2022届高考化学一轮复习 第八章 第24讲 弱电解质的电离平衡课时作业练习（含解析）.docx

1、第24讲 弱电解质的电离平衡1在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)解析：醋酸溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COOH，H2OHOH，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数相等，与是否达到电离平衡无关，A错误；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错误；溶液中存在CH3COOH和H2O的电离平衡，不管是否达到平衡，都有c(H)c(CH3COO)，D错误；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，C正确。答案：C2已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2H2O

2、HClHClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()ANaCl固体B水CCaCO3固体DNaOH固体解析：加入NaCl固体，c(Cl)增大，导致平衡逆向移动，c(HClO)减小，A错误；加水稀释，Cl及HClO浓度均会减小，B错误；加CaCO3固体可消耗HCl，使平衡正向移动，HClO浓度增大，C正确；NaOH可与HCl和HClO反应，使HClO浓度减小，故D错误。答案：C30.1 molL1 HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()Ac(H)c(F)Bc(H)c(HF)Cc(OH)c(HF)Dc(HF)c(F)解析：由0.1 molL1 HF溶液的pH2，可知HF为弱酸

3、，且该浓度的HF溶液电离出来的c(H)0.01 molL1，同时溶液中的H2O发生电离产生H和OH，故c(HF)c(H)c(F)，故A、B、D正确；水的电离微弱，c(HF)c(OH)，故C项错误。答案：C4一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水()AOH浓度相等BpH相等C电离程度相等D物质的量浓度相等解析：HClNaOH=NaClH2O、HClNH3H2O=NH4ClH2O，等体积的NaOH溶液和氨水反应消耗一定浓度的盐酸的体积相同，即消耗的HCl的物质的量相等，则氢氧化钠溶液和氨水中溶质的物质的量相等，溶质的物质的量浓度相等。

4、答案：D5在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其导电能力(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是()解析：在醋酸溶液中加入稀氨水，发生反应NH3H2OCH3COOH=CH3COONH4H2O，NH3H2O和CH3COOH是弱电解质，而CH3COONH4是强电解质，所以开始阶段溶液的导电能力逐渐增强；醋酸反应完全后，随着稀氨水的加入，溶液被稀释，导电能力又逐渐下降，A正确。答案：A6有关0.1 mol/L NH3H2O溶液中，下列说法中正确的是()ANH3H2O的电离方程式为：NH3H2O=NHOHB溶液中有：c(NH)c(H)c(OH)C溶液中：c(NH3H2O)0.1 mol/L

5、D加入少量NaOH固体，溶液碱性增强，c(H)与c(OH)的乘积将增大解析：NH3H2O是弱电解质，NH3H2O的电离方程式为：NH3H2ONHOH，故A错误；根据电荷守恒，溶液中有：c(NH)c(H)c(OH)，故B正确；根据物料守恒，溶液中：c(NH)c(NH3H2O)0.1 mol/L，故C错误；温度不变，c(H)与c(OH)的乘积不变，故D错误。答案：B7常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是()0.1 molL1氨水pH11氨水0.1 molL1盐酸pH3盐酸A.由水电离出的c(H)：B稀释到原来的100倍，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则溶液中c(NH)c(Cl)D与等体积混合

6、，混合溶液的pH7解析：HCl是强酸，NH3H2O是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的c(H)：7，D正确。答案：D8.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 molL1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B到水的电离程度逐渐减小CI能在点所示溶液中存在D点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(ClO)解析：点所示溶液中存在HClO和H2O的两种电离平衡，A错误；到溶液中c(H)减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；点溶液中有ClO，能氧化I，故C错误；点所示溶液中，根据电荷守

7、恒可知：c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，因为pH7，c(H)c(OH)，则c(Na)c(Cl)c(ClO)，故D正确。答案：D9一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1 molL1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：caac，故pH：cab，A错误；加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：cba，B错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释

8、a点溶液，c(H)增大，pH减小，C正确；a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：abc，D错误。答案：C10体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_。答案：大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大11研究醋酸的电离平衡。已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸电离常数醋酸K1.8105碳酸K14.1107K25.61

9、011亚硫酸K11.5102K21.0107(1)碳酸第一步电离的电离常数表达式为_。(2)醋酸加入Na2SO3中是否能发生反应？_(填“能”或“不能”)；若能，其产物为_，NaHSO3溶液呈酸性的原因为_。答案：(1)K1(2)能NaHSO3、CH3COONaHSO的电离程度大于其水解程度B组提升题组1218时，H2A(酸)：K14.3107，K22.11012；H2B(酸)：K11.0107，K26.31013。在浓度相同的两种溶液中，用“”“”或“”填空。(1)H的浓度：H2A_H2B。(2)酸根离子的浓度：c(A2)_c(B2)。(3)酸分子的浓度：c(H2A)_c(H2B)。(4)溶

10、液的导电能力：H2A_H2B。解析：(1)相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中，c(H)与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主，H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1，所以H2A电离程度大，溶液中c(H)大。(2)相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大，其电离程度越大，H2A(酸)的K2大于H2B(酸)的K2，所以酸根离子的浓度：c(A2)c(B2)。(3)相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大，其电离程度越大，H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1，所以H2A电离程度大，酸分子的浓度：c(H2A)c(H2B)。(4)多元弱酸的电离以第一步为主，H2A(酸)的K1大于H2B(酸)

11、的K1，所以H2A电离程度大，溶液中离子浓度：H2AH2B，溶液的导电能力：H2AH2B。答案：(1)(2)(3)(4)13常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/c(NH3H2O) /(molL1)电离常数电离度/%c(OH) /(molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：电离度100%(1)温度升高，NH3H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数b电离度cc(OH)dc(NH3H2

12、O)(2)表中c(OH)基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，下同)。A溶液的pH增大B氨水的电离度减小Cc(OH)减小Dc(NH)减小(4)将氨水与盐酸等浓度、等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl)比值变大的是_。A加入固体氯化铵B通入少量氯化氢C降低溶液温度D加入少量固体氢氧化钠答案：(1)右a(2)氨水浓度降低，使c(OH)减小，而温度升高，使c(OH)增大，双重作用使c(OH)基本不变(3)AD(4)AC14. 25 时，向20 mL 0.2 molL1的氢氟酸中滴加0.2 molL1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：(1)在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(HF)增大的是_(填字母，下同)，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)增大的是_。a升高温度b向溶液中滴入2滴浓盐酸c加入少量NaF固体d加水稀释(2)在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为_(保留两位有效数字)。解析：(2)由图像可知0.2 molL1的氢氟酸中c(H)102 molL1，HF是弱酸；依据HFHF可知，Ka(HF)5.3104。答案：(1)ada(2)5.3104