2020-2021学年高中化学人教版（2019）选择性必修二学案：3-3-2离子晶体、过渡晶体与混合型晶体 WORD版含答案.docx

1、第三章 晶体结构与性质第三节金属晶体与离子晶体第2课时【学法指导】1.借助离子晶体等模型认识晶体的结构特点。2.认识离子晶体的物理性质与晶体结构的关系。3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普通存在的。【基础梳理】一、离子晶体1.离子晶体(1)定义：由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。(2)成键粒子：阴、阳离子(3)相互作用：阴、阳离子间以离子键结合，离子内可能含有(4)常见的离子晶体：、活泼金属氧化物和过氧化物、大部分盐。微思考为什么NaCl和CsCl的硬度大、熔沸点高？2.离子键(1)离子键的实质：是作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力

2、两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。(2)离子键的特征：没有性和性。因此，以离子键结合的化合物倾向于形成，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。3.离子晶体的物理性质(1)具有较高的熔、沸点，难挥发离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有和的性质。一般说来，阴、阳离子的电荷数越，离子半径越，离子键越，离子晶体的熔、沸点越。(2)硬度离子晶体的硬度较大，难于压缩。阴阳离子间有较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发

3、生断裂，导致晶体破碎。(3)导电性离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用，成为自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而形成电流。离子化合物时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子（实质上是水合离子），在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。(4)溶解性大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水），难溶于非极性溶剂（如汽油、苯等），遵循“”规律。当把离子晶体放入水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子。名师点拨

4、四种晶体的结构和性质比较二、过渡晶体与混合型晶体1.过渡晶体(1)四类典型晶体(2)过渡晶体的概念离子键、共价键、金属键等都是化学键的典型模型，但是，原子间形成的化学键往往是介于典型模型之间的，由于微粒间的作用存在键型过渡，即使组成简单的的晶体，也可能介于离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体之间的过渡状态，形成过渡晶体。(3)过渡晶体的典例以离子晶体和共价晶体之间的过渡为例，如第三周期前几种元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数如表所示：氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5离子键的百分数/%62504133都是分子晶体，表明离子键成分的百分数更小由表可知，表中的氧化物晶体中的化

5、学键既不是纯粹的，也不是纯粹的，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的。2.混合型晶体(1)混合型晶体的概念既有又有，同时还存在类似金属键的作用力，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的晶体，称为混合型晶体。(2)石墨的结构模型石墨不同于金刚石，石墨中的碳原子呈杂化，形成结构。因此，石墨晶体是层状结构的，层内的碳原子的核间距为142 pm，层间距离为335 pm，说明层间没有化学键相连，是靠维系的。由于所有的p轨道相互平行而且相互，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。因此，石墨有类似金属晶体的。【课后练习】1.下列关于晶体的说法中，不正确的是( )

6、晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；共价键可决定分子晶体的熔、沸点；MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。ABCD2.下面有关晶体的叙述中，错误的是( )A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在NaCl晶体中每个(或)周围都紧邻6个(或6个)C.白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D.离子晶体在熔

7、化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏3.下列含有共价键的离子化合物是（）A.KClB.C.D.4.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A. RbKNaLi B.KClNaClMgOC.石墨金刚石钠D.硫磺5.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A.热稳定性：HFHClHBrHIB.微粒半径：C.晶格能大小顺序：NaClNaFCaOMgOD.酸性：6.下列各项所述的数字不是6的是( )A.在NaCl晶体中,与一个最近的且距离相等的的个数B.在金刚石晶体中,最小环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中,最小环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中,最小环上的碳原

8、子个数7.下列叙述中正确的是( )A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中只含有共价键8.下列数据是对应物质的熔点,据此做出的下列判断中错误的是( ) Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A. 铝的化合物的晶体中有离子晶体B.表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体答案以及解析1.答案：D解析：晶体中原子呈周期性有序排列而非晶

9、体中原子排列无序，晶体有自范性，非晶体无自范性，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故正确；金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；共价键可决定分子的稳定性，分子间作用力决定分子晶体熔沸点，故错误；离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，和两种晶体中，半径：，则的晶格能较大，所以其熔点比较高，故正确；晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故正确；晶体多采用紧密堆积方式，采取紧密堆积方式，可以使晶体变得比较稳定，故正确；晶体中配位数为8，晶体配位数为

10、6，故错误。故选：D。2.答案：C解析：A. 金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故A正确；B. 氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6,所以在NaCl晶体中每个(或)周围都紧邻6个(或)，故B正确；C. 白磷分子为正四面体结构,原子间通过共价键结合,键角为60，分子间存在范德华力，故C错误；D. 离子晶体的构成微粒是阴阳离子，分子晶体的构成微粒是分子，所以离子晶体在熔融状态下能电离出阴阳离子，而分子晶体在熔融状态下还是以分子存在，只破坏分子间作用力不破坏化学键，故D正确；3.答案：D解析：4.答案：C解析：石墨与金刚石都为原子

11、晶体,二者熔点最大,石墨中CC键比金刚石中CC键长小,则键能大,所以熔点石墨金刚石,也为原子晶体,SiO键能大于CC,则熔点金刚石，钠为金属晶体，熔点较低，故C正确。5.答案：B解析：都含有3个电子层,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径径：，故B错误；6.答案：C解析：由NaCl晶体的结构特点可知,一个周围紧邻的有6个,且与的距离相等,A项正确;金刚石晶体中最小环上的碳原子共有6个, 晶体可看成将金刚石晶体中的C原子换成Si原子,然后在每2个Si原子之间插入一个O原子构成,故晶体中最小环上共有12个原子(6个C原子和6个O原子),B项正确,C项错误;石墨片层结构中每个C原子与另外3个C原子以共价键相结合,最小环上共有6个碳原子,D项正确。7.答案：D解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物,因此A选项错误;B选项也是错误的,如氯化铵(NH4Cl),虽完全由非金属元素组成,但属于离子化合物;C选项错误,如NaOH中的OH-内O与H之间存在着共价键;只以共价键形成的化合物叫作共价化合物,因此D选项是正确的。8.答案：B