能析出晶体； C、理解氯化钠和氯化钾的溶解度大小在不同温度范围内大小不一样； D、根据氯化钠和氯化钾溶解度曲线的平缓或陡直程度判断。5B【解析】【解答】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。故答案为：B。【分析】气体在水中的溶解

14、度随压强减小而减小。6A【解析】【解答】A、温度越高气体溶解度越小，压强越大气体溶解度越小，故A符合题意；B、一定量的红磷在空气中燃烧，当红磷燃烧完全时生成的五氧化二磷为定值，故B不符合题意；C、浓度不同的稀盐酸与等质量的碳酸钠粉末反应，最终生成的二氧化碳质量相等，但浓度越大反应越快，故C不符合题意；D、电解水实验中生成的氢气和氧气的体积比为2：1，D不符合题意；故答案为：A；【分析】A、根据气体溶解度的影响因素进行分析；B、根据反应完成，生成物的质量不再增加进行分析；C、根据反应物浓度对反应速率的影响进行分析；D、根据电解水的现象进行分析。7B【解析】【解答】解：t时，a克某物质的溶液中含有

15、b克溶质，现把该溶液蒸发掉m克水，冷却到t时，析出固体n克，说明此时所得溶液是饱和溶液，再蒸发p克水，冷却到t时，析出q克晶体，说明p克水中在该温度下溶解q克晶体正好饱和， ，所以该温度下该物质的溶解度为 g； t时，a克某物质的溶液中含有b克溶质，现把该溶液蒸发掉m克水，冷却到t时，析出固体n克，所得溶液是饱和溶液，所得溶液中的溶质是（bm）g，溶剂水的质量是（abm）g， ，所以溶解度= g故答案选：B【分析】根据第二次蒸发属于饱和溶液蒸发，根据饱和溶液蒸发水析出晶体的质量计算出该物质的溶解度，再利用饱和溶液计算出含有的溶质质量，再加上开始不饱和溶液蒸发水析出晶体的质量，除以总溶液质量算出

16、原溶液中溶质的质量分数8B【解析】A、工业上利用氧气与氮气沸点的不同先把空气液化再升温制取氧气，故此选项说法正确B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故此选项说法错误C、氧气能供给呼吸，进入人体后会与体内内营养物质发生氧化反应，释放能量，维持生命活动，故此选项说法正确D、气体的溶解度随温度升高而降低，夏天温度升高，氧气在水中溶解量会变小，为增加水的含氧量，应开启增氧泵，故此选项说法正确故选B。9D【解析】【解答】A在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g，不符合题意；B溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质

17、的质量。饱和溶液溶质的质量分数= 100%。40时，甲的溶解度为50g，饱和溶液中溶质质量分数= 100%33.3%，不符合题意；C.40时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液中溶质质量分数是错误的，因为没有指明是饱和溶液，不符合题意；D.20甲的溶解度为30g，130g 20甲的饱和溶液中溶剂为100g，溶质为30g，升温到40，溶解度为50g，所以最多还能溶解甲物质20g，符合题意。故答案为：D。【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于

18、降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。10B【解析】【解答】A.在一定条件下，不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液，说法不符合题意。B.浓溶液不一定是饱和溶液，选项说法符合题意。C.因为析出晶体后的溶液不能再继续溶解该溶质，所以还是当时条件下的饱和溶液，说法不符合题意。D. 氯化钾溶液的溶解度随温度的增大而增大，所以冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和，说法不符合题意。故答案为：B【分析】A.饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；C.析出晶体后的溶液，不能继续

19、溶解该溶质，还是当时条件下的饱和溶液；D.氯化钾溶液的溶解度随温度的增大而增大。11D【解析】【解答】A.饱和溶液是：在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用方法有：增加溶质、减少溶剂、降低温度。所以操作I不一定是降温，不符合题意；B. 操作I不一定是加溶质，不符合题意；C.被溶解的物质叫溶质， 至的过程中有固体析出，溶质质量减少，比的溶质多，不符合题意； D. ，与是同种物质在同种溶剂、同一温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，符合题意。故答案为：D。【分析】根据饱和和不饱和溶液的转化方法进行分析12

20、B【解析】【分析】A、某种物质的溶解度的大小有温度来决定B、t时，甲、乙两条曲线相交于一点，说明此时两种物质的溶解度相同C、从图象可以看出甲物质的溶解度随着温度的升高而增大D、根据10时，甲、乙两种物质的溶解度大小即可【解答】A、某种物质的溶解度的大小有温度来决定，因此比较溶解度的大小时要说明其温度，故A错误B、从图象可以看出，t时甲、乙线相交于一点，说明此时两种物质的溶解度相同所以饱和溶液的溶质的质量分数也相同，故B正确C、从图象可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，也就是说随着温度的升高，相同质量的水溶解甲的质量就越大，因此C错误D、过10做一条垂直于温度的虚线，看虚线与曲线的交点

21、高低，从图象可以看出，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，故D错误故选B13t1；增加溶质等；50【解析】【解答】（1）温度为t1时，a和c物质的溶解度曲线交于一点，a和c物质的溶解度相同；（2）a的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用增加溶质a、恒温蒸发溶剂、升高温度的方法；（3）t2时，c物质的溶解度为50g，则其涵义是t2时，100g水中最多溶解50gc物质，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液150g；则t2时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是100g=50g故答案为：（1）t1；（2）增加溶质等；（3）50【分析】（1）a和c物质的溶解度相同对应的温度

22、应为两曲线的交点；（2）物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度，据此进行分析解答；（3）根据t2时，c物质的溶解度为50g，进行分析解答1450【解析】【解答】解：20时，氯化钠的溶解度是a克/100克水，设析出 克氯化钠蒸发水的质量为x x=50g答案：50g【分析】根据题意，20时，氯化钠的溶解度是a克/100克水，据此分析解答1530；乙【解析】【解答】（1）涤纶属于合成纤维，属于合成有机高分子材料；铁锅用于炒菜，主要利用铁具有良好导热性的性质；做饭时，闻到了饭菜的香味，这是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉

23、淀，故生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度；（2）将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混合物，但是该混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，不是溶液；（3）由图可知，t2时，甲的溶解度为25g，该温度下，将30g甲溶解在100g水中，只能溶解25g，得到甲的饱和溶液的质量是：25g+100g=125g；在t2时将甲、乙两种物质各30g分别溶解在100g水中，该温度下，甲、乙的溶解度均小于30g，得到的均是饱和溶液，将t2的甲、乙溶液降温到t1，降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，乙的溶质质量分数不变，t1时，甲的溶解度大于t2时，乙的溶解度，故t1

24、时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2时，乙的饱和溶液的溶质质量分数，故甲、乙溶液溶质的质量分数大小关系为：甲乙。【分析】（1）根据常见的合成材料及金属部的特性和分子的特性进行分析；（2）根据溶液的概念进行分析；（3）物质的溶解度及溶质质量分数的计算方法进行分析。18（1）KNO3（2）BCE（3）（4）蒸发结晶【解析】【解答】（1）由表格数据可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是KNO3。故填：KNO3。（2）B中10g水溶解3.6g氯化钠就能够达到饱和状态，C中10g水溶解3.7g氯化钠恰好达到饱和状态，E中10g水溶解3.16g硝酸钾就能够达到饱和状态，F中溶解4.74g硝酸钾才能够达到

25、饱和状态，上述溶液中属于饱和溶液的是BCE。故填：BCE。（3）B是20时氯化钠的饱和溶液，E是20时硝酸钾的饱和溶液。由于20时硝酸钾的溶解度小于氯化钠20时的溶解度，根据公式：饱和溶液溶质质量分数=，因此20时饱和硝酸钾质量分数小于20时氯化钠饱和溶液的质量分数，即BE。故填：BE。（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用的方法是蒸发结晶。故填：蒸发结晶。【分析】根据固体的溶解度表格：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物

26、质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。19（1）温度需要达到可燃物的着火点；白磷与红磷距离近，白磷燃烧释放的热量使温度达到红磷的着火点（合理即可）（2）同一物质在不同溶剂中的溶解性不同（3）瓶子变瘪；1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，瓶内压强保持不变（合理即可）【解析】【解答】（1）实验一，铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，温度相同，都是80，但白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是：温度需要达到可燃物的着火点；由于铜片上的红磷与氧气接触，若实验过程中铜片上的红磷燃烧了，是因为：白磷与红磷距离近，白磷燃烧释放的热量使温度达到红磷的

27、着火点（合理即可）；（2）实验二，高锰酸钾加入到溶剂水中，能溶解，可形成溶液；但是加到溶剂汽油中，几乎不溶解；对比两只试管，得出的结论是：同一物质在不同溶剂中的溶解性不同；故答案为：同一物质在不同溶剂中的溶解性不同；（3）实验三，A是在打开瓶盖后加入水，瓶内压强与大气压强相同，由于二氧化碳溶于水，体积减少，瓶内压强减小，所以看到的实验现象是：瓶子变瘪；B瓶是用注射器注入水，无明显变化是因为1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，瓶内气体压强基本保持不变（合理即可）。【分析】（1）根据燃烧需温度达到着火点分析；（2）根据所给实验中溶质相同溶剂不同分析；（3）根据二氧化碳能溶于水分析。20（1）温度、溶

28、剂的质量、溶质的质量（2）温度；不同（3）温度；溶质的质量和溶剂的质量（4）温度【解析】【解答】（1）探究溶质的种类对溶解度的影响，即除了溶质的种类不同外，温度和溶剂的质量都必须相同，这样才能得出正确的结论；（2）由30时，5mL蒸馏水中溶解的KNO3、Ca(OH)2质量不同，则说明在温度相同、溶剂的量相同、溶质质量的情况下，不同的固体物质的溶解度不同；（3）探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，溶质和溶剂的质量必须相同；（4）由试管中有多量KNO3未溶，试管中KNO3全部溶解，可知在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度不同。【分析】物质溶解度的影响因素由溶质的种类，溶剂的种类，温度，溶质的状态等。21设20时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为x根据溶解度的概念和计算公式可以知道： 解得x=63.2g所以答案为：20时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾63.2克【解析】解答：设20时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为x根据溶解度的概念和计算公式可以知道： 解得x=63.2g所以答案为：20时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾63.2克分析：解答本题关键是要熟悉计算公式：