山西省晋中市祁县中学2021届高三化学上学期10月月考试题复习班PDF2021052202118.pdf

1、高三化学第 1 页 共 6 页2020 祁县中学复习中心化学 10 月份月考测试时间：100 分钟相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137第卷 客观题（共 54 分）一、单选题（共 18 题，每题 3 分，共 54 分）1.“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是A“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料C“歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D“天宫二号”空间实验室

2、的硅电池板将光能直接转换为电能2.下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A电解熔融态的 Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化BSiO2、NO2、SO2都属于酸性氧化物C“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物来源:学科网 ZXXK3下列说法正确的是（）A某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是 CO2B向某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有 Cl-C向某溶液中加入 NaOH 并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有 NH4+D向某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则

3、原溶液中一定有 SO42-4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A常温下，46g 的 NO2和 N2O4混合 气体含有的原子数为 3NAB1 mol Fe 与 1mol Cl2充分反应，电子转移数为 3NAC常温下，含 0.01mol 的醋酸溶液中含有的 H+数目为 0.01NAD标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为 NA5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A铜溶于 0.5mo/L 的硝酸:Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OBCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应:HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC向 Ba(OH)2溶液中

4、加入少量 NH4HSO4溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2ODNa2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2O6.下列说法正确的是()离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物ABCD7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaCl(aq)通电Cl2(g)Fe(s)FeCl2(s)BCuO(s)2H O(l)Cu(OH)2(s)葡萄糖 Cu2O(s)C

5、NH3(g)2O(g)催化剂/NO(g)22O(g)，H O(l)HNO3(aq)DHClO(aq)光照Cl2(g)Si(s)高温SiCl4(g)8.下列除杂方案不正确的是（）高三化学第 2 页 共 6 页9钼（Mo）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用 CO 还原 MoO3制备单质 Mo 的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。下列说法正确的是A装置用于制备 CO2，其中石灰石可用纯碱替代B装置中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去 CO2中的 HCl 气体C在装置中生成了钼单质D装置中的现象不能达到检验 MoO3是否被 CO 还原的目的10.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx），将烟气与 H2

6、的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3Ce 中文名“铈”的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是A过程 I 发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H+Ce3+Bx=l 时，过程 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1C处理过程中，混合溶液中 Ce3+和 Ce4+总数减少D该转化过程的实质为 NOx 被 H2 还原11.固体粉末 X 中可能含有 K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取 X 进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，下列说法正确的是A固体 X 可能

7、出现含有 K2SO3、K2CO3 而不含 Na2SO4 的情况B沉淀 E 可能含有 BaSO3C气体 A、C 一定均为纯净物D固体 X 中一定含有 Fe2O312以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）A过程中的能量转化形式是太阳能化学能B铁氧化合物循环制 H2具有节约能源、产物易分离等优点C过程中每消耗 116 g Fe3O4转移 2 mol 电子D过程的化学方程式为 3FeOH2OFe3O4H213短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，仅 X、Y 处于同周期，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 的原子序数是 X 的

8、两倍，X 与 Y 形成的化合物可与 Z的单质反应生成 X 的单质。下列说法正确的是。A简单离子的半径：YZBW 与 Y 形成的化合物只含有极性共价键被提纯的物质括号内物质是杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH 溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓 H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)加热高三化学第 3 页 共 6 页C简单氢化物的热稳定性：XYDZ 的最高价氧化物对应的水化物为强碱14工业上常用铁碳混合物处理含 Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中 C

9、u2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理的是A活性炭对 Cu2+具有一定的吸附作用B铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C利用铁碳混合物回收含 Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+Fe2+CuD增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中 Cu2+的去除速率15将一定量的 Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO-和-3ClO 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是A-3ClO 的生成是由氯气的量的多少引起的B原溶液中 KO

10、H 的物质的量是 0.3 molC反应中转移电子的物质的量是 0.21 molD依据图象，总的离子反应方程式为 10OH-+5Cl22C1O-+-3ClO+7Cl-+5H2O16绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含4NH废水和工业废气(主要含2N、2CO、2SO、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，下列说法正确的是A捕获剂所捕获的气体主要是 COBX 可以是空气，且需过量C处理含4NH 废水时，发生的反应：422NH5NO4H6NO4H O D固体 1 中主要含有3CaCO、4CaSO17.富硼渣中含有镁硼

11、酸盐（2MgOB2O3）、镁硅酸盐（2MgOSiO2）及少量 Al2O3、FeO 等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶（硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图）。下列说法错误的是（）A该工艺流程中加快反应速率的措施有 2 种B“酸浸”中镁硼酸盐发生反应 2MgOB2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3C在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体D加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3184.6 g 铜镁合金完全溶

12、解于 100 mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝高三化学第 4 页 共 6 页酸中，得到 4480 mL NO2和 336 mL N2O4 的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:3B离子恰好完全沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 230 mLC产生沉淀 8.51 gD该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/L第卷 主观题（共 46 分）19.（11 分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。利用如图装置可验证

13、同主族元素非金属性的变化规律。(1)仪器 A 的名称为_，干燥管 D 的作用为_。(2)为证明非金属性：CSi，甲同学提出在 A 中加浓盐酸、B 中加CaCO3，,C 中加 NaSiO3溶液，反应至开始但乙同学认为该实验有缺陷，改进的措施是_此时观察到 C 中溶液_(填现象)，即可证明。(3)若要证明非金属性：ClS，则 A 中加浓盐酸，B 中加_(填化学式，下同)，C 中加_溶液，反应至开始观察到 C 中溶液_(填现象)，即可证明。该实验可以不再接尾气处理装置，理由是_（用化学方程式表示）。(4)为证明碱性：NH3H2OAl(OH)3，则在 A 中加_(填名称，下同)、B 中加 AlCl3，

14、C 中加_，C 的作用是_.20.（12 分）A、B、C、D、E、F 为短周期元素，其中 B 的原子序数最小，它们的最高正化合与原子半径关系如图所示回答下列问题（1）B 在元素周期表中的位置为_.（2）C、D、E、F 的最简单氢化物中，熔点最高的为_（填化学式），原因是_（3）同主族元素对应的单质或化合物在性质上体现相似性和递变性，向 A2E2溶液中滴加稀盐酸，_（填现象），发生反应的化学方程式为_.（4）元素周期表中某一元素的性质与它左上方或右下方的另一元素的性质相似，称为对角线规则，则 A 的最高价氧化物对应的水化物与 B 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_（5）C 与 F 能

15、形成一种具有正四面体结构的分子，其电子式为_。该物质是重要的化工原料，极易水解，在潮湿的空气中能生成两种酸，该反应的化学方程式为_21.（11 分某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：高三化学第 5 页 共 6 页回答下列问题：(1)“碱浸”中 NaOH 的两个作用分别是_。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_。(2)“滤液”中含有的金属离子是_。(3)“转化”中可替代 H2O2的

16、物质是_。若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即“滤液”中可能含有的杂质离子为_。(4)硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_。(5)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_。22.（12 分）某同学利用 Cl2氧化 K2MnO4制备 KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：242423MnO2H O2MnOMnO4OH 回答下列问题：（1）装置 A 中 a 的作用是；装置 C 中的试剂为；装置 A 中制备 Cl2的化学方程式为。（

17、2）上 述 装 置 存 在 一 处 缺 陷，会 导 致 KMnO4 产 率 降 低，改 进 的 方 法是。（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将 KMnO4溶液加入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为 50.00mL 的滴定管中，若 KMnO4溶液起 始 读 数 为 15.00mL，此 时 滴 定 管 中 KMnO4 溶 液 的 实 际 体 积 为（填标号）。A15.00 mLB35.00mLC大于 35.00mLD小于 15.00mL（4）某 FeC2O42H2O 样品中可能含有的杂质为 Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用 KMnO4滴定法测定该样品的组成，

18、实验步骤如下：.取 m g 样品于锥形瓶中，加入稀 H2SO4溶解，水浴加热至 75。用 c molL-1的 KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且 30s 内不褪色，消耗 KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入适量还原剂将 Fe3+完全还原为 Fe2+，加入稀 H2SO4酸化后，在75继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液 V2mL。样 品 中 所 含12242H C O2H O126g molM的 质 量 分 数 表 达 式为。下列关于样品组成分析的说法，正确的是（填标号）。A123VV 时，样品中一定不含杂质金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01 molL1)的 pH沉淀完全时(c=1.0105molL1)的 pH7.28.73.74.72.23.27.59.0高三化学第 6 页 共 6 页B12VV 越大，样品中2242H C O2H O含量一定越高C若步骤 I 中滴入 KMnO4溶液不足，则测得样品中 Fe 元素含量偏低D若所用 KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中 Fe 元素含量偏高