2023版新教材高考化学 微专题小练习 专练37 化学平衡常数及转化率计算.docx

1、专练37化学平衡常数及转化率计算一、单项选择题12022广东卷恒容密闭容器中，BaSO4(s)4H2(g)BaS(s)4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是()A该反应的H0Ba为n(H2O)随温度的变化曲线C向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大22020浙江7月5 mL 0.1 molL1KI溶液与1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液发生反应：2Fe3(aq)2I(aq)2Fe2(aq)I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是()A加入苯，振荡，平衡正向移动B经苯2次萃取分离后，在水溶液中

2、加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C加入FeSO4固体，平衡逆向移动D该反应的平衡常数K32022专题模块测试K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是()A在500 、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B室温下K(HCN)0，T1温度下的部分实验数据如下表所示。t/s05001 0001 500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列说法正确的是()A该反应在任何温度下均能自发进行BT1温度下的平衡常数为K1125，1 000 s时N2O5(g)转化率为50% C其他条件不变

3、时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，则T1T2，则K1K25.2022福建福州质检在1 L的密闭容器中充入2 mol N2和7 mol H2，发生反应N23H22NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A该反应是放热反应Ba、c两点对应的压强：pa0B处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时化学平衡常数增大CT2时，反应达到平衡时消耗H2的平均反应速率v(H2) molL1min1DT2时，该反应的化学平衡常数为82022山东历城二中月考已知反应：A(g)B(g)C(g)D(g)，在一定压

4、强下，按x(A的物质的量始终为1 mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表示x2时，正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是()A图甲中x20B400 时，该反应的平衡常数为C400 时，若X8，则275%D400 时，向容器平衡体系中再加入1 mol O2(g)和1 mol Cl2(g)，此时v(正)v(逆)102022河北石家庄二中月考利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g)H2(g)H。向起始容积为2 L的恒压密闭容器中充入1 mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷

5、与丙烯的物质的量分数如图所示(已知p1为0.1 MPa)。下列说法错误的是()A反应的H0B压强p2v(逆)112022河北石家庄二中月考相同温度下，分别在起始容器容积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)Ha kJmol1。实验测得反应的有关数据如表。容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达到平衡过程中的能量变化X2Y2XY3恒容13010放热0.1a kJ恒压130t放热b kJ下列叙述正确的是()A对于上述反应，、中反应的平衡常数K的值相同B中：从开始至10 min内的平均反应速率v(X2)0.1 molL1min1C中：X2的平衡转化

6、率小于10%Db0.1a12在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)5CO(g)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是()A.反应进行到5 min时，b容器中v(正)v(逆)B该反应的正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)K(T2)Cb中v(正)大于a中v(逆)D达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bca三、非选择题13向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T)，发生下列

7、反应：A(g)B(g)xC(g)H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率为_。(2)x_。(3)T时该反应的平衡常数为_。(4)下列说法正确的是_。A向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大B将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同C若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL1c(A)0，A项错误；结合热化学方程式中各物质的状态，由图象曲线变化趋势可知a上面的曲线为n（H2O）随温度的变化曲线，B项错误；化学方程式中反应前后气体分子数相等，故向平衡体系中充入惰性气体，平衡不

8、移动，C项正确；BaSO4为固态，向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率不变，D项错误。2DA项，在已知平衡体系中，加入苯，振荡，可以萃取溶液中的碘单质，使溶液中碘单质的浓度减小，平衡正向移动，正确；B项，经苯2次萃取后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色说明溶液中含有Fe3，则说明该反应是可逆反应，存在反应限度，正确；C项，加入FeSO4固体，c（Fe2）增大，平衡逆向移动，正确；D项，依据化学平衡常数的定义知，该反应的平衡常数K，错误。3D化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，化学平衡常数不变，故A错误；相同温度下CH3COOH

9、、HCN的电离度与起始浓度、同离子效应等有关，故B错误；水的离子积适用于稀的酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数，25 时，盐酸和NH4I（aq）中Kw相等，故C错误；改变压强平衡发生移动，SO2的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动，故D正确。4B该反应H0，S0，根据GHTS可知高温有利于自发进行，故A项错误；T1温度下，反应到1 000 s时，反应已达到平衡状态，平衡时，c（N2O5）2.50 molL1，N2O5的浓度减小了2.50 molL1，转化率为100%50%，则生成的c（NO2）5.00 molL1，c（O2）1.25 molL1，平衡常数K1125，故B项正确

10、；其他条件不变时，T2温度下，1 000 s时，c（N2O5）2.98 molL12.50 molL1，则平衡向逆反应方向移动，正反应方向为吸热反应，则T1T2，故C项错误；正反应为吸热反应，则温度越高，越有利于反应向正反应方向进行，即平衡常数越大，若T1T2，则K1K2，故D项错误。5D图中ab为建立平衡的过程，bc为平衡移动的过程，平衡后，升高温度NH3的浓度降低，故该反应为放热反应，A项正确；a、c两点NH3的浓度相等，c点的温度高于a点，则压强pa，故平衡逆向移动，D项错误。6A由实验数据1和2可知，c（H2）不变，c（NO）扩大1倍，反应速率扩大为原来的4倍，则x2，由实验数据1和3

11、可知，c（NO）不变，c（H2）扩大1倍，反应速率扩大为原来的2倍，则y1，故A错误；根据数据1可知800 时，k的值为8104，故B正确；若800 时，初始浓度c（NO）c（H2）4.00103molL1，则生成N2的初始速率vkc2（NO）c（H2）8104（4.00103）2（4.00103）5.12103 mol（Ls）1，故C正确；温度升高，反应速率加快，则当浓度和其它条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，故D正确。7C由图可知，当其他条件相同时，T2时反应速率较快，则温度：T2T1，T2时反应达到平衡时甲醇的物质的量小于T1时，则说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，H

12、1，A项错误；由图甲可知，升高温度A的体积分数增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度正反应的K减小，乙中曲线B表示正反应的平衡常数，B项错误；由图乙可知，T1时x2，K1，设B的转化量为a mol，容器的容积为V L，列三段式：A（g）B（g）C（g）D（g）起始量/mol 1 2 0 0转化量/mol aaaa平衡量/mol 1a 2aaaK1，解得a，则B的转化率为100%33.3%，C项正确；由于该反应为气体分子数不变的放热反应，恒容绝热装置中进行该反应，气体体积、物质的量不变，温度升高，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，D项错误。9BD由题意可知，升高温度，HCl平衡转化率

13、减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错误；400 时，根据反应列出三段式：4HCl（g）O2（g）2Cl2（g）2H2O（g）起始量/mol 4 1 0 0转化量/mol 3 平衡量/mol 1 因为容积是1 L，所以平衡常数K，故B正确；若X8，则容器中和容器中达到的平衡是等效平衡，若X8，HCl浓度增大，但自身转化率降低，故C错误；当向容器平衡体系中再加入1 mol O2（g）和1 mol Cl2（g），Qv（逆），故D正确。10CD根据题图可知，随温度升高，平衡时丙烯的物质的量分数增大，丙烷的物质的量分数减小，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0，A项正确；该反应为气体体积

14、增大的反应，压强增大平衡逆向移动，丙烯的物质的量分数减小，p2压强下丙烯物质的量分数大于p1，说明p1p2，即压强p2Kp，此时反应逆向进行，v（正）0.1a，D项正确。12C5 min时，b容器中的反应不一定达到了平衡状态，则v（正）、v（逆）不一定相等，A项错误；温度越高，反应速率越快，根据图中b、c两容器中的（CO）可知，升高温度，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，B项错误；根据图像，a容器中反应未达到平衡，v（正）v（逆），b容器的温度高，v（正）bv（正）a，因此b容器中正反应速率大于a容器中的逆反应速率，C项正确；该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化

15、率降低，故达平衡时，a、b、c中CO的转化率为abc，D项错误。13答案：（1）50%（2）1（3）2（4）C解析：（1）乙容器反应达到平衡时c（A）0.5 molL1，转化率为50%。B的转化率也为50%。（2）甲容器反应达到平衡时，c（A）0.78 molL1，转化率为61%，即压强越大，A的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，x1。（3）反应达到平衡时，乙容器中c（A）c（B）c（C）0.5 molL1，T时，该反应的平衡常数为2。（4）A项，向平衡后的乙容器中充入“惰性气体”氦气，气体浓度不变，平衡不发生移动，c（A）不变；B项，原平衡时乙中A的体积分数大于甲中A的体积分数，若再将乙容器单独升温，平衡逆向移动，A的体积分数增大，会更大于甲容器中A的体积分数；C项，若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，相当于压强变为原来的2倍，达到平衡时A的转化率比不加前增大，所以平衡时甲容器中0.78 molL1c（A）1.56 molL1。