3.3化学方程式（原卷版）.docx

1、3.3化学方程式 0401学习目标1、了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别。2、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养学生分析推理能力。3、通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平。4、在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物量和生成物量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。02预习导学知识点一：质量守恒定律1质量守恒定律的概念：在化学反应中， 2化学反应的过

2、程就是组成反应物分子的原子 成生成物分子的过程。3化学反应前后原子的 和 不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。而物质的 和物态可能改变。注意点1质量守恒定律的适用范围是化学变化，一切化学反应都符合该定律。2反应物的质量总和不包括反应物过量部分的质量及不参加反应的杂质的质量。3验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，一定要在密闭容器内进行实验。4化学反应前后的变与不变六个一定不变宏观元素的种类不变元素的质量不变反应物和生成物的总质量不变微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变两个一改变宏观物质的种类一定改变微观分子的种类一定改变两个可能改变宏观物质的物态(或元素的化合价)

3、可能改变微观分子的数目可能改变知识点二：化学方程式 1化学方程式的概念：用 表示化学反应的方程式叫做化学方程式。2化学方程式的读法：如CO2CO2，可读作“ ”。3化学方程式的意义：(1)表明了 反应物 、 和 ；(2)表示各物质间原子与分子的 ；(3)表示反应物、生成物各物质间的 。4书写化学方程式的原则：(1)以 为依据；(2)遵守 ，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须 。5书写化学方程式的步骤(1)根据反应事实，在式子的左边写 的化学式，在式子的右边写 的化学式，中间连一条 。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“ ”连接。(2)配平化学方程式。在化学式前配上合适的 ，使式子

4、两边每种元素的原子总数 。一般可用 来确定化学计量数。配平后把短线改为 。(3)注明 和生成物的 。把条件写在等号的 或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“ ”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“ ”号表示。如2H2OO22H2、CO2Ca(OH)2CaCO3H2O。注意点：1书写化学方程式的韵语：左写反应物，右写生成物；写准化学式，计量数要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头来标明。2在化学方程式中，“”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“”不能读作“等于”，应读作“生成”。3判

5、断化学方程式书写是否正确，从以下几个方面入手：(1)是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确；(2)是否配平；(3)反应条件是否正确；(4)“”或“”是否标注正确。4配平化学方程式的方法除最小公倍数法外，还有奇数配偶法、观察法等。知识点三：依据化学方程式进行计算 1由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的 。2-1-c-n-j-y2根据化学方程式计算的一般步骤：设未知量写出 写出相关物质的 和已知量列出 、求解对问题做出简明回答。注意点：1计算时要注意：(1)认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知量和未知量分别是什么；(2)正确书写反应

6、的化学方程式；(3)正确列出反应中已知物质和待求物质的质量比；(4)进行准确的数学运算；(5)要有完整的解题步骤和规范的书写格式。2计算时的几点重要提示：(1)设未知量时不带单位；(2)化学方程式要书写正确；(3)相对分子质量写在对应物质的正下方，只写计算时要用的物质的相对分子质量，已知量、未知量写在对应的相对分子质量的下面；(4)列比例式时，单位要统一；(5)化学方程式中各物质的质量都是纯净物的质量，如果已知量或未知量是不纯物质的质量，要将其转化为纯物质的质量，再代入化学方程式中进行计算。其中，纯净物质量不纯物质量纯度不纯物质量(1杂质的质量分数)。03考向释疑例题1 （2023春台州期中）

7、下列现象中，符合质量守恒定律的是（）A100克水蒸发形成100克水蒸气B5克食盐溶解到100克水中，形成105克食盐溶液C5毫升氧气和5毫升一氧化碳反应，生成10毫升二氧化碳气体D2克氢气在16克氧气中燃烧，生成18克水例题2 （2023春兰溪市校级期中）下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是（）ABCD例题3 （2023春诸暨市期中）某物质在干燥的空气中燃烧后的产物是CO、CO2、H2O，由此推断该物质的组成中一定含有的元素是（）A碳、氢元素B碳、氧元素C氢、氧元素D碳、氢、氧元素例题4 （2023春下城区校级期中）在反应2A+3B2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量

8、的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（）A若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88BB与D的相对分子质量之比是16：9C同时生成D的质量是9克D反应中，A与C的质量之比是8：11例题5 （2023春诸暨市期中）下列化学方程式书写完全正确的是（）A2KClO3MnO22KCl+3O2BCO2+Ca（OH）CaCO3+H2OC4Fe+3O2点燃2Fe2O3DKMnO4K2MnO4+MnO2+O2例题6 （2023春柯桥区期中）如图，将内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在燃烧的甲烷火焰上方，能证明甲烷中有碳元素的现象是（）A澄清石灰水变浑浊B发出淡蓝色火焰C产生大量的热

9、量D烧杯内壁有水珠生成例题7 （2023春定海区校级期中）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（）At时刻，O2和CO2的质量相等B该反应生成的水分子数目为3nC该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9D反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g例题8 （2021春黄岩区校级期中）在反应X+2YR+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（）A16：9B2

10、3：9C32：9D46：9例题9 （2023春龙港市期中）为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。【探究1】：1663年，英国化学家波义耳将金属锡放在密闭容器里煅烧后立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了，得出的结论是物质的总质量增加了。【探究2】：1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验：先用天平称取质量为m1的金属锡粉；将锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体SnO2，称量容器的总质量为m2；打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，取出SnO2称量质量为m3；冷却后，把SnO2放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称

11、容器总质量为m4；【探究3】：1774年，法国化学家拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。结合上述科学探究完成下列问题：（1）请解释波义耳实验中测量的固体质量为什么增加？ 。（2）罗蒙诺索夫分析数据后，提出了“参加化学反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。则 m1 （用m2，m3，m4表示）。（3）根据上述科学探究，我们可以得到的启示有： （可多选）。A.分析问题应该全面、严谨B.实验的成功与否，取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新例题10 （202

12、2春定海区校级期中）小卢进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和Vo（实验中操作正确，O2的密度为pg/m3）实验序号12m（1MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（试管）/gm4（试管+加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和p之间应存在的等量关系为 。（3）每次实验结束后，小卢在拆卸装置时总能闻到刺激性味气味，他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和

13、MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2+O2（其中Cl2有刺激性气味）第2步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2第3步：K2MnO2+Cl22KCl+MnO2+O2写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因 。（4）在量筒中用排水法收集气体测量体积时，导管口 开始收集。A出现均匀连续气泡B出现气泡04强化训练1. （2022春普陀区校级期中）在化学反应前后，肯定不会变化的是（）原子的数目分子的数目元素的种类物质的质量总和物质的种类物质的体积物质的状态ABCD2. （2022春义乌市期中）2021年10月16日，长征二号F运载火

14、箭搭载神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。运载火箭在工作中发生的反应为C2H8N2+2X点燃3N2+4H2O+2CO2，则X的化学式是（）ANO2BN2O3CN2O4DN2O53. （2022春永嘉县校级期中）现有一定质量的有机物A在空气中完全燃烧只生成8.8克二氧化碳和5.4克的水。下列有关说法正确的是（）A有机物A是由碳、氢两种元素组成的B有机物A中一定含有碳、氢、氧三种元素C有机物A是由二氧化碳和水组成的D有机物A中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素4. （2023春西湖区校级期中）在化学反应A2+BCB+A2C中，反应物BC与生成B的质量关系如图所示。若2gA2与80gBC恰好完全

15、反应，则生成A2C的质量是（）A8gB80gC28gD18g5. （2023春西湖区校级期中）已知2A+3BC+3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，其生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（）A18B27C46D546. （2023春西湖区校级期中）2008年北京奥运会“祥云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是（）“祥云”火炬“飞扬”火炬外壳材料的主要成分铝合金碳纤维复合材料燃料丙烷（C3H8）氢气（H2）A外壳材料的主要成分都属于非金属单质B燃料都具

16、有可燃性C燃料燃烧时，助燃物都是氧气D燃料燃烧时，都有水生成7. （2023春西湖区校级期中）质量守恒定律是定量研究化学反应的基础，而定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该透彻理解有关质量守恒定律的知识。（1）在化学变化前后不变的是 （填序号）。A.分子数目B.原子种类C.原子数目D.物质种类E.元素种类F.元素质量（2）某纯净物X在氧气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：纯净物X中一定含有 元素，可能含有 元素。（3）发射“嫦娥二号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为C2H8N2+

17、2N2O4点燃3N2+2X+4H2O，则X的化学式为 。8. （2023春下城区校级期中）汽车尾气中氮的各种氧化物都可以通过灼热的铁粉消除其污染，其化学反应可表示为：NxOy+FeFe3O4+N2，（1）配平上述化学方程式： （2）若要使15.2gNxOy通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管，充分反应后，得到5.6gN2，则NxOy中x与y的比值为 9. （2023春诸暨市期中）定量研究是重要的研究方法，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。（1）在验证质量守恒定律时，下列实验设计中，能达到实验目的的是 。（2）氧烛是一种用于在缺氧环境中进行自救的化学氧源，广泛应用于航空、航海等领域，其主要成

18、分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等，氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO32X+3O2，则X的化学式为 。10. （2023春柯桥区期末）瓷上世界，共享未来。11月8日，2022中国景德镇国际陶瓷博览会隆重开幕。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括CaCO3+X高温CaSiO3+CO2，该反应中X的化学式为（）ASiO2BSiOCSiO3DSi11. （2023春仙居县期末）下列化学方程式书写正确的是（）A2AL+O22ALOB4P+5O2点燃2P2O5C4Fe+3O2点燃2Fe2O3DH2O2MnO2H2+O212. （2023春金

19、华期末）2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭，在我国文昌航天发射场成功点火发射。火箭燃料燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4点燃2X+4H2O+3N2，其中X的化学式是（）ACO2BCOCNO2DNH313. （2023春吴兴区期末）小乐通过图示实验装置（夹持部分已略去）及药品，按如下实验步骤，验证了可燃物燃烧的条件，其中实验装置气密性良好。药品均足量（已知红磷的着火点为240，白磷的着火点为40）。步骤一：向大烧杯中注入足量的冷水，打开K1、关闭K2，向下压左侧注射器活塞，使生成的氧气持续通入U形管，并观察U形管中现象；步骤二：关闭K1、打开K2

20、，向下压右侧注射器活塞，使生成的二氧化碳将U形管内的氧气排尽，然后将烧杯中的冷水换成等量的80的热水，并观察U形管中现象；步骤三：，并观察U形管中现象。（1）根据图示信息，写出生成氧气的化学方程式 。（2）简述步骤二中判断U形管内氧气已经排尽的方法 。（3）补充完整步骤三的操作，并写出U形管中应观察到的现象 。14. （2023春南浔区期末）质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。材料一：早在17世纪，英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属，得到了金属灰，然后打开容器盖，再次称量金属灰的质量，发现金属灰的质量比反应前的金属质量大。材料二：1756年，俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在燃烧前后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，因此提出了质量守恒假说。材料三：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质的质量之间的关系，再次对该假设加以论证。请回答以下问题：（1）拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否定了该假说，你是否赞同小明的观点，请说明理由。 （2）小明建构了以下模型来从微观角度分析质量守恒定律，请你补充完整。（3）为了进一步证实质量守恒定律，小明设计了如下四种实验方案，你觉得可行的是 （可多选）