2021高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 专题突破28 电离常数的相关计算精练（含解析）.docx

1、专题突破28电离常数的相关计算1依据电离平衡常数计算H的答题模板(以弱酸HX为例)HXHX起始/molL1：c(HX)00平衡/molL1：c(HX)HHH则K由于弱酸只有极少一部分电离，H的数值很小，可做近似处理：c(HX)Hc(HX)。则K或H。2计算电离常数的思维方法(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。(2)根据题干信息，结合电荷守恒、物料守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。(3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。1已知25时，测得浓度为0.1molL1的BOH溶液中，OH1103molL1。(1)

2、写出BOH的电离方程式：_。(2)BOH的电离度_。(3)BOH的电离平衡常数Kb_。答案(1)BOHBOH(2)1%(3)1105molL1解析因c(BOH)初始0.1molL1，c(BOH)电离BOH1103molL1，则电离度100%1%；BOH不完全电离，故电离方程式为BOHBOH；电离平衡时，BOH平衡0.1molL11103molL10.1molL1，则电离常数KbmolL11105molL1。2碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，H2CO31.5105molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO

3、3HCOH的电离常数K1_(已知：105.602.5106)。答案4.2107molL1解析由H2CO3HHCO得K1molL14.2107molL1。3(1)常温下，向amolL1CH3COONa溶液中滴加等体积的bmolL1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka_(用含a和b的代数式表示)。(2)常温下，将amolL1的醋酸与bmolL1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2Ba2CH3COO，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_(用含a和b的代数式表示)。答案(1)molL1(2)molL1解析(1)由电荷守恒有NaHClOHCH3COO，物料守恒

4、有NaCH3COOHCH3COO，溶液呈中性，所以CH3COOHCl。CH3COOHCH3COOH107KamolL1molL1。(2)根据2Ba2HOHCH3COO，由于CH3COO2Ba2b molL1，所以HOH，溶液呈中性。CH3COOHCH3COOHbb107KamolL1molL1。4已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2OHKa1，HC2OC2OHKa2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。则常温下：(1)Ka1_。(2)Ka2_。(3)pH2.7时，溶液中_

5、。答案(1)101.2molL1(2)104.2molL1(3)1000解析(1)由图像可以知道pH1.2时，HC2OH2C2O4，则Ka1H101.2 molL1。(2)pH4.2时，HC2OC2O，则Ka2H104.2 molL1。(3)由电离常数表达式可以知道1031 000。5已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。(1)写出亚磷酸电离的方程式：_、_。(2)表示pH与lg的变化关系的曲线是_(填“”或“”)。(3)根据图像计算亚磷酸的Ka1_。答案(1)H3PO3H2POHH2POHPOH(2)(3)101.4molL1解析pKa1lglgHlg，显然A对应的数值较大，故表示pH与lg的变化关系的曲线为。由于Ka1，Ka2，且Ka1Ka2，由图像可知，在相同或时，“曲线”对应的H较大，为一级电离(Ka1)，“曲线”对应的H较小，为二级电离(Ka2)，显然选用“曲线”中的特殊点B计算Ka1，Ka1101102.4molL1101.4molL1。