2020-2021学年新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第1节 第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力练习（含解析）鲁科版必修第二册.docx

1、第3课时原子结构与元素原子得失电子能力夯实基础轻松达标1.某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是()A.是金属元素B.是惰性气体元素C.其最高价为+2价D.不能准确判断答案D解析某元素原子的最外电子层只有2个电子,可能为He、Be、Mg等元素或某些过渡元素,若为He,一般化合价为0,若为Be、Mg元素,最高价为+2价。2.金属的活泼性是指金属元素的还原性,下列叙述中,金属甲的活泼性肯定比金属乙的活泼性强的是()A.甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C.等物质的量的甲、乙与足量盐酸反应,甲生成的H2多D.常温时,甲能与乙的硫酸盐溶液

2、反应生成乙单质答案D解析金属的活泼性与最外层电子数以及电子层数的多少都有关,因此A、B项不能说明金属a的活泼性强于乙;可以根据生成H2的难易程度而不是生成H2的多少来说明金属的活泼性,C也不正确;D项中甲能从盐溶液中置换出乙单质,说明甲更易失去电子,即甲的活泼性强。3.下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是()A.原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B.都是强还原剂C.都能在O2中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成强碱答案C解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子,在化学反应中易失去最外层的1个电子,表现强还原性,都能与H2O反应生成强碱。在O2中点燃时,Li、

3、Na分别发生反应4Li+O22Li2O,2Na+O2Na2O2;K、Rb、Cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错误。4.下列叙述正确的是()A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.如果两原子核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等答案C解析A项,两种微粒的核外电子排布完全相同,其化学性质不一定相同,如F-与Na+核外电子排布相同,但化学性质不同。B项,凡单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+。D项,质子数与核外电子数相等的微粒可能是:原子

4、,如H、C、Ne等;分子,如H2O、O2等。5.下列各组中的性质比较,不正确的是()A.非金属性:NSPC.失电子能力:KNaMgD.与盐酸反应的剧烈程度钾大于镁答案A解析最外层电子数相同,电子层数越多,非金属性越弱,故A错误,电子层数相同,最外层电子数越多,非金属性越强,金属性越弱,故B、C正确;金属性越强,失电子能力越强,与酸反应越剧烈,故D正确。6.(2019山东菏泽高一检测)下列说法错误的是()A.Na与Al原子电子层数相同,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,所以钠的金属性比铝强B.Na与Mg原子电子层数相同,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强C.NaOH为

5、强碱,而Mg(OH)2是弱碱,所以钠的金属性比镁强D.由反应Zn+2Fe3+Zn2+2Fe2+可知Zn的金属性比Fe强答案D解析反应Zn+Fe2+Zn2+Fe才能说明金属性:ZnFe。7.根据如图所示的原子结构示意图回答下列问题。(1)该原子的核内质子数为。(2)该原子在化学反应中表现为较易(填“得”或“失”)电子。(3)写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式:。答案(1)13(2)失(3)2Al+6HCl2AlCl3+3H2解析(1)对于元素的原子来说,原子核内质子数等于原子核外电子数,也等于原子序数,所以根据原子结构示意图可知该原子的核内质子数为13。(2)根据原子结构示意图可知,原

6、子最外层有3个电子,容易失去最外层的3个电子,表现强的还原性。(3)该元素是Al,是比较活泼的金属,可以与盐酸发生置换反应产生氢气,反应的化学方程式为2Al+6HCl2AlCl3+3H2。提升能力跨越等级1.(2019山东济南高一检测)X、Y、Z、R是118号元素中的四种元素,它们的原子结构有以下特点:元素X原子的M层比L层少3个电子;元素Y的-2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;元素Z原子的L层比M层多5个电子;元素R的原子核外L层比K层多3个电子,其中金属性最强的是()A.XB.YC.ZD.R答案C解析由题给信息分析可知,X、Y、Z、R四种元素分别为P、O、Al、N。其中只有Al为金属元

7、素,金属性最强,故C正确。2.(双选)下列关于钠、钾、硫、氯几种元素的说法,错误的是()A.随着核电荷数的变化,钠、硫、氯原子中最外层电子离核越近B.钠原子失去电子的能力强,氟原子得电子的能力强C.钠与水的反应比钾与水的反应更剧烈D.硫元素原子得电子能力强于氯元素的原子答案CD解析随着核电荷数的增大,钠、硫、氯原子中最外层电子离核越近,A项正确;钠原子失去电子的能力强,氟原子得电子的能力强,B项正确;钾比钠活泼,故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,C项错误;氯的非金属性比硫强,硫元素原子得电子能力弱于氯元素的原子,D项错误。3.已知钡的失电子能力处于Na和K之间,则下列说法中可能实现的是()A

8、.Ba可从KCl溶液中置换出钾B.Ba可从冷水中置换出氢C.在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD.Ba投入到NaOH溶液中,没有明显的现象答案B解析钡的失电子能力处于Na和K之间,即失电子能力KBaNa,三者均与水反应。金属K、Na在溶液中均直接与水反应,所以Ba也直接与水反应,且金属性KBa,所以Ba不能从KCl溶液中置换出K,故A项错误;金属性为BaNa,Na与冷水反应生成H2,则Ba可从冷水中置换出H2,故B项正确;金属性BaZn,则溶液中Zn不能还原Ba2+生成Ba,故C项错误;将Ba投入到NaOH溶液中,Ba与水反应生成H2,故D项错误。4.对于X和X+两种粒子,下列叙述正确的是()

9、A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数,核外电子数一定相同答案A解析两种粒子的质子数为Z,质量数分别为A、A+1,中子数分别为A-Z,A+1-Z,A项正确;因质子数相同,则为同种元素的微粒,同种元素的原子和离子的化学性质不同,B项错误;若X为H,则没有中子,C项错误;X的质子数等于核外电子数,X+的质子数比核外电子数多,D项错误。5.下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换

10、出的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能答案D解析A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性强于B,如Li的金属性弱于Ca,故A项错误;A原子的电子层数比B原子的电子层数多,不能说明A的金属性强于B,如Mg的金属性弱于Li,故B项错误;1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多,说明A失电子比B多,不能说明A的金属性强于B,故C项错误;常温下,A能从水中置换出氢气,而B不能,说明A的活泼性强于B,故D项正确。6.M粒子的结构示意图为,下列有关该粒子的说法不正确的是()A.M粒子的符号可能是O2-、Ne、M等B.n值只有5种可能C.取含有M粒子的

11、溶液进行焰色反应,若为黄色,则M的符号是Na+D.n=13时,向含M粒子的溶液加入过量的氨水,最终有白色沉淀生成答案B解析O2-、Ne、Mg2+等的核外电子数为10,A正确;若M粒子是阴离子,n可能的值有6、7、8、9,若M粒子是原子,n为10,若M粒子是阳离子,n可能的值有11、12、13,B错误;钠元素的焰色反应呈黄色,含M粒子的溶液进行焰色反应,若为黄色,则M的符号是Na+,C正确;n=13时,M为Al3+,Al3+和过量的氨水反应只能生成白色的氢氧化铝沉淀,D正确。7.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:(1)属于离子结构示意图的是、(填编号)。

12、(2)性质最稳定的原子是(填写编号,在本小题中下同),最容易失去电子的原子是,最容易得到电子的原子是。(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式为。(4)在核电荷数为118的元素中,列举两个与B核外电子层排布相同的阳离子(E除外),写出阳离子的符号、。答案(1)BE(2)CDA(3)NaClNa+Cl-(4)Na+Al3+解析根据结构示意图可知A是氯原子,B是氧离子,C是氖原子,D是钠原子,E是镁离子。(1)结构示意图中质子数与电子数不相等的是离子。(2)稀有气体元素最外层已达到稳定结构,性质最稳定;元素的金属性越强越容易失去电子,元素的非金属性越强越容易得到电子。5种元素中D为N

13、a,金属性最强,最容易失电子,A为Cl,最容易得电子。(3)A、D两种元素形成的化合物为NaCl,在水溶液中氯化钠完全电离出钠离子和氯离子,电离方程式为NaClNa+Cl-。(4)核外有10个电子的阳离子有钠离子、镁离子、铝离子。8.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示:元素代号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子,是空气的主要成分。分子比较稳定YM层比K层少1个电子Z有三个电子层,M层上有3个电子(1)写出元素T的原子结构示意图:。(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填字母)

14、。a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈(3)元素T和氢元素以原子个数比为11化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:。答案(1)(2)Nac(3)N2H4+2H2O2N2+4H2O解析T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数不超过8,所以次外层是K层,最外层是L层,K层排2个电子,L层排6个电子,所以是氧元素;X元素单质为双原子分子,是空气的主要成分,所以是氮元素;Y元素原子M层比K层少1个电子,其核外各层电子数

15、分别是2、8、1,所以是钠元素;Z是铝元素。(1)T为氧元素,其原子结构示意图为。(2)Y、Z分别是钠、铝元素,金属性较强的是Na,比较金属性强弱的方法有单质与水或酸反应的剧烈程度、金属活动性顺序等。(3)氧元素与氢元素形成的原子个数比为11的化合物Q是H2O2,H2O2可与N2H4发生氧化还原反应生成N2和H2O。贴近生活拓展创新某微粒的电子层结构如图所示,回答下列问题。 (1)若该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是。(2)若该微粒的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是。(3)若该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是。(4)若该微粒的还原性很

16、弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符号是。(5)若A2-、B-两种微粒的核外电子排布都符合上述结构,试比较A与B原子得电子能力强弱(用元素符号填空,下同)。(6)若A2+、B+两种微粒的核外电子排布符合上述结构,试比较A与B原子失电子能力强弱。答案(1)Ar(2)S2-(3)K+(4)Cl-(5)SCl(6)CaK解析根据18e-的微粒和微粒具有的性质进行推断,18e-的分子有Ar,阳离子有K+、Ca2+,K+得到1个电子后变为钾原子,钾原子还原性很强;阴离子有Cl-、S2-等,Cl-失去1个电子后变为Cl原子,Cl原子的氧化性很强;S2-还原性很强,与Cl2反应产生S单质。若A2-、B-两种微粒的核外电子排布符合题给结构,则A为S,B为Cl,两种原子的电子层数相同,氯元素的原子核对外层电子的吸引能力更强,则氯原子的得电子能力大于硫原子。若A2+、B+两种微粒的核外电子排布符合题给结构,则A为Ca,B为K,两者的电子层数相同,钙元素的原子核对外层电子的吸引能力更强,则钾原子的失电子能力大于钙原子。