6.2.1化学反应的速率 巩固练习-浙江大学附属中学高中化学人教版（2019）必修第二册.docx

1、化学反应速率巩固练习一、选择题1下列有关化学反应速率的说法，正确的是( )A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢D汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减小2把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是( )A1020mL15%的X溶液B1010mL10%的X溶液C20 10mL20%的X溶液D20 30mL10%的X溶液3一定温度下，向2L恒容

2、密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06molL-1。下列有关说法不正确的是A2min末，用NO表示的反应速率为0.06molL-1min-1B2min末，NH3的浓度为0.14molL-1C02min内，生成的水的质量为3.24gD02min内，O2的物质的量减少了0.15mol4在2A(s)+B(g) = 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )Av(A)=1.5molL-1s-1Bv(B)=0.05molL-1s-1Cv(C)=1.8molL-1min-1Dv(D

3、)=4.0molL-1min-15将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应，经2min后测得D的浓度为0.5，以C表示的平均速率，下列说法正确的是( )A反应速率 B该反应方程式中x=1C2min时，A的物质的量为1.5 D2min时，B的物质的量为0.56反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是( )A保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 B升温C将容器的体积缩小为一半 D保持体积不变，增加的量7对于反应，若反应速率分别用、(单位皆为)表示，则下列式子中，正确的是( )ABCD8在一定温度下，10mL 0.40mol/L 发生催化分解。 不

4、同时刻测定生成的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V()/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A06min的平均反应速率：B第6min后平均反应速率逐渐减慢C反应至6min时，D反应至6min时，过氧化氢的分解率为50%9下列情况下，反应速率相同的是( )。A同温同体积同浓度的HCl和HNO3分别与等物质的量的Na2CO3粉末反应B同温下，等物质的量的铁粉和锌粉分别与等量1mol/L的盐酸反应C同温同体积0.5molL1CH3COOH和0.25molL1H2SO4分别与0.5mol/L的NaOH溶液反应D同温同体

5、积0.3 molL1HCl和0.15molL1H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应10反应在一可变体积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )增加的量 将容器体积缩小一半 保持温度和体积不变，充入氮气保持温度和压强不変，充入氧气 升高水蒸气的温度ABCD11在一密闭容器中充入1mol和1molI2，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：。下列操作中，能使其反应速率减慢的有( )保特容器容积不变，向其中充入1mol保持容器容积不变，向其中充入1mol(不参加反应)保持容器内压强不变，向其中充入1mol(不参加反应)保持容器内压强不变，向其中充入1mol和1m

6、ol提高起始反应温度( )A0个B1个C2个D3个12四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，反应开始时，反应速率最大的是( )容器温度()N2(mol)H2(mol)催化剂A50026有B5001.54.5无C4501.54.5无D45026无AABBCCDD13反应经的浓度减少。下列有关说法正确的有用A表示的反应速率是在末时，反应物B的反应速率是在这内用C表示的平均速率为在时，B、C、D的浓度比一定为若D的起始浓度为，则时D的浓度为ABCD14取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如

7、下表：t/min020406080c/(molL-1)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是A反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)B2040min，消耗H2O2的平均速率为0.010molL-1min-1C第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率DH2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解15把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应3X(g)+Y(g) = n Z(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-1min-1，则化学方

8、程式中的n值为( )A1B2C3D416在2L恒容密闭容器中投入2.0molX(g)、4.0molY发生如下反应：X(g)+Y(?)3Z(g)，测得X物质的量与时间的关系如表所示：时间/min12468X物质的量/mol1.51.21.00.90.8下列说法正确的是( )A增加Y的质量，反应速率一定加快 B04minZ的平均反应速率为molL-1min-1C24minX的平均反应速率为molL-1min-1 DX、Y的反应速率一定相等17一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079 m

9、ol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)=Z(g)18在恒温、恒容的密闭容器中进行反应，若反应物的浓度由降到需要20s，那么反应物浓度再由降到所需要的时间为( )A10sB大于10sC小于10sD无法判断19为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法不正确的是( )A在Ot1、t1t2、t2t3 s中，t1t2s生成的CO2气体最多B因反应放热，导致Ot1 s内的反应速率

10、逐渐增大C若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2t3 s内的反应速率为D将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙20在可逆反应中，改变下列条件一定能增大化学反应速率的是( )A增大反应物的量B增大压强C加热D分离出生成物215.6 g铁粉与100 mL1mol/L的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的NaOH溶液 改用200mL0.5mol/L的盐酸 加NaCl溶液CuSO4固体 加CH3COONa固体 加NH4Cl固体ABCD22为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列

11、叙述中不正确的是( )A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B相同环境下若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位23将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是( )A用物质A表示2s末的反应速率为0.6mol/(Ls) B反应后的压强是开始

12、时候的0.7倍C2s时物质A的转化率为70% DC的产率为30%24下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是 ( )A图不能用于探究氧化性： KMnO4Cl2I2B图验证CuCl2对双氧水分解的催化作用C图通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率D图比较不同温度对化学反应速率的影响25将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器中，一定条件下发生反应生成C气体。到1min时测得c(A2)0.58mol/L，c(B2)0.16mol/L，c(C)0.84mol/L，则C的化学式不可能为()AABBAB2CA3B4DA2B326X(g)+3Y(g)2Z(g)

13、 H=-akJmol-1 (a0)，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是()A10min内，Y的平均反应速率为0.03molL-1s-1B第10min时，X的反应速率为0.01molL-1min-1C10min内，消耗0.2mol X，生成0.4mol ZD随着反应物量的减少，正反应速率一定逐渐下降。二、填空题27某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式：_。(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_。(3)该反应是由_开

14、始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)【答案】Y+2Z3X 0.1 mol/(Lmin) 正、逆反应同时 28某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)现有、4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。【答案】、 与反应产生的，与形成原电池，加快了氢气产生的速率 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增大锌粒的比表面积等 三、计算题29向2L密闭容器中通入amol

15、气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率v(C)=v(A)；反应2min时，A的物质的量减少amol，B的物质的量减少mol，有amolD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，v(B)=_。(2)化学方程式中，x=_，q=_。(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为_。【答案】 2 6 30(I)在某一容积为的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：完成下列问题： (1)该反应的化学方程式为_(2)前用A的浓度变化表示的化学反应速率为_(II)将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，反应：3A(g)+B(g)xC+ 2D，5min后测得C(D)=0.5molL1，C(A):C(B)=3:5，C的反应速率是0.1molL1min1(1)在5min末的A浓度是_。(2)v(B)=_。(3) x=_。【答案】2AB2C 0.25molL1s1 0.75 molL-1 0.05molL-1min-1 2