2023版高考化学 微专题小练习 专练27 化学反应中的能量变化及图像.docx

1、专练27化学反应中的能量变化及图像12022安徽皖南八校联考将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量冰醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，大烧杯中的冰醋酸逐渐凝固。下列有关小烧杯中发生的反应的说法正确的是()A.该反应是放热反应B.该反应过程中，吸收的热能转化为产物内部的能量C.该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应中化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少22022重庆育才中学适应考甲烷的分子结构具有高度对称性且断开1 mol CH键需要吸收440 kJ能量。无催化剂时甲烷在温度达到1 200 以上才可裂解，在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解

2、，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.1 mol甲烷催化裂解成C和H2的H1 760 kJmol1B.步骤、反应均为吸热反应C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D.使用该催化剂，反应的焓变减小3由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.2X(g)=Z(g)HE2E1B.反应2X(g)=3Y(g)的活化能E3E2C.2X(g)=Z(s)HX(g)Y(g)42022北京朝阳区期中热化学硫碘循环分解硫化氢联产氢气、硫黄是能源研究领域的重要课题。根据下图所给数据，下列说法正确的是()A.图甲反应若使用催化剂，既可以改变反

3、应路径，也可以改变其HB.图乙中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为C.图丙反应中反应物的总能量比生成物的总能量高D.由图甲、图乙和图丙可知，H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol15中国学者在水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是()A.过程、过程均为放热过程B.过程生成了具有极性共价键的H2、CO2C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD.图示过程中的H2O均参与了反应过程62022河南开封高三定位考试 已知H2(

4、g)2ICl(g)=I2(g)2HCl(g)，该反应分、两步进行，其能量曲线如图所示， 下列有关说法错误的是()A.反应为放热反应B.反应是同种元素间发生的氧化还原反应C.反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.H2(g)2ICl(g)=I2(g)2HCl(g)H218 kJmol172022安徽合肥一检反应XYZ(H0)分两步进行：XYW(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()82022浙江五校联考单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是()A.S(s，单斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1B.式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸

5、收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJC.式表示一个正交硫和分子1个O2分子反应生成一个SO2分子放出296.83 kJ的能量D.单斜硫比正交硫稳定92022江苏东海学分认定考试2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是()A.该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B.HE1E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热C.该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能D.500 、101 kPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置

6、于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H2a kJmol1102022全国百强校宁夏育才中学月考298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是()A.加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.该反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1D.在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ专练27化学反应中的能量变化及图像1B冰醋酸逐渐凝固，说明小烧杯中发生的反应吸热，导致冰

7、醋酸温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A错误；小烧杯中发生的反应为吸热反应，吸收的热量转化为产物内部的能量，B正确；因题给反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；反应热反应物的键能和生成物的键能和，此反应为吸热反应，说明反应物中化学键断裂吸收的能量比生成物成键放出的能量多，D错误。2C本题考查化学反应与能量。断开1 mol CH键需要吸收440 kJ能量，1 mol甲烷催化裂解成C和H2要断裂4 mol CH键，形成2 mol HH键，故1 mol甲烷催化裂解成C和H2的H1 760 kJmol1，A错误；由题图可知，步骤、中反应物总能量高于生成物总能量，

8、则步骤、反应均为放热反应，B错误；甲烷分解生成碳，由题图可知，碳可吸附在催化剂表面，会在催化剂表面沉积，使催化剂的活性降低，C正确；使用催化剂，改变反应途径，从而改变反应的活化能，但反应的焓变与反应途径无关，加入催化剂，反应的焓变(H)不变，D错误。3C反应热H生成物的总能量反应物的总能量，则2X(g)=Z(g)HE1E2，A错误；由题图可知，反应2X(g)=3Y(g)的活化能E5E2，B错误；由题图可知，2X(g)=Z(g)是放热反应且HE1E2，又因为Z(g)=Z(s)放出热量，故2X(g)=Z(s)HE2X(g)EZ(g)，不能得出EY(g)、EX(g)、EZ(g)的能量大小关系，因此无

9、法比较物质的稳定性，D错误。4D催化剂可能改变反应途径，但不改变反应热，A错误；图乙中H2O(g)的能量高于H2O(l)的能量，最终的能量应比原曲线更高，B错误；由图丙可知反应中反应物的总能量比生成物的总能量低，C错误；由图甲得SO2(g)I2(s)2H2O(l)=2HI(aq)H2SO4(aq)H151 kJmol1，由图乙得H2S(g)H2SO4(aq)=S(s)SO2(g)2H2O(l)H61 kJmol1，由图丙得2HI(aq)=H2(g)I2(s)H110 kJmol1，根据盖斯定律可得H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1，D正确。5D根据反应过程示意图，过程是水分子

10、中化学键的断裂过程，为吸热过程，A错误；H2中的化学键是非极性键，B错误；催化剂不能改变反应的H，C错误；根据反应过程示意图，过程中水分子中的化学键断裂，过程也是水分子中的化学键断裂过程，过程中形成了水分子，所以H2O均参与了反应过程，D正确。6C根据图像可知，反应中反应物总能量大于生成物总能量，则反应为放热反应，故A正确；反应中HI中的碘元素化合价升高，氯化碘中的碘元素化合价降低，故B正确；由题图知，反应的正反应活化能大于反应的，故反应比反应的速率慢，C错误；由题图知，D正确。7A总反应的H0，则生成物Z的总能量比反应物X、Y的总能量高，排除C项和D项；反应的H0，则生成物Z的总能量比反应物

11、W的总能量高，A项正确。8A由能量图可知，单斜硫的能量比正交硫的能量高，因此S(s，单斜) =S(s，正交)为放热反应，H0.33 kJmol1，A正确；式反应断裂1 mol单斜硫(s)中的共价键和1 mol O2(g)中的共价键吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，B错误；热化学方程式中各物质前的化学计量数不再表示粒子的数目，只表示物质的“物质的量”，C错误；S(s，单斜)= S(s，正交)为放热反应，正交硫能量更低更稳定，D错误。9B根据图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，A错误；该反应

12、放热，H0，所以HE1E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，B正确；该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能，C错误；反应是可逆反应，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应，生成的SO3(g)小于1 mol，放热a kJ，则2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H2a kJmol1，D错误。10D催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A项正确；加入催化剂，降低反应的活化能，但不改变H，反应速率加快，b曲线符合要求，B项正确；根据图像可知，1 mol N2和3 mol H2完全反应生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ，C项正确；因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量小于92 kJ，D项错误。