《创新设计-课堂讲义》2016-2017学年高中化学必修一（人教版）课时作业：第三章 本章复习课 WORD版含解析.docx

1、本章复习课一、根据下列转化关系，完成相关反应的化学方程式1钠及其重要化合物_2铝及其重要化合物_3铁及其重要化合物_二、相关物质的鉴别和检验1Na2CO3和NaHCO3的鉴别(1)固体粉末：_(2)溶液：加入_或_溶液2Al3的检验向溶液中滴加过量的_溶液，根据现象鉴别。3Fe2、Fe3的检验(1)Fe3的检验向待测液中滴加_，根据溶液出现的现象判断。(2)Fe2的检验向待测液中滴加_，再加入_，据实验现象判断。向待测液中加入_溶液，据沉淀的颜色变化判断。1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入()

2、A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐2钠着火时，应选用灭火的是()A煤油 B水C沙土 D泡沫灭火器350 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得到H2的质量为()A2 gB3 gC3.5 gD4.5 g4实验室需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C硫酸 D氨水5有100 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol/L的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化

3、铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是()A现象相同，最终沉淀量相等B现象不同，最终沉淀量不相等C现象相同，最终沉淀量不相等D现象不同，最终沉淀量相等6合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A纯铁 B生铁 C碳 D无法确定7将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL NaOH和NaAlO2的混合溶液，然后用1 mol/L的盐酸与之反应，至沉淀量最大时消耗盐酸40 mL，则原合金中钠的质量为()A0.92 g B0.69 gC0.46 g D0.23 g8CO和H2混合气体3 g和足

4、量的氧气燃烧后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为()A1.5 g B3 g C6 g D无法计算9.某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变已知：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。10A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：(1)合金A由_和_组成。(2)写出下列变化的离子方程式。CE_；DF_。11金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。教材中该

5、实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和Ca(OH)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_(填字母)。A钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B钠熔化成一个光亮的小球C溶液底部有银白色物质生成D恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(OH)2溶液的水槽中。(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的操作应为_。(4)用装满水的矿泉水

6、瓶按图丙方法进行实验。用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子。共排出水的体积为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为_。本章复习课网络构建一、1.4NaO2=2Na2O2NaO2,Na2O22Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO32Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O24Al3O2,2Al2O32Al6HCl=2AlCl33H

7、22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O2Al(OH)3Al2O33H2OAl(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2OAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O33Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe2HCl=FeCl2H2FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaClFe(OH)22HCl=FeCl22H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClFe(OH)33HCl=FeCl33H2O2Fe(O

8、H)3Fe2O33H2O2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl3Fe=3FeCl2二、1.(1)加热法(2)CaCl2BaCl22.NaOH3(1)KSCN溶液(2)KSCN溶液氯水NaOH课后作业1B抓住题目中的“为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质”这句话，防止食品受潮应放入干燥剂，防止食品氧化变质应放入还原性物质。2C钠着火后，再加煤油势必增大火势，因煤油易燃；钠能与水和泡沫灭火器喷出液体中的水反应产生H2并放出大量的热，不宜灭火；只能用沙土扑灭。3C无论是什么金属与稀硫酸反应，由硫酸的化学式可知，生成物中的n(SO)n(H2)。金属与酸反应所得的无水晶体的质量就是金

9、属与硫酸根离子的质量，m(SO)218 g50 g168 g，则氢气的质量为：m(H2)2 gmol13.5 g。4DAlCl3与碱反应生成的Al(OH)3为两性物质，遇强酸或强碱可溶解，故应选择弱碱(氨水)沉淀Al3。5D6B据NaK合金为液体，而Na和K单质均为固体，可推知：合金的熔点比组成成分的熔点都低，故生铁(FeC合金)比纯铁和碳的熔点都低。7A此题涉及的反应很多，用终态法处理较简单。加入盐酸至沉淀量最大时，溶液中的溶质只有一种NaCl。故n(Na)n(Na)n(Cl)n(HCl)0.04 L1 mol/L0.04 mol，m(Na)0.04 mol23 g/mol0.92 g。8B

10、两式合并，得H2Na2O2=2NaOH；同理，可以得出CONa2O2=Na2CO3，故选B。9(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO解析铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本题可用下列反应方程式描述从A开始的一系列变化：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，2Al(OH)3,Al2O33H2O，Al2O32OH=2AlOH2O，A

11、lOCO22H2O=Al(OH)3HCO。10(1)AlFe(或铝铁)(2)Al34OH=AlO2H2OFe(OH)33H=Fe33H2O解析据框图中的物质的颜色可以很容易判断出合金中一定含有Fe；由CE的转化可知另一种金属的化合物可溶于过量NaOH溶液，再加入HCl又重新生成沉淀，可知另一种金属为Al。11(1)ABD(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下黄豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中(3)用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住(4)0.034 5 g或34.5 mg解析(1)Na与水发生反应消耗溶剂水，故溶液中会析出Ca(OH)2固体，但是Na无法置换出Ca单质，故C不正确。(2)因Na需要保存在煤油中，故从试剂中取出钠后需先用滤纸吸干表面的煤油后再放在玻璃片上用小刀切割。切割钠时，钠块不能太大，剩余的钠要立即放回原瓶。(3)因钠与水反应放出的热量会使钠熔化，故无法用镊子夹持住反应中的钠，可以用铝箔先包好钠。(4)排出水的体积即为反应产生H2的体积，根据方程式2Na2H2O=2NaOHH2即可求出Na的质量。