山东省济宁市汶上县第一中学2022-2023学年高二化学上学期第一次模块检测试题（PDF版附答案）.pdf

1、1高二化学第一次模块检测测试题一、选择题（每题 3 分，共 48 分）1在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1451.5kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452kJ/mol2强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+

2、OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJmol1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=Q1kJmol1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=Q2 kJmol1HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）；H=Q3 kJmol1，则 Q1、Q2、Q3 的关系正确的是（）AQ1=Q2=Q3BQ2Q1Q3CQ2Q3Q1DQ2=Q3Q13下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知 C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定B已知 C（s）+O2（g）CO2

3、（g）；H1 和 C（s）+O2=CO（g）；H2，则H1H2C在 101KPa 时，2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）；H=571.6kJmol1，则 2mol 液态水分解成 2mol 氢气和 1mol 氧气吸收 571.6KJ 的热量D含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出 28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.4 kJmol14将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）=3molL1min1

4、；乙：v（N2）=2molL1min1；丙：v（NH3）=1molL1min1则三个容器中合成氨的反应速率（）Av（甲）v（乙）v（丙）Bv（乙）v（丙）v（甲）Cv（丙）v（甲）v（乙）Dv（乙）v（甲）v（丙）25已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）ACO 的燃烧热为 283 kJB如图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molD

5、CO（g）与 Na2O2（s）反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.0210236在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g）当 m、n、p、q 为任意整数时，达到平衡的标志是（）体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率 v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q单位时间内 m mol A 断键反应，同时 pmol C 也断键反应ABCD7在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2molL1、

6、0.1molL1、0.2molL1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）ASO2 为 0.4 molL1，O2 为 0.2 molL1BSO2 为 0.25 molL1CSO3 为 0.4 molL1DSO2、SO3 均为 0.15 molL18在密闭容中发生下列反应 aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（）AA 的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大Dac+d9下列说法正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C自发反应

7、在恰当条件下才能实现3D自发反应在任何条件下都能实现10将等物质的量的 X、Y 气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）改变条件新平衡与原平衡比较升高温度X 的转化率变小增大压强X 的浓度变小充入一定量 YY 的转化率增大使用适当催化剂X 的体积分数不变ABCD11一定温度下，在三个体积约为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH

8、3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A该反应的正方应为吸热反应B达到平衡时，容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器中的小C容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行412、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对 A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中 T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得出

9、的判断结论正确的是（）A反应速率 abcB达到平衡时 A2的转化率大小为：bacC若 T2T1，则正反应一定是吸热反应D达到平衡时 AB3物质的量大小为：cba13在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入 a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）；H0达平衡后再向容器中充入 amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A平均相对分子质量增大BNO2 的转化率提高CNO2 的质量分数增大D反应放出的总热量大于原来的 2 倍14某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A

10、由图 1 可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图 2 可知，该反应 m+npC图 3 中，表示反应速率 v 正v 逆的是点 3D图 4 中，若 m+n=p，则 a 曲线一定使用了催化剂15、500、20Mpa 时，将 H2 和 N2 置于一容积为 2L 的密闭容器中发生反应。反应过程中 H2、N2和 NH3 物质的量变化如图所示，下列说法正确的是5A反应开始到第一次平衡时，N2 的平均反应速率为 0.005mol/(Lmin)B从曲线变化可以看出，反应进行到 10min 至 20min 钟时可能是使用了催化剂C从曲线变化可以看出，反应进行至 25min 钟时，分离出 0.2mol 的氨气

11、D在 25min 时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3 的体积分数比原平衡小16、一定温度下，将 1mol X 和 1mol Y 气体充入 2L 恒容密闭容器，发生反应 X（g）+Y（g）mZ（g）+Q（s），t1 时达到平衡在 t2、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体 Z 的浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是（）A反应方程式中的 m=1Bt2 时刻改变的条件是使用催化剂Ct3 时刻改变的条件是移去少量物质 QDt1t3 间该反应的平衡常数均为 46二、填空题（共 52 分）17（每空 2 分，共 12 分）（1）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2）

12、，当它们混合时，即产生大量的N2 和水蒸气，并放出大量热已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2 反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ 的热量写出该反应的热化学方程式_（保留一位小数）(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160kJmol1则甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方程式为：_（3）对于可逆反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)：在一个固定

13、容积为 5 L 的密闭容器中充入 0.20 molSO2 和 0.10 mol O2，2 分钟后达到平衡，测得容器中含 SO30.18 mol，则 v(O2)_若继续通入 0.20 mol SO2 和 0.10 mol O2，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_ moln(SO3)_ mol。18（每空 2 分，共 6 分）830K 时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，试回答下列问题：（1）若起始时 c（CO）=2molL1，c（H2O）=3molL1，达到平衡时 CO 的转化率为 60%，则在该温

14、度下，该反应的平衡常数 K=_（2）在相同温度下，若起始时 c（CO）=1molL1，c（H2O）=2molL1，反应进行一段时间后，测得 H2 的浓度为 0.5molL1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时 V(正)_V(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）719、（每空 2 分，共 12 分）已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)H0。在恒温条件下将一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入一容积为L 的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如下图。（1）图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线_表示 NO2浓度随时间的变化；a、b、c、

15、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。（2）前 10 min 内用 NO2表示的化学反应速率 v(NO2)_反应进行至 25 min 时，曲线发生变化的原因是_（3）若要达到使 NO2(g)的百分含量与 d 点相同的化学平衡状态，在 25 min 时还可以采取的措施是_。A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的 N2O4若在 35 min 时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至 1 L，气体的颜色变化是_。20（每空 2 分，共 10 分）在容积为 1L 的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D 的物质的量 n（D）和

16、时间 t 的关系如图请回答下列问题：（1）700时，05min 内，以 B 表示的平均反应速率为8（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是A容器中压强不变B混合气体中 c（A）不变Cv 正（B）=2v 逆（D）Dc（A）=c（C）（3）若最初加入 1.0mol A 和 2.2mol B，利用图中数据计算 800时的平衡常数 K=该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（4）800时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡

17、状态”）21（每空 2 分，共 12 分）已知 2X2（g）+Y2（g）2Z（g）H=aKJmol1（a0），在一个容积固定的容器中，加入 2mol X2 和 1mol Y2，在 500时充分反应达平衡后 Z 的浓度为 W molL1，放出热量 b kJ（1）此反应平衡常数表达式为若将温度降低到 300，则反应平衡常数将（填增大、减少或不变）（2）若原来容器中只加入 2mol Z，500充分反应达平衡后，吸收热量 C KJ，则 Z 浓度_WmolL1（填“”、“”或“=”），a、b、c 之间满足关系（用代数式表示）（3）能说明反应已达平衡状态的是A浓度 c（Z）=2c（Y2）B容器内压强保持不

18、变Cv 逆（X2）=2v 正（Y2）D容器内的密度保持不变（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入 2mol X2 和 1mol Y2达到平衡后，Y2 的转化率将（填变大、变小或不变）高二化学第一次模块检测试题答案1B2C3C4D5C6B7B8D9C10A11D12D13C14C15D16D17、（共 12 分）（1）N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.6 kJmol1(2)CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g)H867kJmol1（3）0.009向正反应方向0.360.4018（每空 2 分，共 6 分）（1）1（2）否大于19（每空 2 分，共 12 分）（1）Xbd（2）0.04molL-1min-1加入了 0.4mol NO2（3）BD先变深后变浅20（每空 2 分，共 10 分）（1）0.18mol/（Lmin）（2）ABC（3）0.9，吸热（4）向正方向移动21（每空 2 分，共 12 分）（1）增大（2）=a=b+c（3）BC（4）变大