2020届高考苏教版化学总复习讲义：专题十 第二单元　物质的检验、分离和提纯 WORD版含答案.docx

1、第二单元物质的检验、分离和提纯教材基础自热身1常见阳离子的检验根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可以将检验的离子归纳为三种类型。(1)生成沉淀型常见离子试剂或方法实验现象Mg2NaOH溶液开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解Al3NaOH溶液开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解Fe2NaOH溶液先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色K3Fe(CN)6溶液(铁氰化钾)产生蓝色沉淀Fe3NaOH溶液产生红褐色沉淀Cu2NaOH溶液产生蓝色沉淀注意含Fe3、Fe2的混合溶液中检验Fe2的方法是加入K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色

2、褪去。(2)放出气体型常见离子试剂或方法实验现象H活泼金属(如Zn)或Na2CO3溶液有无色无味气体产生NHNaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(3)显示颜色型常见离子试剂或方法实验现象H紫色石蕊试液溶液变红Na焰色反应黄色火焰K焰色反应紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Fe3KSCN溶液溶液呈红色Fe2先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，再变红色2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体。HCO加入BaCl2溶液后，无白色沉淀，再加入稀盐酸放出无色无味的气体且能使澄清石灰水变

3、浑浊。SO先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。SO加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味并能使品红溶液褪色的气体。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色3常见气体的检验(1)酸性气体的检验(2)碱性气体的检验(NH3)(3)还原性气体的检验(4)氧化性气体的检验4物质检验的基本原则和方法(1)物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。(2)根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：生成气体，如NH、CO的检验。生

4、成沉淀，如Cl、SO的检验。显现特殊颜色，如Fe3的检验。焰色反应，如Na、K的检验。知能深化扫盲点 提能点常见干扰性物质的检验1向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO？为什么？_。答案：不能。若有Ag，加BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀也不消失2将某气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后又变澄清，能否判断该气体一定是CO2？为什么？_。答案：不能。也可能是SO23向溶液中加入KSCN变红色，则溶液中一定只有Fe3而无Fe2？_。答案：错误，因为Fe2与KSCN溶液反应产物是无色的，会被Fe3与KSCN溶液反应产生的红色掩盖，所

5、以不能确定是否有Fe2，要想验证是否含有Fe2，可加KMnO4(H)溶液，若溶液紫色褪去，则含Fe24向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO？为什么？_。答案：不能。若溶液中存在SO或Ag，也有相同现象5向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH，该判断是否正确？为什么？_。答案：错误。检验NH时，应加入浓NaOH溶液并加热，且用湿润的红色石蕊试纸检验6向某溶液中加入盐酸后，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中是否一定含有CO？为什么？_。答案：不一定，HCO、SO 、H

6、SO均可出现此现象7某溶液做焰色反应时呈黄色，则该溶液中一定只含有Na、不含K？为什么？_。答案：不一定，因为K存在时，黄光会遮盖紫光，因此还要透过蓝色钴玻璃观察是否有紫光，若有紫光说明还含有K题后归纳物质检验的六点注意(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等要专一，使之一目了然。(2)不许原瓶操作：鉴别是为了以后的使用，若在原瓶中操作，污染试剂，“别”而无用。要有“各取少许”字样。(3)不许“未知当已知”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取试剂加入物质”的字样。一般简答顺序为各取少许溶解

7、加入试剂描述现象得出结论。(4)注意离子检验所要求的环境，如酸碱性、浓度、温度的选择。(5)一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO时，HCO会造成干扰；Fe2遇氧化剂转化对Fe3的检验造成干扰。(6)尽可能选择特效反应以减少干扰，如用品红溶液检验SO2，用KSCN溶液检验Fe3，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3。题点全练过高考1(2018汉中模拟)根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项操作现象结论A向浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热如果有红棕色刺激性气味的气体产生原溶液中一定有NOB向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中一定有Fe2C向某无色溶液中加入硝酸钡溶液产生白

8、色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸原溶液中一定有SOD向品红溶液中通入气体溶液褪色该气体一定是SO2解析：选AA项，说明生成了NO2，则原溶液中一定有NO，正确；B项，要检验溶液中一定有Fe2，应该先滴加KSCN溶液，无明显变化 ，再滴入氯水，溶液显红色，错误；C项，原溶液中可能含有SO，错误；D项，能使品红溶液褪色的气体除SO2，还有可能是Cl2、O3等，错误。2(2018信阳模拟)某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A无法确定原试液中是否含有Al3、ClB滤液X中大量存在的阳离子

9、有NH、Fe2和Ba2C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH、Fe2、Cl、SO解析：选D加入过量稀硫酸无明显现象，说明溶液中不含CO、AlO；加入过量Ba(NO3)2溶液有气体产生，说明H与NO构成的强氧化体系将Fe2氧化，溶液中存在Fe2，沉淀A为BaSO4；再加入过量NaOH溶液有气体产生，说明一定存在NH，沉淀B为Fe(OH)3；滤液通入少量CO2产生沉淀，由于之前加入的Ba2过量，不确定是否含Al3；根据电荷守恒及各离子浓度都为0.1 molL1，可推断溶液中一定存在的离子是NH、Fe2、Cl、SO，则可确定溶液中不含K、Al3，沉淀C为BaCO3。3根据下列实验事实得出的

10、结论正确的是()A气体品红溶液褪色；结论：原气体一定是SO2B气体气体白色沉淀；结论：原气体一定是烃C某溶液冒白雾白烟；结论：原溶液一定是浓盐酸D某有色溶液蓝色；结论：原溶液中一定含有I2解析：选DA项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3也有此现象。4(2016四川高考改编)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有COB常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶

11、液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强解析：选DA能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，该溶液中可能含有CO、HCO或SO、HSO，错误；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反应，错误；C.淀粉溶液遇碘变蓝，遇KIO3不发生变化，该食盐中可能含有KIO3，错误；D.硅酸钠和乙酸反应生成硅酸和乙酸钠，说明乙酸的酸性比硅酸强，正确。5(2018镇江模拟)下列实验可实现鉴别目的的是()A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B用湿润的淀粉KI试纸鉴别Br2(g)和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COO

12、Na溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液解析：选CSO2和SO3(g)都能与KOH溶液反应且反应现象几乎相同，不能鉴别，A项错误；Br2(g)和NO2都是红棕色气体且均具有强氧化性，都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B项错误；CO2通入NaAlO2溶液中出现白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反应，可以鉴别，C项正确；BaCl2与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，与K2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀，实验现象相同，不能鉴别，D项错误。6(2018日照模拟)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将

13、该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4)通过上述实验仍无法确定的物质是_。答案：(1)无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色(2)Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色(3)MgCO3Ba(NO3)2、AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；(2)中已确定有Na2

14、SO4，如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的Ag2SO4沉淀在盐酸中不消失，会转化为AgCl白色沉淀(4)Al2(SO4)3规律方法离子检验实验操作的答题模板操作现象结论取样，加入有生成的是例如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法：取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。教材基础自热身1物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化

15、或除杂。2物质分离、提纯的常用物理方法过滤适用范围：把不溶性固体和液体进行分离；注意事项：a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁；b若滤液浑浊，需重新过滤；实例：除去NaCl溶液中的CaCO3沉淀蒸发结晶适用范围：分离易溶固体和液体；注意事项：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；b当有较多晶体析出时，停止加热，用余热蒸干；实例：用NaCl溶液制取NaCl晶体萃取和分液适用范围：a.萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；b分

16、液：用于分离两种互不相溶的液体混合物；注意事项：a.分液漏斗在使用前检查是否漏水；b溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大，萃取剂与原溶剂不相溶，萃取剂与溶质不反应；c分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；实例：从溴水中提取Br2蒸馏(分馏)适用范围：互溶且沸点相差较大的液体混合物；注意事项：a.温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；b蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片；c冷凝管水流方向应为“下进上出”；实例：分离乙醇和水升华适用范围：混合物中某种组分易升华，利用物质易升华的性质在加热条件下分离的方法；注意事项：应与物质的分解反应区分，如NH4ClNH3HCl，属化学变化；实例：分

17、离I2和NaCl固体的混合物渗析适用范围：分离提纯胶体与小分子(或离子)组成的混合液；注意事项：要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果；实例：分离淀粉和NaCl溶液盐析适用范围：利用蛋白质在加某些无机盐如Na2SO4、(NH4)2SO4等时，其溶解度降低而析出的性质进行分离的方法；注意事项：盐析后需要过滤；实例：蛋白质从盐溶液中析出重结晶将固体物质加到合适的溶剂(对于无机物，溶剂一般为水)中，加热配成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质，滤液冷却结晶后，过滤分离即可得较纯的被提纯物质，可溶性杂质则大部分留在滤液中；被提纯物质在该溶剂中的溶解度受温度影响较大：温度高时溶解度较大，温度低

18、时溶解度较小；实例：除去KNO3溶液中混有的NaCl3.物质分离、提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl、SO、CO及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HSO、S2、NH杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的

19、NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调节pH法通过加入某试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离如CaCl2溶液中含有Fe3杂质，可向溶液中加入CaCO3使溶液的pH升高，使Fe3的水解平衡右移转化为Fe(OH)3沉淀而除去知能深化扫盲点1“固固”混合物固固2“固液”混合物固液3“液液”混合物液液4“气气”混合物气气对点练1请选择恰当的分离方法来分离下列各组混合物(1)KNO3和NaCl混合物_。(2)乙酸乙酯和乙酸混合物中分离出乙酸乙酯_。(3)由乙醇溶液制无水乙醇_。(4)从溴水中提

20、取纯溴_。(5)草木灰中提取可溶物质_。(6)除去淀粉溶液中的碘化钠_。(7)蛋白质中混有葡萄糖_。(8)Na2CO3(s)中混有NaHCO3(s)_。答案：(1)结晶(2)分液(3)蒸馏(4)萃取、分液、蒸馏 (5)溶解、过滤(6)渗析(7)盐析、过滤(8)灼烧1除杂4原则(1)不增加：不引入新物质。(2)不减少：不损耗或减少被提纯和分离的物质。(3)易分离：采用的方法应尽量使被提纯和分离的物质与其他物质易分离。(4)易复原：若被分离的物质转变为其他物质，应采用适当的方法将其恢复为原物质。2除杂4必须(1)除杂试剂必须过量。(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)。(3)选最佳除杂

21、途径。(4)除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。对点练2除去下列常见物质中的杂质，完成表格：序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法碳粉CuOFe2O3Al2O3NaHCO3溶液Na2CO3NaCl溶液NaHCO3FeCl3溶液FeCl2FeCl2溶液FeCl3I2晶体NaClNaCl晶体NH4ClN2O2COCO2CO2COCO2HClCl2HCl答案：稀盐酸(或稀H2SO4)过滤NaOH溶液过滤CO2加酸转化HCl加酸转化Cl2加氧化剂转化Fe加还原剂转化无加热升华无加热分解灼热的铜网固体吸收气体NaOH溶液洗气灼热的CuO用固体转化气体饱和NaHCO3溶液洗气饱和食盐水洗气1如何提取母

22、液中的成分(1)在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。(2)若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO45H2O晶体？加热蒸发，冷却结晶，过滤。2需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：(1)怎样判断SO是否沉淀完全？在上层清液中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO未沉淀完全，反之则沉淀完全。(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉

23、淀(即洗涤沉淀的目的)？洗去可溶性杂质(Na、Cl等)。(3)沉淀的洗涤方法？沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复23次。(4)怎样判断沉淀是否洗净？取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。题点全练过高考题点一物质分离、提纯的操作和方法的选择1.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是()A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤解析：选C KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都

24、溶于水，再降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。则操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤、洗涤、干燥即得KNO3晶体。2下列说法正确的是()A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SOD提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在

25、较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法解析：选B新制的氯水具有强氧化性，可以使试纸褪色，将新制氯水滴到pH试纸上，试纸褪色，无法检测pH，A项错误；做蒸馏实验时，忘记加沸石，要等到液体冷却以后再加沸石，否则容易引起液体暴沸，B项正确；在未知液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，二者都不溶于稀硝酸，C项错误；要提纯混有少量KNO3的NaCl，应先把样品溶解于水，加热蒸发，析出晶体，过滤，将所得晶体做同样处理，重复35次，D项错误。3下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是()A用图甲装置制取并收集二氧化硫B用图乙装置

26、向反应后的混合物中加水稀释C用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶解析：选DA项，SO2的密度比空气大，应该用向上排气法收集，故A错误；B项，烧杯中的水应该沿烧杯内壁或玻璃棒倒入，故B错误；C项，没有用玻璃棒引流，故C错误；D项，硫酸铜溶液蒸发在蒸发皿中进行，故D正确。4下列实验操作中错误的是()A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热解析：选D蒸发时，当出现较多固体时即可停止加热，用余

27、热将剩余溶液蒸干。规律方法常见物质分离操作中的注意事项(1)过滤中的“3要求”：一贴二低三靠。(2)蒸发中的“2注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。(3)萃取分液中的“4步操作”：加萃取剂振荡放气静置分层分液。(4)蒸馏中的“3注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。题点二物质分离、提纯的实验方案及流程分析5如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是()A可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和F

28、e2O3混合物中的Fe2O3解析：选DA项，二者均受热分解，故用方案1不能将两物质分离开，错误；B项，残留物也可以是受热易分解或沸点高的物质，错误；C项，试剂也可以是溶剂(和水)，利用溶解性不同分离，错误。6食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液，NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。(1)欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。(2)洗涤除去NaCl晶体

29、表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。解析：为除去Mg2和Fe3可选用NaOH溶液，除去SO选用BaCl2溶液，过量的BaCl2溶液要用饱和Na2CO3溶液来除去，因此只要BaCl2在Na2CO3之前即可，NaOH顺序可变；除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%的乙醇，因为乙醇溶解氯化钾后易挥发不残留其他物质。答案：(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)(2)75%乙醇课堂真题集训明考向1(双选)(2015江苏高考)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1

30、 AlCl3溶液中加过量的6 molL1 NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象解析：选BDA选项，如果加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，错误；B选项，乙酸可以与碳酸钠溶液反应，

31、而从油层进入水层，再加入吸水剂可除去乙酸乙酯中混有的水，正确；C选项中应先滴加KSCN溶液，再通入氯气，否则会因原溶液中有三价铁离子而起干扰作用，错误；D选项中两支试管中双氧水的浓度相同，只有是否含有氯化铁的区别，保证了只有一个实验变量，正确。2(2014江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：选D氯水

32、中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H、Cl、ClO、OH。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2Cl2=2FeCl3，D项错误。3(2017全国卷)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取解析：选B升华是指固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝

33、华为固态物质，由题中所述操作及现象可知，该操作方法为升华。4(双选)(2017海南高考)下列实验操作正确的是()A滴定前用待测液润洗锥形瓶B容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出解析：选BD滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成所测浓度偏高，故A错误；容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据产生干扰，故B正确；蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷凝水，故C错误；分液时，下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确。5(2017天津高考)以下实验设计能达到实验目的的是()实验目的实验设计A除去NaHCO3固

34、体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取解析：选D加热至恒重得到的是Na2CO3，A项错误；制备无水AlCl3时，应将AlCl3溶液在HCl氛围中加热蒸发，B项错误；重结晶提纯苯甲酸时，应将粗品制成其热饱和溶液，趁热过滤，再冷却结晶，洗涤晶体，C项错误；鉴别NaBr和KI溶液，分别加入新制氯水后，用CCl4萃取，Br2的CCl4溶液呈橙红色，I2的CCl4溶液呈紫红色，D项正确。6(2016北京高考)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸

35、泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存解析：选C冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤；加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作；灌装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤。 课下能力测评查缺漏1(2018贵州贵阳监测)下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液解析：选A要使Fe2和Fe3全部除去，由题给信息可知，需将

36、Fe2全部氧化成Fe3，再调节溶液pH范围为4.5pH7；取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成；另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤；在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。下列关于原溶液的判断不正确的是()A肯定存在的离子是Na、K、SO、BrB肯定不存在的离子是Fe3、Cu2、NH、SO、COC无法确定原溶液中是否存在ClD若步骤改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断

37、也无影响解析：选A根据溶液无色和溶液显碱性，可知一定不含Fe3、Cu2、NH；根据可以判断一定不含SO；根据可以判断一定不含CO，但一定含有Br；根据可以判断该沉淀为BaSO4，由于一定不含SO，故可判断一定含有SO；根据无法判断是否含有Cl，因为中加入氯水时引入了Cl，C正确；根据电荷守恒，原溶液中Na、K至少含有一种，因此肯定存在的离子是SO、Br，A错误；肯定不存在的离子是Fe3、Cu2、CO、SO、NH，B正确；若步骤改用BaCl2和盐酸，因中SO已被氧化为SO，则仍会产生BaSO4沉淀，故仍能确定含有SO，D正确。10某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除

38、去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液实验操作加热下列试剂或操作不合理的是()A试剂为Ba(OH)2溶液 B操作为结晶C操作为过滤 D试剂为稀HNO3解析：选B根据题意，可用Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3H2O通过加热除去，操作为加热。过量的Ba2用Na2CO3溶液除去，过滤除去沉淀，滤液中过量的OH和CO用硝酸除去，则操作为过滤，试剂为HNO3。11(2018山西六校诊断)下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是()A用萃取法分离汽油和水的混合液B用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的

39、KNO3C直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇D除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤解析：选B汽油和水互不相溶，应使用分液的方法进行分离，A项错误；NaCl的溶解度随温度变化较小，而KNO3的溶解度随温度变化较大，故可用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3，B项正确；酒精和水都容易挥发，直接蒸馏酒精溶液得不到无水乙醇，应在酒精中加入CaO再蒸馏，C项错误；除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，应通入足量的Cl2，D项错误。12现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是()物质分子式熔点()沸点()密度(g

40、cm3)溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A萃取法 B结晶法C分液法 D蒸馏法解析：选D根据表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大，因而选用蒸馏法分离。13(2018山西五校联考)海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。回答下列问题：(1)若试剂A是一种有色气体单质，则A是_(填化学式)；写出该反应的离子方程式：_。(2)“操作”是_(填“蒸发”“蒸馏”“分液”或“重结晶”，下同)，“操作”是_。(3)试剂B可能是下列物质中的_(填字母)。a饱和N

41、aCl溶液 BCCl4cNaOH d乙醇实验室中也可用苯代替试剂B，但工业生产中，通常不使用苯，理由是_(任写两点)。(4)MgCl2中可能含有NaCl杂质，检验杂质存在的方法是_。解析：常温下有色的气体单质只有两种：Cl2、F2，则试剂A为Cl2；试剂B应是能萃取Br2的一种萃取剂，则试剂B为CCl4；操作的目的是将Br2从Br2的CCl4溶液中分离出来，所以操作为蒸馏；操作的目的是将MgCl2和KCl从溶液C中分离出来，所以操作为重结晶。答案：(1)Cl22BrCl2=Br22Cl(2)蒸馏重结晶(3)b苯易燃，在生产中易发生爆炸；苯有毒，对环境有污染，不符合绿色化学原则；苯与Br2在光照

42、下可能发生化学反应；在Fe存在下，苯会与溴发生取代反应(或其他合理答案，答两点即可)(4)用铂丝蘸取稀盐酸在火焰上灼烧至无色，再蘸取少量MgCl2样品，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有NaCl存在14某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：回答下列问题：(1)在下列装置中，第一次浸出必须用_，第二次浸出应选用_。(填标号)(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成_。滤渣2的主要成分是_。(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶

43、液使用的器皿名称是_。(4)某同学在实验完成之后，得到1.5 g CuSO45H2O，则铜的回收率为_。解析：(1)根据题给化学工艺流程知第一次浸出发生反应ZnOH2SO4=ZnSO4H2O、ZnSH2SO4=ZnSO4H2S，有有毒气体H2S生成，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，选D装置，第二次浸出时发生反应：CuSH2O2H2SO4=CuSO4S2H2O，不产生有毒气体，可选用A装置。(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成H2O2与固体颗粒接触分解。滤渣2的主要成分是SiO2(SiO2和S)。(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是

44、蒸发皿。(4)15.0 g废催化剂中含有铜的物质的量为0.02 mol,1.5 g CuSO45H2O中铜的物质的量为0.006 mol，则铜的回收率为100%30%。答案：(1)DA(2)H2O2与固体颗粒接触分解SiO2(SiO2和S)(3)蒸发皿(4)30%15某废液中含有大量的K、Cl、Br，还有少量的Ca2、Mg2、SO。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图：可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H)

45、、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：(1)试剂a应该选用 _。(2)操作的名称是_(填字母)。A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶(3)除去无色液体中的Ca2、Mg2、SO，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_(填化学式)。(4)调节pH的作用是_，操作方法是_。(5)操作中用到的瓷质仪器名称是_。解析：(1)由加入的CCl4及得到的橙红色液体知，试剂a能将Br氧化为Br2，试剂a应具有氧化性，所以应选用H2O2溶液。(2)操作是萃取，操作是将互不相溶的两种液体分开分液，操作是将沸点不同

46、的、互溶的两液体分开蒸馏，操作是将溶液与沉淀分开过滤，操作是将KCl从其水溶液中提取出来蒸发结晶。(3)由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以欲除去Ca2，选用饱和K2CO3溶液；欲除去Mg2，选用KOH溶液；欲除去SO，选用BaCl2溶液。因此欲除去无色溶液中的Ca2、Mg2、SO，只要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可。(4)由以上知，无色液体中还含有杂质离子CO和OH，所以需用盐酸来除去剩余的OH及CO，调节pH7的操作方法是滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH7。(5)由于操作是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。答案：(1)H2O2溶液(2)B(3)BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液)(4)除去剩余的OH及CO滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH7(5)蒸发皿