7.4结晶现象提高练习—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册.docx

1、7.4结晶现象第七章溶液2021_2022学年九年级化学提高练习（科粤版2012）一、单选题，共15小题1下列推理正确的是A蜡烛在氧气中的燃烧比在空气中剧烈得多，说明反应物浓度越大，反应越剧烈B木材燃烧后留下的灰烬质量比原木材小，说明固体可燃物燃烧后质量一定减小C溶液中有晶体析出时，溶液中的溶质质量一定减小，溶质的质量分数一定减小D化学变化中有能量的释放或吸收，则有能量释放或吸收的变化一定是化学变化2如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（）A30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B将50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出C氯化铵的溶解度随温度的升高而增大D将60时硫酸钠的

2、饱和溶液降温至40溶质的质量分数不变3在 KNO3 的饱和溶液中溶有少量 NaCl，经降温、冷却析出晶体，余下的液体A只溶有 NaClB只溶有 KNO3C可以是 KNO3 的不饱和溶液，但一定是 NaCl 的饱和溶液D可以是 NaCl 的不饱和溶液，但一定是 KNO3 的饱和溶液4、乙两种物质的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是At1时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大Bt2时,甲乙两种溶液中溶质的质量分数相等C甲物质中含有少量的乙物质,可采用降温结晶的方法提纯甲物质Dt1时,将15g的甲加入50g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质和溶液质量比为3135已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示： 温

3、度/ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138.0现有60时该盐的饱和溶液105g，要得到32.1g晶体，应将该盐溶液冷却到（）A20B30C40D106A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是At1时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB将t2 A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C在t2，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法7除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是A溶解、过滤、蒸发B溶

4、解、加热、结晶C溶解、蒸发、振荡D搅拌、溶解、称量8为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液、溶液中没有剩余固体，溶液、溶液中有剩余固体，下列说法错误的是A溶液、溶液一定是饱和溶液B溶液、溶液一定是不饱和溶液C溶液、溶液的质量：D升高温度，溶液可以变成不饱和溶液9将60的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20，下列说法正确的是A溶液质量不变B溶剂质量发生变化C溶液为饱和溶液，浓度不变D有晶体析出，溶剂质量不变10甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示下列叙述错误的是At1时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲乙B将t1时甲、丙的饱和溶液升温到t2，两种溶液中溶质的质量分数

5、相等C将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙11根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是At1时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大Bt2时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等Ct3时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大D把t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3时，两溶液的质量分数都会增大12已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/0204060溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的

6、是A能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙Bt1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间Ct2时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯1325时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是ABCD14溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。某同学按图所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，并得出下列结论,其中正确的是AA、B、C三种溶液中，B溶液的质量分数最大BA、B、C三种溶液中，只有B溶液是

7、饱和溶液C分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到tl，B析出晶体最多D将甲、乙、丙三种物质的t2时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，甲析出晶体最多15M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。20时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，升温到40时，现象如图丙。下列说法不正确的是（）A烧杯a中加入的固体为MB所加固体质量大于20g小于或等于30gC40时，烧杯a、b中溶液均为不饱和溶液D40时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等二、填空题，共6小题16如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：（1）t2时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺

8、序是_。（2）乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是_。（3）某同学在t1时开始如图2所示实验，得到相应的溶液，下列说法不正确的是_。A 在溶液中，属于饱和溶液的是B 与溶液溶质质量分数相等的是C 杯中所得溶液的质量为160gD 烧杯中固体的质量为30g（4）t2时，要配制一瓶300g甲的饱和溶液，需要溶质甲的质量为_，需要水的体积为_。17如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题（1）溶解度受温度影响最小的是_（填A或B）；（2）t1时C的溶解度为_g；（3）t2时，A、B、C 的溶解度由大到小的顺序是_；（4）t2时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是_

9、g溶液；（5）将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是_ ；（6）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用_的方法。18化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反应了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。（1）从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_。A饱和溶液一定是浓溶液 B稀溶液一定是不饱和溶液C溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系（2）0.9%的医用生理盐水稀溶液可归于上图中_区域（填“”、“”、“”或“”）：现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，若要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是_和_和_。19请根据溶解度曲线(如下

10、图)回答有关问题：(1)10时，NH4NO3的溶解度为 _ g。(2)分别将相同质量的氯化铵、氯化钠、硼酸的饱和溶和溶液从60降温到20，析出晶体最少的是 _ 。(3)60时，将等质量的硝酸钠、硝酸钾、氯化铵配分别配制成饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是 _ 。(4)如图所示，室温条件下，将底部尚有未溶解硝酸钾晶体的硝酸钾饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，欲使试管中溶液变成不饱和溶液，则可向烧杯中加入的物质是 _ 。A氢氧化钠固体 B冰块 C硝酸铵晶体 D生石灰20下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：温度（）01020406080100KNO3的溶解度（g）13.32

11、0.931.663.9110169246NaCl的溶解度（g）35.735.836.036.637.338.439.8（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）向混合物中加入适量水，加热溶解；继续加热溶液至100并恒温蒸发浓缩；将溶液降温至10，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥A步骤中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留 g水；B步骤中，最多可得到KNO3晶体 g；C根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：加热溶解蒸发浓缩 过滤洗涤干燥；D洗涤时，应选用少量 （

12、选填“热水”或“冷水”）其目的是： ；（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥上述方法中，趁热过滤的目的是： （3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解在100时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为 g；将滤液冷却至10，充分结晶，写出析出的晶体的化学式： 21如表为两种物质在不同温度时的溶解度，请回答温度/020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.911

13、0169246（1）60时，100g 水中最多可溶解_gKCl 即可达到饱和（2）40时，将 30gKCl加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液是_ 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；（3）从表中信息可知，在_温度范围内 KNO3 和 KCl 的溶解度相等（4）将 20时 KNO3 和 KCl 的两种饱和溶液升温至 60，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3_KCl（填写“”、“”或“=”）三、实验题，共2小题22溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：(1)可以作为溶质的是_ (填字母)。A只有固体 B只有液体C只有气体 D气体、液体、固体都可以(2)生活中常用75%

14、的酒精消毒，配制75%的酒精溶液不需要用到的仪器有_ (填序号)。天平 胶头滴管 漏斗 量筒 烧杯 玻璃棒(3)图甲是小明在20时进行的系列实验示意图，一表示实验所得溶液；图乙是NaCl，KNO3的溶解度曲线。20时，KNO3的溶解度(S)=_；是_ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。40时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是：w1_w2 (填“”、“=”或“”)。小明发现：升温至40，的过程中有少量水蒸发。下列叙述正确的是_ (填序号)A、均为不饱和溶液B中溶质与溶剂的质量比为40：100C的过程中溶质质量分数变大D的过程中析出KNO

15、3晶体32.3g除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作是：加适量水溶解加热得到热饱和溶液_过滤洗涤干燥KNO3晶体。23下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。温度/30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202(1)影响固体物质溶解度大小的因素有_(填一种)。(2)30时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_(只列出表达式)。(3)90时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:90时的KNO3溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为_。参考答案：1A【详解】A、蜡烛在氧气中的燃烧比在空气中剧烈得多，氧气中氧气的含量比空气中

16、的大，说明反应物浓度越大，反应越剧烈，故选项正确；B、木材燃烧后留下的灰烬质量比原木材小，是因为木材燃烧生成二氧化碳气体，不能说明固体可燃物燃烧后质量一定减小，故选项错误；C、若原溶液可能是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项错误；D、化学变化中有能量的释放或吸收，但有能量释放或吸收的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项错误。故选A。【点睛】化学变化中有能量的释放或吸收，但有能量释放或吸收的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水放热。2B【分析】由溶解度曲线图可知，2040，硫酸钠的溶解度随温度的升高而

17、增大，40以后，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大。【详解】A、由溶解度曲线图可知，30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线相交，则氯化铵、硫酸钠的溶解度相同，故A正确；B、由溶解度曲线图可知，2040，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，40以后，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，将50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，开始没有晶体析出，温度在40以下时，有晶体析出，故B不正确；C、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，故C正确；D、由溶解度曲线图可知，40以后，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，将60时硫酸钠的饱和溶液降温至40，溶解度增大，溶液变为不饱和

18、溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故D正确。故选B。【点睛】由溶解度曲线图可知，不同物质在同一温度下的溶解度的大小关系。也可知，同一物质在不同温度下的溶解度的大小关系。溶解度曲线的相交点表示在此温度下两物质的溶解度相等。3D【详解】不同物质的溶解度受温度变化影响不同，硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。将含有少量氯化钠杂质的硝酸钾饱和溶液，冷却析出晶体后，剩余的溶液仍为硝酸钾的饱和溶液。但对氯化钠来说，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且氯化钠的量很少，所以剩余的溶液可能是氯化钠的不饱和溶液也有可能是氯化钠的饱和溶液，不能确定，故D正确。故选：D。4C【详解

19、】A、由溶解度曲线可知，t1时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，A错误；B、由溶解度曲线可知，t2时，甲乙两物质的溶解度相等，由饱和溶液溶质的质量分数=可知，甲乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但选项中未指明是饱和溶液，故溶质的质量分数不一定相等，B错误；C、甲物质的溶解度随温度升高而显著增大，提纯甲物质应采用降温结晶的方法，故甲物质中含有少量的乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，C正确；D、t1时，甲物质的溶解度等于20g，将15g的甲加入50g水中，充分搅拌，只能溶解10g，故所得溶液中溶质和溶液质量比为10g60g=1:6，D错误；故选C。5B【详解】60时硝酸钾的溶解度为110g

20、，所以60时的KNO3饱和溶液105g中含有溶质质量为：，水的质量为50g，降温后会析出KNO3的质量为32.1g，则溶解的KNO3的质量为55g32.1g22.9g，此时溶解度为45.8g，对应的温度为30。 故选：B。6C【详解】A、由于在t1时，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，则在50克水中最多溶解15克A，即在t1时，A的65克饱和溶液中含有溶剂50克，故A正确；B、由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此将t2A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但C溶液中溶质的质量分数保持不变，故B正确；C、由于在t2时，A和B的溶解度相等，

21、但是由于两者是否处于饱和状态无法确定，所以质量分数是否相等无法确定，故C错误；D、由于B的溶解度受温度的影响很小，因此应采取蒸发溶剂的方法从溶液中得到晶体，故D正确；故选：C。7A【详解】白糖能溶于水，泥沙不能溶于水，除去混在白糖中的少量泥沙，首先要加水溶解，静置后进行过滤，得到白糖的水溶液，再蒸发结晶得到白糖，故选A。8B【分析】查阅资料，20C时，硝酸钾的溶解度是31.6g；20C，溶剂20g，则最多能溶解溶质6.32g，形成不饱和溶液；20C，溶剂20g，最多能溶解溶质6.32g，有固体剩余；升高到的温度不能确定，该溶液的状态不能确定；降温到20C，烧杯底部析出固体，得到饱和溶液。【详解

22、】A、溶液、溶液的烧杯底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液，故选项正确；B、溶液一定是不饱和溶液，溶液的状态不能确定，故选项错误；C、溶液、溶液的质量：，故选项正确；D、溶液中有固体，升高温度，固体消失，可以变成不饱和溶液，故选项正确。故选：B。9B【详解】A、硫酸铜溶解度随温度的升高而增大，降温时溶液中会有晶体析出，溶质质量减小，选项A错误；B、温度降低时，硫酸铜溶解度减小，有晶体析出，析出晶体是CuSO45H2O，溶剂的质量减小，选项B正确；C、降温时溶液中会有晶体析出，溶质质量减小，溶剂的质量减小，浓度减小，选项C错误；D、降温时溶液中会有晶体析出，溶质质量减小，溶剂的质量也减小，选项D错

23、误。故选：B。10B【详解】A.t1时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲乙，因为该温度时甲的溶解度小于乙的；B.将t1时甲、丙的饱和溶液升温到t2，两种溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度时二者的溶解度恰好相等，但是丙会析出晶体，而甲不会析出；C.将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法；D.将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙，因为该温度时三者的溶解度的大小时甲大于乙大于丙。故选B.11C【详解】A、由甲、乙的溶解度曲线可知，在t1时，乙的位置在甲的上方，所以甲的溶解度小于乙，故A错误；B、由甲、乙的溶解度曲线可知，t2

24、时，曲线相交，在该温度下，两物质的溶解度相同，甲、乙物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故B错误；C、由甲、乙的溶解度曲线可知，t3时，甲的溶解度大于乙，所以，t3时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大，故C正确；D、由甲、乙的溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，把t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3时，溶液都有饱和溶液转变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量都不变，两溶液的溶质质量分数都不变，故D错误故选C12D【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲

25、和乙，正确；B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，正确；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，正确；D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，错误。故选D。13C【详解】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项A错误；B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项B错误；C、向一定量不饱和KNO3溶

26、液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项C正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D错误。故选C。14B【详解】A、在A、B、C三种溶液中，溶剂质量均相等，C溶液中溶质质量最大，则C溶液的质量分数最大，故选项A不正确；B、在t2时，甲的溶解度是28g，A溶液是100g水中溶解了14g甲，没有达到饱和状态；B溶液是100g水中溶解了28甲，刚好达到饱和状态；在t3时，甲的溶解度是50g，C溶液是100水中溶解了42g甲，没有达到饱和状态，故选项B正确；C、分别将

27、相应温度下的A、B、C三种溶液降温到t1，A、B、C三种溶液的质量没有确定，溶液是否饱和未知，无法比较析出晶体的质量，故选项C不正确；D、在t2时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲=乙丙，将甲、乙、丙三种物质的t2时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，析出晶体的质量是甲=乙丙，故选项D不正确；故选：B。15D【详解】A. 20时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，烧杯a中有固体剩余，说明加入的物质溶解度较小。由甲图可得，20时，M的溶解度小于N的溶解度。所以烧杯a中加入的固体为M。故A不符合题意；B. 20时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100

28、g水的烧杯中，充分搅拌，M的溶解度为20g，N的溶解度为30g，乙图中烧杯a中有晶体M说明，加入的固体质量大于20g，烧杯b中的固体N全部溶解，说明加入的固体质量小于或等于30g。所以加入的固体质量大于20g小于或等于30g。故B不符合题意；C. 40时，M、N的溶解度都大于20时各自的溶解度，由B中分析可知，烧杯a、b中加入的固体质量大于20g，小于或等于30g（介于两者的溶解度之间），所以40时，烧杯a、b中溶液均为不饱和溶液。故C不符合题意；D. 40时，烧杯a、b中加入的M、N两种固体相等且都全溶，溶剂的质量也相等100g，所以形成的溶液浓度也相同，即溶质质量分数也相等。故D符合题意。

29、故选D。16 乙甲丙 蒸发结晶 C 100g 200mL【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是乙甲丙；（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是蒸发结晶；（3）t1时，甲物质的溶解度是30g，t2时，甲物质的溶解度是50g，所以100g的水中加入20g的甲，形成的是不饱和溶液；再加入20g的甲形成的是饱和溶液；升温到t2时，是不饱和溶液，再加入20g的甲，形成的是饱和溶液；降温到t1时，是饱和溶液，所以A、在溶液中，属于饱和溶液的是，故A正确；B、都是t1时 的饱和溶液，所以与溶液溶质质量分数相等的

30、是，故B正确；C、烧杯中所得溶液的质量为150g，故C错误；D、烧杯中固体的质量为30g，故D正确。故选：C；（4）t2时，甲物质的溶解度是50g，所以要配制一瓶300g甲的饱和溶液，需要溶质甲的质量为，需要水的质量为300g-100g=200g，体积为200mL。17 B 43 ABC 80 BAC 降温结晶【详解】（1）由图可知，溶解度受温度影响最小的是B；（2）由图可知，t1时，C的溶解度是43g；（3）由图可知，t2时，A、B、C 的溶解度由大到小的顺序是ABC；（4）t2时，A的溶解度是60g，该温度下，将40gA物质加入50g水中充分溶解后，只能溶解30g，所得溶液的质量是50g+

31、30g=80g；（5）将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1时，A的溶解度减小，还是饱和溶液，B的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，B、C的溶质质量分数不变，t2时B的溶解度 大于t1时A的溶解度大于t2时C的溶解度，故t2时，B的饱和溶液的溶质质量分数 大于t1时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t2时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是：BAC。（6）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用降温结晶的方法。18 C 增加溶质 蒸发溶剂 降低温度【详解

32、】（1）由图分析可知，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。故选C。（2）20时，氯化钠的溶解度为36克，此时溶液的质量分数约为26.5%，所以0.9%的生理盐水稀溶液属于常温下的不饱和溶液，即属于图中的第块区域；现在有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，若要它变成饱和溶液，可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度（硝酸钾的溶解度随温度降低而减小）的方法来实现。故填：；增加溶质；蒸发溶剂；降低温度。19 140(1或2也可) NaCl/氯化钠 氯化铵硝酸钾硝酸钠 AD 【详解】试题分析：根据溶解度曲线可知（1）10时，NH4NO3的溶解度为140g；（2）分别将相同质量的氯化铵、氯化钠、硼酸的饱

33、和溶和溶液从60降温到20，析出晶体最少的是NaCl/氯化钠；（3）60时，将等质量的硝酸钠、硝酸钾、氯化铵配分别配制成饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是氯化铵硝酸钾硝酸钠；（4）如图二所示，室温条件下，将底部尚有未溶解硝酸钾晶体的硝酸钾饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，欲使试管中溶液变成不饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，溶液有饱和变为不饱和，故温度升高，则可向烧杯中加入的物质是氢氧化钠和生石灰。考点：溶解度曲线、溶解现象20150 112.55 降温 冷水 防止温度高硝酸钾又溶到水中 温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出 15.44 NaCl、KNO3【详解】（1）将

34、溶液降温结晶时，溶液达到饱和状态时效果最好，100时KNO3的溶解度为246g，123g KNO3在50g水中恰好饱和，而17.9gNaCl在50g水中尚未饱和，所以至少留50g水。10时KNO3的溶解度是20.9g，在50g水中最多能溶解10.45g KNO3，所以析出KNO3的质量等于123g减去10.45g。由于KNO3的溶解度受温度影响较大，所以要析出KNO3常用降温结晶的方法，析出的硝酸钾为防止因溶解而损失太多，应选用冷水洗涤。（2）因为硝酸钾的溶解度随温度降低而明显减小，为防止温度降低后硝酸钾从溶液中析出，所以要趁热过滤。（3）当蒸发掉50g水后，剩余的水只有20g ，根据100时

35、氯化钠的溶解度是39.8g，20g水中最多溶解7.96g（39.8g/5）氯化钠，而硝酸钾还不能析出，所以析出氯化钠的质量为23.44g-7.96=15.44g。当温度降至10时，硝酸钾和氯化钠都能从溶液中析出。21 45.5 饱和 2040 【分析】由两种物质在不同温度时的溶解度表格可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度受温度影响较大。【详解】（1）在 60时，氯化钾的溶解度是45.5g，故100g水中最多可溶解KCl的质量为45.5g。（2）在40时，KCl 的溶解度为40g，50g水中最多可溶解KCl即饱和，故将30gKC

36、l加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液。（3）分析图表，KNO3和KCl的溶解度曲线在2040温度范围内有相同的时候，故两种物质的溶解度曲线在此范围内相交。（4）20时KNO3的溶解度小于KCl；KNO3和KCl的两种物质的溶解度随着温度的升高而增大，该溶液升温到60时，都转化为不饱和溶液，溶质质量分数不变；故KNO3溶质质量分数要小于 KCl。【点睛】20时KNO3的溶解度小于KCl；KNO3和KCl的两种物质的溶解度随着温度的升高而增大，该溶液升温到60时，都转化为不饱和溶液，溶质质量分数不变，在40时，KCl 的溶解度为40g，50g水中可溶解的氯化钾的质量为。22 D 31.

37、6g 饱和 C 降温结晶【详解】本题考查了溶解度曲线及其应用，有关溶液结晶的方法和溶质质量分数的变化等。（1）可以作为溶质的是：气体、液体、固体都可以。故选D；（2）生活中常用75%的酒精消毒，配制75%的酒精溶液不需要用到的仪器有：天平、漏斗；故选；（3）20时，KNO3的溶解度（S）=31.6g；20时，KNO3的溶解度（S）=31.6g即20时100g水中最多溶解31.6g KNO3，中100g水，60g的KNO3，KNO3不能全部溶解，有固体析出是饱和溶液； 40时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，一定温度下的饱和溶液的溶质质量分数=100%， 40时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（1）与

38、饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（2）的大小关系是：12；A、20时，KNO3的溶解度（S）=31.6g；20时，KNO3的溶解度（S）=31.6g即20时100g水中最多溶解31.6g KNO3，中只有20g KNO3形成的是不饱和溶液，中有40g KNO3形成的是饱和溶液，错误；B、中有100g水，根据溶解度的涵义可知最多溶解31.6g KNO3, 溶质与溶剂的质量比为31.6g：100g=31.6：100，错误；C、升温至40溶解度增大，虽在的过程中有少量水蒸发，烧杯底部的固体会逐渐溶解，溶质质量分数变大，正确；D、20时，KNO3的溶解度（S）=31.6g；20时，KNO3的溶解度（S

39、）=31.6g即20时100g水中最多溶解31.6g KNO3，的过程中析出KNO3晶体的质量=60g-31.6g=28.4g，错误。故选C。除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作是：加适量水溶解加热得到热饱和溶液降温结晶过滤洗涤干燥KNO3晶体。23 温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）； 100； 不饱和； 93.5【详解】(1)根据影响固体物质溶解度的因素解答；(2)根据30时KNO3的溶解度解答；(3)根据由80降温到60析出晶体的质量分析解答。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；(2)由表中数据可知，30时KNO3的溶解度是45.8g，故30时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是100；(3) 由80降温到60析出晶体的质量为69g-10g=59g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100g。由90降温到80析出10g晶体可知，90时溶解的KNO3的质量为169g+10g=179g，此时KNO3溶液是不饱和溶液；由表中数据可知，50时，KNO3的溶解度85.5g。降温到50时，共析出晶体的质量为179g-85.5g=93.5g，故n值为93.5。点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。