2021高考化学课标版一轮精练：专题四　氧化还原反应 WORD版含解析.docx

1、专题四氧化还原反应探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点氧化还原反应的基本概念1.了解氧化还原反应的本质2.了解常见的氧化还原反应2015四川理综,1,6分易元素化合物的性质氧化还原反应的规律及应用掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算2017课标,28,15分中实验基本操作分析解读氧化还原反应是课标卷每年的必考内容,但一般不单独命题,而是分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中,在选择题中往往与阿伏加德罗常数或化学计算相结合,在非选择题中则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程题相结合,分值一般占46分。从考查的内容上看,侧重氧化还原反应的规律及应

2、用的考查,尤其是陌生反应方程式的书写,近几年来更是常考不衰,随着新课标对考生能力要求的提高,这种趋势将会有增无减。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一氧化还原反应的基本概念1.(2020届湖北部分重点中学起点联考,3)下列不涉及氧化还原反应的是()A.补铁剂(有效成分为Fe2+)与含维生素C共服效果更佳B.雷雨肥庄稼自然固氮C.灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾,肥中含有铵盐D.从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅答案C2.(2020届西南地区名师联盟入学调研,11)下列关于金属元素特征的叙述正确的是()金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性;金属元素在化合物中显正价;金属阳离子被还原不一定得到金

3、属单质;金属元素不可能存在于阴离子中;金属元素由化合态变为游离态一定被还原A.B.C.D.答案D3.(2019河南豫北名校调研,2)金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO。下列有关说法正确的是()A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为CB.该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C.该反应中每生成1 mol SiC转移12 mol电子D.该反应中的还原产物是SiC,氧化产物是CO,其物质的量之比为12答案D4.(2019安徽皖中地区摸底,11)已知2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O,下列说法

4、正确的是()A.HCl发生了还原反应B.氧化性:Cl2KMnO4C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D.当标准状况下产生22.4 L氯气时,转移电子数为2NA答案D5.(2019安徽皖中地区摸底,18)过氧化氢水溶液(溶质化学式为H2O2,氧元素的化合价为-1价)俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。已知下列AD涉及H2O2的反应,填写空白:A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2+H2OC.2H2O22H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)

5、。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)。(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应:H2O2-2e-2H+O2还原反应:MnO4-+5e-+8H+Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式:。(4)在K2Cr2O7+14HCl2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3反应中,有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为(标准状况),被氧化的HCl的物质的量为。(5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、方法,化学方程式为。答案(1)D(2)C(3)2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2(4)3.36 L0.3 mol(5)过滤2Na

6、OH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2考点二氧化还原反应的规律及应用1.(2020届江西名师联盟入学调研,8)已知反应:As2S3+HNO3+XH3AsO4+H2SO4+NO(未配平),下列关于该反应的说法不正确的是()A.X为H2OB.参加反应的HNO3全部被还原C.氧化产物为H2SO4和H3AsO4D.生成1 mol H3AsO4转移2 mol e-答案D2.(2019湖北石首一中一调,8)如果用0.3 mol/L的亚硫酸钠溶液16 mL,恰好将3.210-3 mol的强氧化剂RO(OH)22+还原到较低价态,则反应后R的最终价态为()A.0B.+1C.+2D.+3答案D3.(201

7、9四川顶级名校入学考试,9)某温度下,将1.1 mol I2加入氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是23。下列说法错误的是()A.I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B.I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KIO3的还原性C.该反应中转移电子的物质的量为1.7 molD.该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是175答案B4.(2018陕西西安中学摸底,15)已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O 9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述不正确的是()A.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之

8、比为95B.当反应中有1 mol电子转移时,被还原的氯气的物质的量为118 molC.每产生1 mol O2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD.参加反应的水有25被氧化答案B5.(2018山东省实验中学一诊,11)中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途。将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生反应:3Fe3O4+28HNO3 9Fe(NO3)x+NO+14H2O。下列判断合理的是()A.Fe(NO3)x中的x为2B.Fe3O4中的铁元素全部被氧化C.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl3溶液的分散质粒子直径相当D.反应中每生成0.4 mol还原产物,

9、就有1.2 mol电子发生转移答案D炼技法提能力【方法集训】方法陌生氧化还原反应方程式的书写1.(2019辽宁六校协作体期初联考,5)NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液可发生反应:MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B.反应过程中溶液的pH减小C.该反应中NO2-被还原D.X可以是盐酸答案A2.(2020届四川成都摸底,25)碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸,工业上常用铜阳极泥主要成分是碲化亚铜(Cu2Te),含少量

10、的Ag、Au回收碲,其工艺流程如下:已知:CuC2O4的Ksp为2.210-8;离子浓度小于110-5 molL-1时,即离子完全沉淀。(1)Cu2Te中Te的化合价是。(2)滤渣的成分是,滤液中含有的氧化酸浸时的氧化产物为。氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低,原因是。(3)若要使Cu2+完全沉淀,应控制C2O42-的浓度不低于。(4)还原反应的离子方程式为。答案(1)-2(2)Au、Ag(答Ag2SO4也可以)H2TeO3、CuSO4温度过高,H2O2分解增多,使氧化酸浸不充分(3)2.210-3 molL-1(4)H2TeO3+2SO32-2SO42-+Te+H2O3.(2019陕西西安

11、三中一测,27)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。(1)工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料,通过以下过程制备K2FeO4:操作()的方法为在隔绝空气的条件下、过滤、洗涤、减压干燥。(3)测定某K2FeO4样品的质量分数,实验步骤如下:步骤1:准确称量1.0 g样品,配制100 mL溶液;步骤2:准确量取25.00 mL K2FeO4溶液加入锥形瓶中;步骤3:在强碱性溶液中,用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe(OH)3和CrO42-

12、;步骤4:加稀硫酸,使CrO42-转化为Cr2O72-,CrO2-转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe3+;步骤5:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.100 0 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色),记下消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积,做3次平行实验,平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。已知:K2Cr2O7水溶液显黄色,滴定时发生的反应为6Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O。步骤2中准确量取25.00 mL K2FeO4溶液加入锥形瓶中所用的仪器是。写出步骤3中发生反应的离子方程式:。根据上述

13、实验数据,测定该样品中K2FeO4的质量分数为。(K2FeO4的摩尔质量为198 gmol-1)答案(1)32(2)蒸发浓缩冷却结晶(3)酸式滴定管CrO2-+FeO42-+2H2OFe(OH)3+CrO42-+OH-79.2%【五年高考】A组统一命题课标卷题组考点一氧化还原反应的基本概念考点二氧化还原反应的规律及应用1.(2018课标,27,14分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是。“滤液

14、”中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为。(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是。与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。答案(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O(或HIO3+KOH KIO3+H2O)(3)2H2O+2e- 2OH-+H2K+a到b产生Cl2易污染环境等2.(2017课标,28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:.取样、氧

15、的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I22I-+S4O62-)。回答下列问题:(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除及二氧化碳。(

16、4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a molL-1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为;若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为mgL-1。(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏。(填“高”或“低”)答案(1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差(2)O2+2Mn(OH)2 2MnO(OH)2(3)量筒氧气(4)蓝色刚好褪去80ab(5)低3.(2015课标,28,15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下

17、制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:电解时发生反应的化学方程式为。溶液X中大量存在的阴离子有。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;.用0.100 0 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的

18、溶液(I2+2S2O32- 2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是。中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。测得混合气中ClO2的质量为g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填标号)。a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁答案(15分)(1)21(1分)(2)NH4Cl+2HCl3H2+NCl3(2分)Cl-、OH-(2分)c(1分)(3)2ClO2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl-(2分)吸收残余的二

19、氧化氯气体(避免碘的逸出)(2分)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分,共2分)0.027 00(2分)(4)d(1分)B组自主命题省(区、市)卷题组考点一氧化还原反应的基本概念1.(2019北京理综,10,6分)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2答案B2.(2017天津理综,3,6分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A.硅太阳能电池工作时,光能转

20、化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能答案A3.(2015四川理综,1,6分)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂答案D考点二氧化还原反应的规律及应用4.(2016天津理综,9,18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mgL-1。我国地表水环境质量标准规定,生活饮用水源的DO不能低于5 mgL-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO

21、。.测定原理:碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:2Mn2+O2+4OH- 2MnO(OH)2酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:MnO(OH)2+I-+H+ Mn2+I2+H2O(未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:2S2O32-+I2 S4O62-+2I-.测定步骤:a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。b.向烧瓶中加入200 mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应完全。d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液,至反应完全,溶液为中性或弱酸性

22、。e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.010 00 molL-1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。f.g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题:(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是。滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是。(4)配平反应的方程式,其化学计量数依次为。(5)步骤f为。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水样的DO=mgL-1(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:(填“是”或“否”)。

23、(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)。答案(共18分)(1)将溶剂水煮沸后冷却(2)(3)使溶液混合均匀,快速完成反应(4)1,2,4,1,1,3(5)重复步骤e的操作23次(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)9.0是(7)2H+S2O32- S+SO2+H2OSO2+I2+2H2O 4H+SO42-+2I-4H+4I-+O2 2I2+2H2O(任写其中2个)C组教师专用题组考点一氧化还原反应的基本概念1.(2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()ABCD实验N

24、aOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色答案C2.(2014山东理综,7,5分)下表中对应关系正确的是()ACH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClCH2 CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br- 2Cl-+Br2Zn+Cu2+ Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2Cl2+H2O HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原

25、反应答案B3.(2013天津理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是()A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C.和互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质答案B考点二氧化还原反应的规律及应用4.(2014大纲全国,13,6分)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且c(Cl-)c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是()A.若某温度下,反应后c(Cl-)c(ClO-)=11,则溶液中c(ClO-)c(ClO3-)=12B.参

26、加反应的氯气的物质的量等于12a molC.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne-的范围:12a molne-56a molD.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为17a mol答案D5.(2015北京理综,28,15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:(1)待实验溶液颜色不再改变时,再进行实验,目的是使实验的反应达到。(2)是的对比实验,目的是排除中造成的影响。(3)和的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:。(4)根据氧化还

27、原反应的规律,该同学推测中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+。用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。K闭合时,指针向右偏转。b作极。当指针归零(反应达到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是。(5)按照(4)的原理,该同学用如图装置进行实验,证实了中Fe2+向Fe3+转化的原因。转化原因是。与(4)实验对比,不同的操作是。(6)实验中,还原性:I-Fe2+;而实验中,还原性:Fe2+I-。将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是。答案(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜

28、色变化(3)加入Ag+发生反应:Ag+I- AgI,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移动(4)正左管产生黄色沉淀,指针向左偏转(5)Fe2+随浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I-向右管中加入1 molL-1 FeSO4溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向6.(2014课标,27,15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。H3P

29、O2中,P元素的化合价为。利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为41,则氧化产物为(填化学式)。NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。(4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):写出阳极的电极反应式。分析产品室可得到H3PO2的原因。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“

30、四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质,该杂质产生的原因是。答案(1)H3PO2 H2PO2-+H+(2)+1H3PO4正盐弱碱性(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3(4)2H2O-4e- O2+4H+阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2PO43-H2PO2-或H3PO2被氧化7.(2014北京理综,27,12分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、

31、测硫装置进行测定。(1)采用装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是。若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O2 1+3。(2)将气体a通入测硫装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式:。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:。(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是。计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是。答案(1)O2、SO2、CO2Fe3O4SO2(2)H2O2+SO2

32、 H2SO4yzx(3)排除SO2对CO2测定的干扰吸收CO2前、后吸收瓶的质量8.(2014天津理综,9,18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O35H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)实验步骤:称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。回答问题:(1)硫粉在反应前用乙

33、醇润湿的目的是。(2)仪器a的名称是,其作用是。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是。检验是否存在该杂质的方法是。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:。.测定产品纯度准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 molL-1碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S2O32-+I2 S4O62-+2I-(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:。(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)。.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还

34、原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为。答案(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4(4)S2O32-+2H+ S+SO2+H2O(5)由无色变蓝色(6)18.103.62010-3MW100%(7)S2O32-+4Cl2+5H2O 2SO42-+8Cl-+10H+9.(2014重庆理综,11,14分)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。(1)氢气是清洁燃料,其燃烧产物为。(2)NaBH4是一种重要

35、的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为,反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为。(3)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:(g)(g)+3H2(g)。在某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,其起始浓度为a molL-1,平衡时苯的浓度为b molL-1,该反应的平衡常数K=。(4)一定条件下,下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。导线中电子移动方向为。(用A、D表示)生成目标产物的电极反应式为。该储氢装置的电流效率=。(=生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数100%,计算结果保留小数点后

36、1位)答案(1)H2O(2)NaBH4+2H2O NaBO2+4H24NA或2.4081024(3)27b4a-b mol3L-3(4)ADC6H6+6H+6e- C6H1264.3%【三年模拟】时间:40分钟分值:80分一、选择题(每题6分,共48分)1.(2020届四川顶级名校零诊,12)光化学烟雾中主要的有害物质是O3,它是由排放到大气中的氮氧化物和碳氢化合物等在阳光的照射下,发生光化学反应而形成的污染物。O3 有较强的氧化性,与 KI 溶液反应的化学方程式为O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2。下列说法正确的是()A.城市中的氮氧化物和碳氢化合物主要来自汽车排放的废气B.根据 O3

37、 和 KI 的反应可知,有 1 mol O3 参加反应,转移电子的物质的量为 6 molC.光化学污染属一次污染D.O3 和 KI 的反应中 O2 是还原产物答案A2.(2020届四川成都摸底,18)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2+4SO42-+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是()A.反应的离子方程式为4Fe(NO)2+O2+4H+4Fe3+4NO+2H2OB.反应的氧化剂是Fe3+C.反应是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂答案C3.(2020届湖北名师联盟入学调研,4)氢氧化铈Ce(OH)4是一种

38、重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:下列说法错误的是()A.滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.过程中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+Ce3+2H2O+O2D.过程中消耗11.2 L O2(已折合成标准状况),转移电子数为26.021023答案C4.(2019河南信阳期末,8)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应:Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-

39、+H+(未配平)。下列说法不正确的是()A.可以利用该反应检验Mn2+B.氧化性:S2O82-MnO4-C.该反应中酸性介质可以为盐酸D.若有0.1 mol氧化产物生成,则转移电子0.5 mol答案C5.(2019湖南株洲一模,11)含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物B.上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为25C.该反应中,若有1

40、mol CN-发生反应,则有5NA个电子发生转移D.若将该反应设计成原电池,则CN-在负极区发生反应答案B6.(2019湖北名校二模,9)以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说法错误的是()A.NaClO3在发生器中作氧化剂B.吸收塔中1 mol H2O2得到2 mol电子C.吸收塔中温度不宜过高,否则会导致H2O2分解D.从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4答案B7.(2019辽宁鞍山一中期中,8)氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,该反应可表示为aHClO3 bO2+cCl2+dHClO4+eH2O,下列有关说法不正确的是()A.氧化性:HClO3O2B.若a=8

41、,b=3,则生成3 mol O2时转移20 mol电子C.若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g,则反应方程式可表示为3HClO3 2O2+Cl2+HClO4+H2OD.由非金属性ClS,可推知酸性HClO3H2SO4答案D8.(2018天津静海一中等六校期中联考,11)铋(Bi)位于元素周期表中A族,其+3价较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色,取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色下列关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化

42、性由强到弱的顺序正确的是()A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2D.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2答案D二、非选择题(共32分)9.(2019陕西洛南中学四模,27)(16分)FePO4是一种难溶于水的白色固体,可用作金属防腐剂,也可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。实验室利用FeSO47H2O和H3PO4(弱酸)制备FePO4、LiFePO4流程如下图:回答下列问题:(1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是。(2)洗涤FePO4沉淀的操作是;若经多次洗涤后所得“FePO

43、4”仍呈棕色,则“FePO4”最可能混有的杂质是。(3)“反应1”时总反应的离子方程式是。(4)“反应2”时总反应的化学方程式是:2LiOH+6H2C2O4+2FePO4 2LiFePO4+7CO2+5X+7H2O,其中X的化学式为;每生成1 mol LiFePO4,该反应转移mol e-。(5)LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好,该电池的总反应是:LiFePO4+C6 Li1-xFePO4+LixC6,其放电时工作原理如图所示。则:充电时,a极的电极反应式为;放电时,b极的电极反应式为。答案(1)防止后续反应中消耗NaOH,浪费原料(2)向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀,待水流尽,

44、重复操作23次Fe(OH)3(3)2Fe2+ClO-+2H3PO4+4OH- 2FePO4+Cl-+5H2O(4)CO3.5(5)C6+xLi+xe- LixC6Li1-xFePO4+xLi+xe- LiFePO410.(2018山东、安徽名校大联考,16)(16分)ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体,极易溶于水,可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属的除去及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题:(1)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2,NaClO2中Cl元素的化合价是,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(2)将ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可检

45、测到Cl-,同时有黑色MnO2沉淀生成。ClO2和MnO2均属于氧化物,理由是。该反应的离子方程式为。(3)为研究ClO2脱硝的适宜条件,在1 L 200 mgL-1ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH,通入NO气体并测定NO的去除率,其关系如下图所示:实验中使用的ClO2溶液的物质的量浓度为;要使NO的去除率更高,应控制的条件是。当溶液pH7时,NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应生成更强的吸收剂NaClO2,写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式:。答案(1)+3(2分)12(2分)(2)均含两种元素,且其中一种为氧元素(2分)2ClO2+5Mn2+6H2O 5MnO2+12H+2Cl-(3分)(3)2.9610-3 molL-1(2分)控制溶液呈强酸性或强碱性(2分)4NO+3ClO2-+4OH- 4NO3-+3Cl-+2H2O(3分)