如皋一中高二化学练习.docx

1、如皋一中高二化学练习可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-20 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第I卷（共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。请将所选答案填入答题卡内）1对于达到平衡的可逆反应：2SO2+O22SO3（正反应为放热反应），升高温度，下列可能出现的情况是A. 正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 正、逆反应速率均减慢C. 逆反应速率加快，正反应速率减慢 D. 正、逆反应

2、速率均加快2四位同学同时进行A+3B2C+2D的反应速率测定实验，分别测得反应速率如下：v(A) 0.15mol(Ls)； v(B) = 0.6mol(Ls)； v(C) = 0.4mol(Ls)；v v(D) =0.45 mol(Ls)。其中，反应进行得最快的是 A B C D3在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1时，达平衡时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL-1，则平衡时H2的浓度（molL-1）是A. 0.16 B. 0.08 C. 0.0

3、4 D. 0.024在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡时的标志是A. A2、B2、AB的浓度相等 B. A2、B2、AB的浓度不再变化C. 容器内混合气体压强不再变化 D. 生成A2的速率与生成B2的速率相等5在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大 C减小 D无法判断6一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），达到平衡时， n（SO2）： n（O2）：n（SO3）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，

4、n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是A0.4mol B0.6mol C0.8mol D1.2mol7反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中达到平衡，在其他条件不变时，下列条件的改变对该平衡几乎无影响的是A. 增加焦炭的量 B. 压强不变，充入N2使容器体积增大C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持体积不变，充入H2使体系压强增大8下图表示可逆反应dX(g)+nY(g)kZ(g)在不同温度和压强下，反应物Y的转化率(Y)的变化情况。下列判断正确的是A正反应放热，d+nkB正反应放热，d+nkC正反应吸热，d+nk二、选择

5、题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。请将所选答案填入答题卡内）9某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)（正反应为放热反应）在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是A. 恒温，缩小体积，则平衡不移动，混合气体颜色加深B. 恒压，充入HI(g)，则开始时正反应速率减小C. 恒压，升高温度，则正反应速率减小D. 恒容，充入H2，则I2(g)的百分含量降低10在t时，向一个被活塞密封的恒压

6、容器中放入1mol X气体和1mol Y气体，发生下列反应：X(g)+Y(g)Q(g)+2R(g)，平衡时R的含量为w。其它条件不变，起始时按下列配比将气体放入容器中，达到平衡时，R的含量不等于w的是 A2mol X和 2mol Y B1mol X、1mol Y和1mol Q C1mol Q和2mol R DQ、X、Y各1mol和2mol R 11在一个容积固定的反应器里，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC（g）+ qD(g)，不一定达到平衡状态的是 A体系的压强不再发生变化 B各组分的物质的量浓度不再发生变化 C各组分的质量分数不再发生变化D单位时间内，若消耗了m mol A物质，同时也

7、消耗了q mol D物质12在一定条件下，反应CO+NO2CO2+NO达到化学平衡后，降低温度，混合气体颜色变浅(在此条件下不考虑NO2转化为N2O4的反应)。有关该反应的下列说法中正确的是 A正反应为放热反应 B通入O2时平衡向逆反应方向移动 C降温后CO的浓度增大 D加压时正、逆反应速率都增大，平衡不移动13下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） () A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 molL-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 molL-

8、1L 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸10mL 6014可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）在不同温度下达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数随压强变化的曲线是15一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A. 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3（g）B. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3（g）C. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2（g）D. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar（

9、g）16在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是A.正 =逆 0时的状态B. NO2全部转变成N2O4的状态C. c（NO2）=c（N2O4）的状态D. 体系的颜色不再发生变化的状态17在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率

10、较高18可逆反应：3A(g)3B(?) + C(?)（正反应为吸热反应）随温度的升高，气体的平均相对分子质量减小，则下列判断中正确的是AB和C可能都是固体BB和C可能都是气体CB和C一定都是气体D若C为固体，则B一定是气体一中高二化学双周练（第2周）班级：_ 学号：_ 姓名：_123456789101112131415161718第II卷（共78分）三、（本题包括5小题，每空2分，共30分）19在一支试管中加入5mL0.01mol/L三氯化铁溶液和5mL0.01mol/L硫氰化钾溶液，写出反应的化学方程式：_。片刻后，再向其中加入少许硫氰化钾晶体，可观察的现象是：_。20在一只小烧杯中加入硫代

11、硫酸钠溶液和稀硫酸溶液，现象为：_，反应的离子方程式为：_。21写出下列各物质水溶液的电离方程式：醋酸：_ 氨水：_硫酸氢钠：_ 氢溴酸：_碳酸：_ _22工业上合成氨的适宜条件为：（1）温度：一般选择_左右；（2）压强：一般采用_MPa；（3）催化剂：普遍使用的主要是_。23写出两种使CH3COOH的石蕊溶液红色加深的方法：（1）_，（2）_。四、（本题包括3小题，每空3分，共21分）24将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中，加热分解：2A(g)B(g) + nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内平均反应速率v(C) = 0.6 mol/(Lmi

12、n)，则方程式中的n = _，v(B)=_。 25将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g) + HI(g)，2HI(g)H2(g) + I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)=0.6 mol/L，c(HI)=4.2mol/L，则NH3的浓度为_。26对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质量分数(C)随温度T变化如图所示，试确定： （1）T0对应的v正与v逆的关系是：v正 v逆。 （2）正反应为 热反应。 （3）A、B两点正反应速率的大小关系：vA vB。 （4）温度TT0时，(C)逐渐增大的原因是： _ 。五、（本题包括3小题，

13、共27分。其中第27题9分，第28题8分，不必写出计算过程；第29题10分，必须写出计算过程）27在一定温度下，把4 mol A气体和5 mol B气体通入一个一定体积的密闭容器中，发生以下反应：4 A（g）+ 5 B（g） 4 C（g）+ 6 D（g）当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于平衡状态现在维持容器体积、温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入的A、B、C、D的物质的量，如a、b、c、d取不同的数值，他们必须满足一定的关系，才能保证达平衡时，反应混合物中各物质的体积分数仍与上述平衡时相同，回答：若a0，b0，则c ，d ；若a1，则b ，c ，d ；a、b、c、d必须满足的一般

14、条件是（用方程式表示，其中一个只含a、d，另一个只含b、c）：_、_。28某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为m，若温度不变，只改变起始加入量，使之反应并重新达到平衡后，NH3的体积分数仍然为m，若N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示，应满足：温度、体积恒定时，若x=0，y=0，则z=_； 温度、压强恒定时，若x=0，y=0，则z_。温度、体积恒定，若x=0.75，则y=_，z=_。温度、压强恒定，x、y、z应满足的关系是_，_。29工业上合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中达平衡，平衡时c(N2) = 3.

15、5mol/L，c(H2)=11mol/L，c(NH3)=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始浓度。（2）N2的转化率。（3）平衡时压强为开始时压强的百分之几？（4）平衡时NH3占总体积的体积分数。高二化学双周练参考答案（第2周）12345678DDCBCAAC9101112131415161718BCBAADDDBADABBD19FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3 ； 溶液血红色加深20出现乳白色浑浊，放出刺激性气味的气体；S2O32+2H+=S+SO2+H2O21CH3COOHCH3COO+H+NH3H2ONH4+OHNaHSO4=Na+H+SO42HBr=H+BrH2CO3H+HCO3 HCO3H+CO3222（1）500；（2）2050；（3）铁触媒23（1）加入少量冰醋酸；（2）加热；（3）通入少量氯化氢。（任填两个，其他合理的也给分）24. 3, 0.2 mol / Lmin25. 5.4 mol/L26 （1）= （2）放 （3） （4）反应物浓度的影响大于温度的影响。27（1）4 6 （2）1.25 3 4.5 （3）a+2d/3=4 b+5c/4=528（1）2 0 （2）2.25 0.5 （3）y=3x z029（1）6 mol/L 18.5 mol/L （2）41.7 （3）79.6 （4）25.6