2021高考化学全国通用一轮习题：第六章 微考点47 热化学方程式的四种常见考查形式 WORD版含解析.docx

1、1(2019哈尔滨质检)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol12(2019贵州贵阳质检)已知：CO的结构式为CO；298 K时相关化学键的键能数据如下表：化学键HHOHCHCO键能/kJmol1436465

2、4131 076则反应CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)的H的值为()A198 kJmol1 B267 kJmol1C298 kJmol1 D634 kJmol13根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)的H为()A(abcd)kJmol1B(cadb)kJmol1C(cdab)kJmol1D(cdab)kJmol14由金红石TiO2制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2TiCl4Ti。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3则反应T

3、iO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H为()AH32H12H2BH3H1H2CH32H1H2DH3H12H25(2019浙江联考)根据能量变化示意图，下列说法正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B2 mol H和1 mol O结合生成1 mol H2O(g)放出a kJ热量C1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，需要吸收131.3 kJ的热量D反应的热化学方程式可表示为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H(ab)kJmol16(2019河北武邑调研)N2(g)与H2(g)在铁催化剂

4、表面经历如下过程生成NH3(g)，下列说法正确的是()A中破坏的均为极性键B中NH2与H的总键能大于NH3中的总键能C、和均为放热过程DN2(g)3H2(g)2NH3(g)H07(2019北京丰台区模拟)N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是()AHH1H2BH226 kJmol1C该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O和Pt2O8写出下列反应的热化学方程式。(1)2018北京，27(1)近

5、年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551 kJmol1反应：S(s)O2(g)=SO2(g)H3297 kJmol1反应的热化学方程式：_。(2)2017天津，7(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。(3)2014大纲全国卷，28(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室

6、温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(4)下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x_(用含有a、b、c、d的代数式表示)。9(1)目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反应：反应.2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应.NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应.(NH4)2CO3(aq)H2O(l)

7、CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系：H3_。(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3则H3_ kJmol1。(3)分析图像可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ热量，则Q_；若该反应是可逆反应，则在相同条件

8、下将0.5 mol CO与1 mol NO2混合充分反应后放出的热量_ Q(填“”“”或“”)kJ。(4)真空碳还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1则反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_ kJmol1(用含a、b的代数式表示)。10(2020临沂调研)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

9、(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945已知反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1试根据表中所列键能数据估算a的值为_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)O2(

10、g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599 kJmol1根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：_。答案精析1C2.A3A由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)H(abcd)kJmol1。4C5C由图可知，反应物C(s)H2O(g)具有的总能量低于生成物CO(g)H2(g)具有的总能量，A错误；1 mol C(g)、2 mol

11、H(g)和1 mol O(g)结合生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出a kJ热量，并未生成H2O(g)，B错误；由图可知，生成物具有的总能量比反应物具有的总能量高131.3 kJ，故1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，需要吸收131.3 kJ的热量，C正确；根据反应热与正、逆反应活化能的关系“HEa(正反应)Ea(逆反应)”可知，该反应的H(ba) kJmol1，D错误。6C7.D8(1)3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1(2)2Cl2(g)TiO2(s)2C(s

12、)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1(3)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1(4)解析(1)由题图可知，反应的化学方程式为3SO22H2O2H2SO4S。根据盖斯定律，反应(反应反应)可得：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1。(2)由所给数据不难计算，该反应的热化学方程式为2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1。(3)根据AX3的熔点和沸点可知室温时AX3为液体，由AX5的熔点可知AX5室温时为固体。由此可写出室温时AX3与气体X2反应生成AX5的

13、热化学方程式：AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1。(4)利用焓变HE反应物的键能之和E生成物的键能之和，根据化学方程式P45O2=P4O10，得出H(6 mol PP5 mol O=O)(4 mol P=O12 mol PO)d。9(1)2H2H1(2)2 821.6(3)117(4)(ab)解析(1)根据盖斯定律，利用NH3和(NH4)2CO3作工业捕碳剂与CO2反应的三个反应，将式2式即可得到式。(2)根据反应可得6，所以H33 359.26 kJmol189.61 kJmol162 821.6 kJmol1。(3)由图知，消耗0.5 mol CO时放出的热量为

14、(368 kJmol1134 kJmol1)0.5 mol117 kJ，可逆反应过程中反应物不可能消耗完，因此放出的热量小于Q kJ。(4)根据盖斯定律，将题中所给的两个热化学方程式相加可得所求的热化学方程式，该反应的H(ab)kJmol1。10(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJmol1(2)93(3)226.7 kJmol1解析(1)设2 mol CH3OH(l)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为Q。则有，解得Q1 452.8 kJ，所以甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJmol1。(2)反应热Ha反应物键能总和生成物键能总和3436 kJmol1945 kJmol16391 kJmol193 kJmol1。(3)H(4H1H2H3)4(393.5 kJmol1)(571.6 kJmol1)(2 599 kJmol1)226.7 kJmol1。